_a.

₁₄X : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Vị trí X trong BTH : ô số 14 , chu kỳ 3 ( vì có 3 lớp e )  ,nhóm IVA ( vì có 4e lớp ngoài cùng ).

b. 

Hợp chất oxit cao nhất là SiO₂ và hợp chất khí với hidro là SiH₄

mình không chắc là đúng đâu nha bạn có thể tham khảo thôi 

a) X có cấu hình electron lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là: 4s²4p⁶5s².

⟹ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

- Ô số 38.

- Chu kì 5 do có 5 lớp electron.

- Nhóm IIA do X là nguyên tố họ s, có 2e ở lớp electron ngoài cùng.

b) Tính chất hóa học cơ bản của X:

- X là nguyên tố kim loại vì có 2e ở lớp electron ngoài cùng.

- Kim loại X hoạt động hóa học mạnh.

c) X có hóa trị II

⟹ CTHH của oxide: XO ; CTHH của hydroxide: X(OH)₂

d) PTHH khi X tác dụng với Cl₂:

X + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ XCl₂

Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH₃.

Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅

Ta có \(\%O=\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\\ \Rightarrow R=31\left(Photpho-P\right)\\ \Rightarrow Z_R=SốE=15\)

Al : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 3e)

S : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )

O : 1s²2s²2p⁴ ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )

Fe : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )

Cu : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )

Zn : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )

Cl : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )

K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (  kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )

Br : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )

Ne : 1s²2s²2p⁶ ( khí hiếm vì lớp e ngoài cùng có 8e )

- Nguyên tố s : K ( e cuối cùng điền vào phân lớp s )

- Nguyên tố p : O, Ne, S, Cl, Br, Al ( e cuối cùng điền vào phân lớp p )

- Nguyên tố d : Fe, Cu, Zn ( e cuối cùng điền vào phân lớp d )

Giúp mình bài này với