14.Cho biết:

C (than chì) + O₂ (k) à CO₂ (k) (1) ∆H^o_{298 (1)} = −393,5 kJ; 14. Cho biết:

H₂ (k) + 1/2O₂(k) à H₂O (l) (2) ∆H^o_{298 (2)} = −285,8 kJ

CH₃OH (k) + 3/2O₂ (k) à CO₂ (k) + 2H₂O (l) (3) ∆H^o_{298 (3)} = −726,4 kJ

Hãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆H^o_298,s) của CH₃OH_(k).

giải như thế nào mọi người ơi?

(1 điểm) Theo Bronsted – Lowry, các chất sau là acid, base hay lưỡng tính: CH₃COO^-, NH₄⁺, HPO₄^2-? Viết phương trình để giải thích.

Viết phương trình phân tử của phản ứng có phương trình ion rút gọn sau :

a. H⁺ + OH^- -----> H₂O

b. 2H⁺ + Cu(OH)₂ ----> Cu²⁺ + 2H₂O

c. 2H⁺ + MgO ----> Mg²⁺ + H₂O

d. 2H⁺ + CaCO₃ ----> Ca²⁺ + H₂O + CO₂

e. 2OH^- + Zn(OH)₂ ----> ZnO₂^2- + 2H₂O

f. 2H⁺ + CO₃^2- ----> H₂O + CO₂

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau :

a . H⁺ + OH^- \(\rightarrow\) H₂O

b . Ba²⁺ + CO₃^2- \(\rightarrow\) BaCO₃

c . NH₄⁺ + OH^- \(\rightarrow\) NH₃ + H₂O

d . 2H⁺ + CO₃^2- \(\rightarrow\) CO₂ + H₂O

HELP ME !!!!!

15. Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH₃OH (l). Biết rằng sinh nhiệt tiêu chuẩn của CO₂(k), H₂O (l) lần lượt là -94,05; -238,90 (kcal/mol) và thiêu nhiệt tiêu chuẩn của CH₃OH (l) là −173,78 kcal/mol.

25. Tính ΔG^o₃₇₃ của phản ứng: CH₄ + H₂O (k) = CO + 3H₂. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔH^o_S,298 của CH₄, H₂O(k) và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol.

Entropy chuẩn của CH₄, H₂O (k), CO và H₂ bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1 J/K.mol.

Trong tính toán giả thiết rằng ΔH^o và ΔS^o không phụ thuộc T, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn.

- Từ giá trị ΔG^o₃₇₃ tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373K?

- Ở nhiệt độ nào thì phản ứng tự xảy ra?

giúp ad nhé