a) Phương trình phản ứng hóa học:

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b) Ta có:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$

Theo phương trình:

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ mol$

$m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\ gam$

c) Đổi $200\ ml=0,2\ lít$

Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\ mol$

$C_M(H_2SO_4)=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M$

Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H 2 SO 4  loãng.

Fe +  H 2 SO 4  →  FeSO 4  +  H 2

Tìm số mol H2SO4 có trong dung dịch :

n H 2 SO 4 = n H 2  = 0,15 mol, tính ra C M H 2 SO 4  = 3M.

a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

b, m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g)

c, C_{M (H2SO4)} = 0,15/0,05 = 3 M

d, m_ZnSO4 = 0,15.161 = 24,15 (g)

Bạn tham khảo nhé!

PTPU

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\) FeSO₄+ H₂

0,15....0,15 \(\leftarrow\) 0,15 mol

ta có: n_H2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)

\(\Rightarrow\) m_Fe= 0,15. 56= 8,4( g)

C_{M H2SO4}= \(\dfrac{0,15}{0,05}\)= 3M

Đổi: 50 ml = 0,05 l

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

b) Theo PT: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)

zn+ h2so4-> znso4+ h2

nh2=3,36/22,4=0,15

nzn= nh2=0,15mol

-> mzn=0,15*65=9,75g

nh2so4=nh2=0,15

cM h2so4=0,15/0,05=3M

nznso4=nh2=0,15

mznso4=0,15*161=24,15g

Tìm số mol Fe tham gia phản ứng :

n Fe = n H  = 0,15 mol, suy ra m Fe  = 8,4 gam.

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1         2             1          1

          0,15     0,3                      0,15

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

50ml = 0,05l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)

b) mZn=0,15.65=9,75(g)

c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)

d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

       TL:     1         1              1           1

      mol:  0,15  \(\leftarrow\) 0,15 \(\leftarrow\) 0,15  \(\leftarrow\) 0,15

\(b.m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4g\)

Đổi 150ml = 0,15 l

\(c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)