Bạn chia nhỏ câu hỏi ra ( Mình giúp câu 4 thôi nha)

P1:

\(n_{HCl}=n_H=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(2H+O\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_O=0,225\left(mol\right)\)

P2:

\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}:n_O=0,15:0,225=2:3\)

Vậy CTHH là Fe2O3

nNa2O=0,2mol

mHCl=12,775g=>nHCl=0,35mol

PTHH: Na2O+2HCl=> 2NaCl+H2O

           0,2:       0,35    so sánh : nNa2O dư theo nHCl

p/ư:  0,175mol<-0,35mol->0,35mol->0,175mol

mNaCl=0,35.58,5=20,475g

mddNaCl=12,4+70-0,175.18=79,25g

=> C%NaCl=20,475:79,25.100=25,8%

thanks bạn nka! Nếu đk làm hộ mình bài 2 luôn

G/sử Chất rắn sau pứ gồm NaOH dư, Na2SO3

dễ thấy 2NaOH -> Na2SO3

△M=M_Na2SO3-2M_NaOH=126-2*40=46 (g/mol)

△m=m_sau-m_{NaOH bđ}=41,8-0,7*40= 13,8gam

=>nNa2SO3=\(\frac{\Delta m}{\Delta M}=\frac{13,8}{46}\)=0,3 mol=nSO2 (BTNT S)

Gọi hóa trị của R là n

PTe: n_R*n=n_SO2*2 <=> \(\frac{5,4}{n}\)=0,3*2

=>Lập bảng....

Dễ thấy n=3 => M_R=27=> Al

\(n_R=\frac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(PTHH:2R+2xH_2SO_4\underrightarrow{t^o}R_2\left(SO_4\right)_x+2xH_2O+xSO_2\)

(mol) 2 x

(mol) \(\frac{5,4}{R}\) \(\frac{2,7x}{R}\)

\(n_{Na_2SO_3}=a;n_{NaHSO_3}=b\)

\(TH_1:SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

(mol) a 2a a a

\(\Rightarrow126a=41,8\Leftrightarrow a=0,33\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{2,7x}{R}=0,33\Leftrightarrow R=\frac{2,7x}{0,33}=8x\)

\(\rightarrow R:Mg\left(Magie\right)\)

\(TH_2:\\ SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\\ SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(\Rightarrow hpt:\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0,35.2\\126a+104b=41,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,38\\b=-0,07\end{matrix}\right.\)

(loại TH này vì số mol ra âm)

\(TH_3:SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

(mol) b b b

\(\Rightarrow104b=41,8\Leftrightarrow b=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{2,7x}{R}=0,4\Leftrightarrow R=6,75x\)

\(\rightarrow R:Al\left(Nhom\right)\)

(k chắc!)

Tham Khảo

nH2 = 0,15 —> nAl dư = 0,1

nAl(OH)3 = 0,5 —> nAl bđ = 0,5 —> nAl pư = 0,4

—> nFe3O4 = 0,15

—> m = 48,3

Lần sau đăng 2-3 bài 1 lần thôi nha

----------------------------

1. \(n_{AgNO_3}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.0,5=0,075\left(mol\right)\)

Pt: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

0,02mol 0,075mol \(\rightarrow0,02mol\)

Lập tỉ số: \(n_{AgNO_3}:n_{HCl}=0,02< 0,075\)

\(\Rightarrow AgNO_3\) hết; HCl dư

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,075-0,02=0,055\left(mol\right)\)

\(\Sigma_{V\left(spu\right)}=0,02+0,15=0,17\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,055}{0,17}=0,32M\)

\(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,02}{0,17}=0,12M\)

\(m_{AgNO_3}=D.V=1,1.20=22\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=D.V=1,05.150=157,5\left(g\right)\)

\(m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87\left(g\right)\)

\(\Sigma_{m_{\left(spu\right)}}=22+157,5-2,87=176,63\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,055.36,5.100}{176,63}=1,13\%\)

