Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bảo toàn Cu: `n_{Cu}=n_{CuSO_4}={50.9,6\%}/{160}=0,03(mol)`
`->m_{Cu}=0,03.64=1,92<2,48`
`->Y` chứa `Fe` dư và `Cu.`
`->m_{Fe\ du}=2,48-1,92=0,56(g)`
`Mg+CuSO_4->MgSO_4+Cu`
`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`
Đặt `n_{Mg}=x(mol);n_{Fe\ pu}=y(mol)`
Theo PT: `n_{Cu}=x+y=0,03(1)`
`MgSO_4+2NaOH->Mg(OH)_2+Na_2SO_4`
`FeSO_4+2NaOH->Fe(OH)_2+Na_2SO_4`
`Mg(OH)_2` $\xrightarrow{t^o}$ `MgO+H_2O`
`4Fe(OH)_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3+4H_2O`
Theo PT: `n_{MgO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=0,5y(mol)`
`->40x+160.0,5y=2(2)`
`(1)(2)->x=0,01;y=0,02`
`->m=0,01.24+0,02.56+0,56=1,92(g)`
`\%m_{Mg}={0,01.24}/{1,92}.100\%=12,5\%`
`\%m_{Fe}=100-12,5=87,5\%`
`m_{dd\ spu}=1,92+50-2,48=49,44(g)`
`Z` gồm `MgSO_4:0,01(mol);FeSO_4:0,02(mol)`
`->C\%_{MgSO_4}={0,01.120}/{49,44}.100\%\approx 2,43\%`
`C\%_{FeSO_4}={0,02.152}/{49,44}.100\%\approx 6,15\%`
Mg +CuSO4\(\rightarrow\) MgSO4+Cu(1)
Fe+CuSo4\(\rightarrow\) FeSO4+Cu(2)
MgSO4+2NaOH\(\rightarrow\) Mg(OH)2+ Na2SO4(3)
FeSo4+2NaOH\(\rightarrow\) Fe(OH)2+ Na2SO4(4)
Mg(OH)2\(\underrightarrow{^{to}}\) MgO+H2O(5)
4Fe(OH)2+O2\(\rightarrow\) 2Fe2O3 +4H2O( t độ)(6)
mFe+mMg=3,28g
Theo pt 1,2,3,4,5,6 mà mFe2O3 + mMgO=2,4g\(\rightarrow\) Vô lí(2,4<3,28)
Vậy CuSO4 thiếu , kim loại dư
*Giả sử chỉ có Mg phản ứng
Mg+CuSO4\(\rightarrow\) MgSO4+Cu(1)
a(mol)
a=\(\frac{\text{4,24-3,28}}{64-56}\)=0,024 mol
2NaOH+ MgSo4\(\rightarrow\) Mg(OH)2 +Na2SO4(2)
Mg(OH)2\(\rightarrow\) MgO+H2O( t độ)(3)
Theo 1,2,3: nMgO=0,024 mol
\(\rightarrow\)mMgO=0,024.40=0,96g<2,4g\(\rightarrow\)Vô lí
Vậy Fe tham gia phản ứng và Mg phản ứng hết
* Gọi x là số mol Mg, y là số mol của Fe phản ứng hết
Theo 2,4,6, ta có hpt:
40x+8y=4,24-3,28
40x+80y=2,4
\(\rightarrow\) x=y=0,02
CM CuSO4=0,04:0,4=0,1M
b) Ta có mMg=0,02.24=0,48g
%mMg=14,63%
%mMgO=100%-14,63%=85,37%
C\(\left\{{}\begin{matrix}Fedư\\Ag\end{matrix}\right.\)
PTPU
Mg+2AgNO\(_3\)->Mg\(\left(NO_3\right)_2\)+2Ag
x.............2x..............x.............2x(mol)
Fe+2AgNO\(_3\)->Fe\(\left(NO_3\right)_2\)+2Ag
a...........2a................a...........2a(mol)
\(m_{Mg}+m_{Fe}=m_{hh}\)
24x+56y=12,88g(1)
mặt khác:
\(m_{Ag}+m_{Fedư}=108\left(2x+a\right)+56\left(y-a\right)\)
<=>216x+56y+52a=48,72(2)
PTPU
Mg(NO3)2+ 2NaOH->Mg(OH)2+2NaNO3
x..................2x..................x................2x(mol)
