Chọn nCO2 = 2017; nSO2 = 2018.
PTHH:
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a.......................................................1,5a
2Fe2CO3 + 4H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O
b.................................................................b..........0,5b
nSO2 = 1,5a + 0,5b = 2018
nCO2 = b = 2017
=> %mFe = 13,87%
=> %mFeCO3 = 100% - 13,87% = 86,13%
=> a = 673; b =

Đặt n_CO2 = 2017 (mol)

⇒ n_SO2 = 2018 ( mol)

Gọi n_Fe và n_FeCO3 lần lượt là a và b

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO4)₃ + 6H₂O + 3SO₂

a(mol)....................................................1,5(mol)

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂ ...........+ 2CO₂

b(mol).............................................................0,5b(mol)......b(mol)

Ta có n_SO2 = 1,5a + 0,5b = 2018

n_CO2 = b = 2017

⇒ a = 637

⇒ %m_Fe = 13,87%

⇒ %m_FeCO3 = 100% - 13,87% = 86,13%

Vậy, ...

Các quá trình khử :
N{+5} + 3e = N{+2} ; N{+5} + e = N{+4} ; 2N{+5} + 8e = 2N{+1} ; S{+6} + 2e = S{+4}
Ʃne (HNO3 nhận) = 3.nNO + nNO2 + 8.nN2O + 2.nSO2 = 1,4 mol

Các quá trình oxy hóa :
Mg - 2e = Mg{+2} ; Al - 3e = Al{+3}

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có :
2.nMg + 3.nAl = 1,4
Mặt khác, 24.nMg + 27.nAl = 15

=> nMg = 0,4 mol và nAl = 0,2 mol
=> %mMg = 64% và %mAl = 36%

cảm ơn nha

1a, M hỗn hợp = 27.2= 54

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

⇒\(\dfrac{VCO2}{VSO2}=\dfrac{10}{10}=1\)

% V_CO2 = 50%; % V_SO2 = 50%

b,Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước Brom màu da cam. SO2 hản ứng làm mất màu dung dịch, CO2 không phản ứng với dung dịch, thu được khí CO_2.

PTHH: SO₂ + Br₂ + 2H₂O ➜ 2HBr + H₂SO₄

Mhh = 27*2=54

Gọi x,y lần lượt là số của CO2,SO2

\(\dfrac{mCO2+mSO2}{nCO2+nSO2}=54\)

=>\(\dfrac{44x+64y}{x+y}=54\)

44x+64y=54x+54y

10x=10y => x=y

%VCO2 = %nCO2 = \(\dfrac{x}{x+y}\cdot100\%=\dfrac{x}{2x}\cdot100\%=\dfrac{1}{2}\cdot100\%=50\%\)

%VSO2 = 100%-50%=50%

Giả sử: hh khí có 1 mol

Đặt:

nCO= x mol

nH2= y mol

\(\overline{M}\)=12.7*2=25.4g

<=> \(\frac{28x+2y}{x+y}=25.4\)

<=> 28x + 2y= 25.4 (1)

Mặt khác:

x + y = 1 (2)

Giải (1) và (2) :

x= 0.9

y= 0.1

mCO= 0.9*28=25.2g

mH2= 0.1*2=0.2g

%mCO= 99.21%

%mH2= 0.79%

%VCO= 90%

%VH2=10%

\(n_{K_2CO_3}\) = \(\frac{2,07}{138}\) = 0,015 (mol)

\(n_{KHCO_3}\) = \(\frac{6}{100}\) = 0,06 (mol)

CO₂ + 2KOH \(\rightarrow\) K₂CO₃ + H₂O

0,0075 < ---------- 0,015 (mol)

CO₂ + KOH \(\rightarrow\) KHCO₃

0,06 < ----------- 0,06 (mol)

Giả sử thể tích khí đo ở đktc

%^VCO₂ = \(\frac{22,4\left(0,0075+0,06\right)}{6}\) . 100% =25,2%

%^VCO= 100% - 25,2% = 74,8%

Cho mk hỏi tại s cái chổ tính thể tích CO2 bạn lại cộng thêm 0.06 vậy 

Tham Khảo

Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol nên để đốt cháy 1 mol Y cần 0,4 mol X, trong đó có O2 (u) và O3 (v)

nX = u + v = 0,4

nO = 2u + 3v = 1

—> u = v = 0,2

—> MX = mX/nX = 40

—> dX/H2 = x = 20

Gọi số mol O₂ và O₃ là x và y

\(PTHH:CO+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

(mol) 2x x

\(PTHH:H_2+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)

(mol) 2x x

\(PTHH:CO+\frac{1}{3}O_3\underrightarrow{t^o}CO_2\)

(mol) 3y y

\(PTHH:H_2+\frac{1}{3}O_3\underrightarrow{t^o}H_2O\)

(mol) 3y y

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\left(4x+6y\right)=1\\22,4\left(2x+2y\right)=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=\frac{1}{224}\)

\(\sum_{n_X}=n_{O_2}+n_{O_3}=2x+2y=\frac{1}{224}\left(2+2\right)=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)

\(\sum_{m_X}=m_{O_2}+m_{O_3}=32.2x+48.2y=32.2.\frac{1}{224}+48.2.\frac{1}{224}=\frac{2}{7}+\frac{3}{7}=\frac{5}{7}\left(g\right)\)

\(\overline{M}_X=\frac{\sum_{m_X}}{\sum_{n_X}}=\frac{\frac{5}{7}}{\frac{1}{56}}=40\left(g/mol\right)\)

\(d_{X/H_2}=\frac{M_X}{M_{H_2}}=\frac{40}{2}=20\)

(Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5, dư hay s ấy nhỉ?)

Chất Y là: H₂SO₄.

Giải thích ngắn gọn:

Tỉ lệ mol H₂ : H₂S : SO₂ = 1 : 2 : 3. Cho oxi dư, xúc tác V₂O₅, đốt cháy hoàn toàn:

• H₂ + ½O₂ → H₂O
• H₂S + 3/2O₂ → H₂SO₄
• SO₂ + ½O₂ → SO₃ → (gặp H₂O) → H₂SO₄

=> Sau phản ứng, tất cả tạo thành H₂SO₄ (chỉ một chất ngưng tụ khi làm lạnh).