a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,25 mol  0,5 mol   <---            0,25 mol

=>\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

c)\(V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,5}{0,5}=1\)

a, Zn + 2HCL  →  ZnCl₂ + H₂ 

_{b, Số mol của hidro là : n = m/M = 5,6/ 22,4=0,25 mol}

Theo PTPU : số mol của kẽm là 0,25 mol =>    khối lượng kẽm tham gia phản ứng là m = n.M = 16,25 g

c,Theo PTPU : số mol của dung dịch HCl  là : 0,25 × 2=0,5 => thể tích dung dịch HCl là :  V= n/ CM = 0,5 / 0,5 = 1 lit́

Oxit:

 P₂O_{5: Điphotpho pentaoxit}

 MgO: magie oxit

Axit:

HCl: Axit clohidric

 H₂SO_{4: Axit sunfuric}

Bazơ:

Ca(OH)_{2: Canxi hidroxit}

Mg(OH)_{2: magie hidroxit}

Muối:

 CaSO_{4: canxi sunfat}

NaHCO_{3: natri hidrocacbonat}

a.PTHH:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

b.

ⁿH₂=5,6/22,4=0,25 mol

       PTHH:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

Theo PTHH:1 mol  2mol        1 mol

    Theo bài:x mol   y mol         0,25 mol

→Tỉ lệ thức: 1/x=1/0,25

⇒x=0,25 mol

⇒m_Zn=n_Zn x M_Zn=0,25x65=16,25(g)

→Tỉ lệ thức:2/y=1/0,25

⇒y=0,5 mol

⇒V_HCl=0,5:0,5=1 (lít)

Trả lời: khối lượng kẽm tham gia phản ứng là 16,25g

            thể tích dung dịch HCl là 1 lít

a) PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

B) n_H2 = 5,6: 22,4= 0,25 mol

pt: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

   0,25   0,5    <---         0,25

=>m_Zn = n_Zn . M_Zn = 0.25 . 65= 16,25 (g)

c) V_{HCl =} n_{HCl :} C_{mHCl = 0.5:0.5=1}

a) PTHH : Zn + 2HCI -. ZnCL+H₂ 

b) n_H2=  5,6/22,4 = 0,25 (mol)

pt : Zn + 2HCI -> ZnCI₂ + H₂

 _{0,25 mol  0,5mol <--             0,25mol}

=> m_{Zn =} n_Zn.M_Zn= 0,25 . 65 = 16,25 ( g)

c) V_HCI= n_HCL/ C_MHCL

Bài3: 

a) PTHH: 

  Zn+ 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

_b)

a, Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 

b, nZn = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

    mZn = 0,25 x 65 = 16,25

c, pt : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 

theo pt 0,25  0,5                            mol

V HCl = 0,5 x 22,4 = 11,2(l)

PTHH: Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

nH₂: \(\dfrac{5.6}{22.4}=0.25mol\)

pt Zn  +   2HCl  →  ZnCl₂  +     H₂

0.25mol ←0.5 mol            ←0.25mol

⇒mZn=0,25.65=16,25 g

V HCl=\(\dfrac{0.5}{0.5}=1\)

a) PTHH: Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂

b) n_H2=V:22,4=0,25 mol

n_Zn=n_H2=0,25 mol

m_Zn=0,25.65= 16,25 (g)

C) n_HCl= \(\dfrac{1}{2}\) n_H2 = 0,125

V_HCl= \(\dfrac{0,125}{0,5}\) = 0,25 (l)

a. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,25 0,5 0,25

b. n_H2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

m_Zn = 0,25*65 = 16,25 (g)

c. VH₂ = 0,5/0,5 = 1 (mol)

a, Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

b,nH₂=V/22,4=0,25 mol

n Zn=0,25.1/1=0,25 mol

m Zn=n.M=0.25 . 56=14g

c,n HCl=0,25 mol

V HCl=n/C_M=0,5 mol

n_H2=5,6/22,4=0,25mol

a, PTHH: Zn + 2HCL-> ZnCl₂ + H₂

            0,25       0,5                 0,25                                  
b,m_Zn= 0,25 * 65 = 16,25g

c, V_HCL= 0,5:0,5= 1L

PTHH : Zn+ 2HCl → ZnCl₂ + H₂

 ⁿH₂ =\(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 (mol)

Ta có  Zn     +   2HCl   →   ZnCl₂    +   H₂

          ^{0,25 mol      0,5 mol                           0,25 mol}

 ^mZn = ⁿZn.^MZn = 0,25.65= 16,25 (g)

^VHCl = \(\dfrac{0,5}{0,5}\)=1 (\(l\))

a, PTHH; Zn+2HCL=>ZnCl₂+H₂

_b, n_{H2= 5,6/22,4=0,25[mol]}

Pt: Zn+2HCL=>ZnCL₂+H2

0,25mol 0,5mol <= o,25mol

=> m_Zn=n_ZnM_Zn=0,25X65=16,25[g]

c, V_HCL=n_HCl/c_{mHCL=0,5/0,5=1}

a.PTPƯ:     Zn    +   2HCL   =>   ZNCL₂   +   H₂

b. \(n_{H_2}\)=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25(mol)