Fe(NO3)2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaNO3
a.....................2a............a...............2a(mol)
Mg(OH)\(_2\)->MgO+H\(_2O\)
x.....................x.......x(mol)
Fe(OH)2->FeO+H2O
x..................x...........x(mol)
4FeO+3O2->2Fe2O3
a........................0,5a(mol)
\(m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}=m_{hh}\)
40x+80a=14g(3)
từ (1),(2),(3)=>x=0,16mol;y=0,16mol;a=0,09mol
n\(_{Mg}=0,16mol=>m_{Mg}=0,16.24=3.84g\)
%mMg=3,84.100/12,88=29,81%
%mFe=100-29,81=70,19%
\(n_{AgNO_3}=0,5mol\)
CMAgNO3=0,5/0,7=0,71M
*giải thích bài làm của mình chút nha :
vì Fe dư nên mặc dù có y mol nhưng chỉ phản ứng a mol
PTHH : Mg + CuSO4 ----> MgSO4 + Cu (1)
Fe + CuSO4 ----> FeSO4 + Cu (2)
MgSO4 + 2NaOH ----> Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
FeSO4 + 2NaOH ----> Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
Mg(OH)2 --to--> MgO + H2O (5)
2Fe(OH)2 + O2 --to--> Fe2O3 + H2O (6)
Theo PT : mFe + mMg < mFe2O3 + mMgO
Theo bài ra : 3,28 > 2,4 ( vô lí)
=> CuSO4 thiếu
TH1 : Fe ko phản ứng
gọi x ,y lần lượt là số mol của Mg và Fe
=> ta có PT : 24x + 56y = 3,28 (I )
rắn sau phản ứng là Cu và Fe
theo PTHH (1) nCu = x mol => mCu = 64 x
=> 64x + 56y = 4,24 (II)
Từ (I) và (II) =>
x = 0,024 (mol)
y = 0,483 ( mol)
Theo các PTHH (1 , 3 , 5 ) => nMgO = nMg = 0,024 mol
=> mMgO = 0,024 .40= 0,96 (g) < 2,4 g ( loại )
TH2 : Fe tan 1 phần
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Fe tan
=> mFe dư = 3,28 - 24x - 56y
theo PTHH(1,2)
nCu = x + y => mCu = 64x + 64y
=> mrắn B = mCu + mFedư
4,24 = ( 3,28 - 24x - 56y ) + ( 64x + 64y)
4,24 = 3,28 + 40x +8y
0,96 = 40x + 8y (I)
Từ PT(1,2,3,4,5,6)
=> nMg = nMgO = x ( mol)
=> nFe = 2nFe2O3 = y ( mol)=> nFe2O3 = 0,5y (mol)
theo đề ra
mrăn D = mMgO + mFe2O3
2,4 = 40x + 160 . 0,5x (II)
Từ (I) VÀ (II) =>
x = 0,02 ( mol)
y = 0,02 (mol)
a) Theo PT (1.2) nH2SO4 = x + y = 0,04 (mol)
\(\Rightarrow C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1M\)
b)
=> mMg = 0,02 . 24 = 0,48g
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,48}{3,28}\cdot100=14,634\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-14,634\%=85,366\%\)
Bài dễ nhưng dài , mệt -.- Chúc năm mới an lành
Bạn làm có đôi chỗ mình hiểu, có đôi chỗ ko hiểu nhưng mình cũng cảm ơn bạn chúc bạn năm mới an lành
tại bài dài quá , nên mk ghi ngắn gọn , đôi chỗ ko hiểu nhưng cố dịch nha , chỗ nào ko hiểu có thể ib với mk
ukm , cảm ơn bạn