Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) Δr\(H^0_{298}\) = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) Δr\(H^0_{298}\) = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂(g)   Δf\(H^0_{298}\)(SO₂,g) = -296,80 kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị Δf\(H^0_{298}\)(SO₂,g)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO(g) + H₂(g)    Δr\(H^0_{298}\) = +131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)   Δr\(H^0_{298}\) = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?

Xác định Δ_r\(H^0_{298}\)của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) \(\underrightarrow{askt}\) CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

5. Giá trị \(\Delta_rH^0_{298}\) của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?

½ CH₄(g) + O₂(g) →  ½ CO₂(g) + H₂O(l)

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) \(\Delta r,\) \(H^0_{298}\) = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.