Theo PTPƯ:     Zn    +   2HCL   =>   ZNCL₂   +   H₂

                         0,25       0,5              ←                0,25    (mol)

=>\(n_{Zn}\)=o,25 (mol)

=>\(m_{Zn}\)=\(n_{Zn}\)  .  \(M_{Zn}\)=  0,25 . 65 =16,25 g

c. \(V_{HCL}\)=\(\dfrac{0,5}{0,5}\)=1L

a. Zn + 2HCl → H₂ZnCl₂

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

b) Số mol H₂ thu được sau phản ứng là : 

N_H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có : Để thu đc 1 mol H₂ cần phản ứng hết 1 mol Zn

vậy để thu được 0,25 mol H₂ cần phản ứng hết (1x0,25):0,25 = 0,25 mol Zn

Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:

m_Zn = 0,25 x 65 = 16,25 ( gam)

c) Theo phương trình phản ứng: Cứ 1 mol Zn phản ứng hết 2 mol HCl 

vậy 0,25 mol Zn phản ứng hết (0,25x2):1 = 0,5 mol  HCl

Thể tích dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng là:

V_HCl= 0,5:0,5 = 1 ( lít)

nH2= 0,25 mol
a. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,25<-    0,5.  <-        0,25
b. mZn= 0,25*65=16,25g
c. Vhcl=0,5/0,5=1(lit)

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) n_H2 = \(\dfrac{m}{V}\) = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25(mol)

Ta có PT:  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

(mol)        0,25     0,5        ←     0,25

⇒M_Zn = n_Zn . M_Zn = 0,25.65 = 16,25 (g)

c) V_HCl =  \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}\) = \(\dfrac{0,5}{0,5}\) = 1

a,Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

b) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

PTHH : Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

Theo PTHH có tỉ lệ : 1: 2: 1: 1

->nZn = 0,25 (mol)

nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

=> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)

v_HCl = 0,5 .22.4 = 11.2 (lít)

pthh Zn + 2HCL →ZnCl2 +H2

nH2=5.622.4=0.25 (mol)

a. Pthh: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b. n_H2 = 5,6 ÷ 22,4 = 0,25 ( mol )

Theo pthh:  n_Zn = n_H2 = 0,25 ( mol )

⇒ m_Zn = 0,25 × 65 = 16,25 ( gam )

c. Theo pthh: n_HCl = 2n_H2 = 2 × 0,25 = 0,5 ( mol )

⇒ V_{dd HCl} = 0,5 ÷0,5 = 1 ( lít )

a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

                 1         2           1         1

                0,25    0,5       ←      0,25

b. - Số mol của H₂ là:

\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (mol)

- Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:

m_Zn= n_Zn. M_Zn= 0,25. 65= 16,25 (gam)

c. - Thể tích dd HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng là:

V_ddHCl= \(\dfrac{n_{HCl}}{C_M}\)=\(\dfrac{0,5}{0,5}=1ml\)

Bài 3: 

a. PT: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

b. \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTPƯ: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

⇒ m_Zn = n_Zn x M_Zn = 0,25 x 65 = 16,25 (g)

c. \(V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\)

                                Số mol của khí hidro       

                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)             

a) Pt:               Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                         1        2           1          1

                      0,25    0,5                     0,25

b)                         Số mol của kẽm 

                        n_Zn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\) 

                          Khối lượng của kẽm 

                         m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                 = 0,25 . 65

                                 = 16,25 (g)

c)                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                         n_HCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

               Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng 

                   C_MHCl = 1L

a Zn   + 2HCl → ZnCl₂ + H₂  (*)

b nH₂= 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

theo PT (*) ta có:

 n_zn=nH₂=0,25 mol

→ m_zn=0,25.65=16,25 (g)

c theo pt (*) ta có:

n_HCl= 2nH₂=2.0,25= 0,5 (mol)

V_HCl=0,5:0,5 = 1 l

a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

b,số mol khí H2 là: n=V/22,4=5,6/22,4=0,25 mol

theo phương trình phản ứng, ta thấy các chất tác dụng vừa đủ nên nH2= nZn= 0,25 mol

khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: m=n.M=0,25.65= 16,25 g

c, theo phương trình phản ứng ta thấy nHCl= 2nH2= 0,5 mol

ta có: V= n/Cm= 0,5/0,5= 1 lít

a) Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

b) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

PTHH : Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

Theo PTHH có tỉ lệ : 1: 2: 1: 1

->nZn = 0,25 (mol)

nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

=> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)

mHCl = 0,5 . (1 + 35,5) = 15,25 (g)