23. Tính lượng nhiệt toả ra hay hấp thụ vào khi cho 2,5 gam Fe₂O₃ phản ứng với một lượng vừa đủ CO để tạo thành sắt kim loại. Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) à 2Fe (r) + 3CO₂ (k); ΔH^o₂₉₈ = −24,8 kJ.

Giả sử các chất được lấy ở trạng thái chuẩn, 298K.

24. Hỏi phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k) tự diễn biến theo chiều nào ở 300K và 1200K? Cho biết các chất ở trạng thái chuẩn và những giá trị của hiệu ứng nhiệt và biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 300K và 1200K như sau: ΔH^o₃₀₀ = −41,16 kJ/mol; ΔH^o₁₂₀₀ = −32,93 kJ/mol;

ΔS^o₃₀₀ = 42,40 J/K.mol; ΔS^o₁₂₀₀ = 29,6 J/K.mol.

Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO₃) và giấm (CH₃COOH). Hỗn hợp này tạo ra một lượng lớn bọt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)  Δr\(H^0_{298}\)= 94,30 kJ

Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm những ứng dụng khác của phản ứng trên

Tính Δ_r\(H^0_{298}\) của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO(g)

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)