xét phản ứng thuận nghịch sau :

                 H_2(khí) + I_2(khí)    \(\leftrightarrow\) 2HI_(khí) , \(\Delta\) H = -10,55KJ/mol

Nồng độ các chất lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 độ C như sau : [\(_{H_2}\)] = [\(I_2\)] = 0, 107M ; [HI] = 0,786M

a. tính hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng ở 430 độ C

b. Khi phản ứng trên đã đạt trạng thấu cân bằng ở 430 độ C , nếu ta thay đổi áp suất của hệ thì có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng không ? giải thích

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

C_(r) + H₂O_(k)    CO_(k) + H_2(k);            ∆H > 0.     (1)

CO_(k) + H₂O_(k)    CO_2(k) + H_2(k);        ∆H < 0.     (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm hơi nước vào.

c) Thêm khí H₂ ra.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                     C_(r) + H₂O_(k)  \(\Leftrightarrow\) CO_(k) + H_2(k)      ΔH > 0    (1)

                    CO_(k) + H₂O_(k)  \(\Leftrightarrow\) CO_2(k) + H_2(k)  ΔH < 0    (2).

 Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H₂ vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .

Tính nhiệt của phản ứng CO(NH₂)₂ (r) + H₂O (l) \(\rightarrow\) CO₂ (k) + 2NH₃ (k), biết: nhiệt của các quá trình sau:

CO (k) + H₂O(h) \(\rightarrow\)CO₂ (k) + H₂ (k) DH₁ = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl₂ (k) \(\rightarrow\)COCl₂ (k) DH₂ = - 112,5 kJ

COCl₂ (k) + 2NH₃ (k) \(\rightarrow\)CO(NH₂)₂ (r) + 2HCl (k) \(\Delta\)H₃ = - 201,0 kJ

Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là \(\Delta\)H₄ = - 92,3 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của H₂O là \(\Delta\)H₅ = 44,01 kJ/mol.

cho cân bằng hóa học: \(N_2+3H_2⇌2NH_3\) \(\Delta H\)=-92KJ/mol

a) nếu ban đầu \(n_{H_2}\)=1:3 khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở \(450\) độ c, 300atm thì NH₃ chiếm 36% thể tích. Tính hằng số cân bằng K_p

b) giữ nhiệt độ không đổi ( ở 450 độ c) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trang thái cân bằng NH₃ chiếm 50% về thể tích

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau :

 SO₂ +  KMnO₄ +  H₂O  →  K₂SO₄   +  MnSO₄  +  H₂SO₄

a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Hãy cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong các trường hợp trên.