\(C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,02.63.100}{176,63}=0,71\%\)

3.Pt: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

40 73 95

a \(\rightarrow\) \(\dfrac{73}{40}a\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{95}{40}a\)

Ta có : \(\dfrac{95}{40}a=a+55\)

\(\Rightarrow a=40\)

\(m_{ct}=\dfrac{m.3,65}{100}\)(1)

\(m_{HCl}=\dfrac{73}{40}.40=73\left(g\right)\)(2)

(1)(2)\(\Rightarrow\dfrac{m.3,65}{100}=73\)

\(\Rightarrow m=2000\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{a+55}{a+m}.100=\dfrac{40+55}{40+2000}.100=4,65\%\)

đổi 400ml=0,4 lít

nCO2=4,48/22,4=0,2(mol)

nKOH=0,25.0,4=0,1(mol)

nK2CO3=0,4.0,4=0,16(mol)

CO2 + 2KOH -> K2CO3 + 2H2O

ban đầu 0,2 0,1 0 (mol)

pứ 0,05 <---0,1 -----> 0,05 (mol)

sau pứ 0,15 0 0,05 (mol)

\(\Sigma\)nK2CO3=0,05+0,16=0,21(mol)

CO2 + K2CO3 +H2O-> 2KHCO3

bđ 0,15 0,21 0 (mol)

pứ 0,15--->0,15------------> 0,3 (mol)

sau pứ 0 0,06 0,3 (mol)

dd X gồm dd K2CO3 dư và dd KHCO3

BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3\(\downarrow\) + 2KCl

0,06 ---------->0,06 (mol)

m_CR=mBaCO3=0,06.197=11,82(g)=>m=11,82

Sơ đồ phản ứng:

Hỗn hợp oxit + H2SO4 \(\rightarrow\) muối+H2O

Gọi số mol là x.

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H2SO4}=n_{H2O}=x\left(mol\right)\)

BTKL:

\(m_{hh\left(oxit\right)}+m_{H2SO4}=m_{muoi}+m_{H2O}\)

\(\Leftrightarrow12,4+98x=25,2+18x\)

\(\Rightarrow x=0,16\)

\(\Rightarrow V_{H2SO4}=\frac{0,16}{0,2}0,8\left(l\right)=800\left(ml\right)\)

Bạn xem lại đề "a" là gì ạ

Pt: Ba+2H₂O -> Ba(OH)₂+H₂ (1)

Ba(OH)₂+CuSO₄ ->Cu(OH)₂ \(\downarrow\) +BaSO₄ \(\downarrow\)(2)

Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄ ->BaSO₄ \(\downarrow\)+2NH₃+2H₂O (3)

Cu(OH)₂\(\underrightarrow{t^0}\)CuO+H₂O (4)

BaSO₄ \(\underrightarrow{t^0}\) ko xảy ra phản ứng

Theo (1) ta có \(n_{H_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\frac{1,32\cdot500}{132\cdot100}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{2\cdot500}{100\cdot160}=0,0625\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}>n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}+n_{CuSO4\:}\) nên Ba(OH)₂ dư và 2 muối đều phản ứng hết

Theo (2) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0625\left(mol\right)\)

Theo (3) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

và \(n_{NH_3}=2n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH_2\right)}\text{dư}=0,2-\left(0,05+0,0625\right)=0,0875\left(mol\right)\)

a)\(V_{A\left(ĐKTC\right)}=V_{H_2}+V_{NH_3}=\left(0,2+0,1\right)\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

b)Theo (4) ta có: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,0625\left(mol\right)\)

\(m_{\text{chất rắn}}=m_{BaSO_4}+m_{CuO}=\left(0,0625+0,05\right)\cdot233+0,0625\cdot80=31,2125\left(g\right)\)

\(M:Cu\)

\(A:CuO\)

\(B:CuSO_4\)

\(C:CuSO_4\)

\(D:CuSO_4\)

\(E:CuSO_4\cdot5H_2O\)

PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

              \(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)