Cấu hình electron:

- ₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₁Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng.

- ²⁴Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng.

 Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C.

Đáp án C

Cấu hình electron:

- ₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₁Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng.

- ²⁴Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng.

→ Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C.

Đáp án C

   \(K\Rightarrow\left[Ar\right]4s^1\)

   \(Mg\Rightarrow\left[Ne\right]3s^2\)

   \(Al\Rightarrow\left[Ne\right]3s^23p^1\)

gọi a là số khối của Y( số khối của Y lớn hơn của Z ) --> ta có số khối của Z là 128-a ta có sơ đồ đường chéo

Y (a)                                     63,54-(128-a)

Z (128-a)          63,54            a-63,54

từ số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Z. Xác định số khối của Y và Z.ta có 

63,54-(128-a)=0,37*(a-63,54)  sau đó giải a là xong chúc bạn học tốt

Chọn D