Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 .Các khí nhẹ hơn không khí là: *
A. N2 , H2 , CO
B. N2, O2, Cl2
C. CO, Cl2
D. Cl2,O2
\(d_{\dfrac{CO}{kk}}=\dfrac{M_{CO}}{29}=\dfrac{28}{29}< 1\\ d_{\dfrac{N_2}{kk}}=\dfrac{M_{N_2}}{29}=\dfrac{28}{29}< 1\\ d_{\dfrac{O_2}{kk}}=\dfrac{M_{O_2}}{29}=\dfrac{32}{29}>1\\ d_{\dfrac{Cl_2}{kk}}=\dfrac{M_{Cl_2}}{29}=\dfrac{71}{29}>1\\ d_{\dfrac{H_2}{kk}}=\dfrac{M_{H_2}}{29}=\dfrac{2}{29}< 1\)
Vậy chất khí nhẹ hơn không khí là A. N2, H2, CO
cho các khí:CO,N2,O2,Cl2,H2.các khí nhẹ hơn không khí là:
A. N2,H2,CO
B. N2,O2,Cl2
C. CO,Cl2
D. Cl2,O2
vì
\(d_{N_2}=\dfrac{14.2}{29}=0,9\Rightarrow nhẹ hơn kk\)
\(d_{H_2}=\dfrac{1.2}{29}=0,06\Rightarrow nhẹ hơnkk\\ d_{CO}=\dfrac{12+16}{29}=0,9\Rightarrow nhẹ hơn kk\)
a) Nhận xét : Trong số các khí thì khí hiđro là nhẹ nhất mH2= 2g vì vậy tất cả các khí đều nặng hơn khí hiđro. Ta có:
dN2/H2 = 28 : 2 = 14 lần.
dO2/H2 = 32 : 2 = 16 lần.
dCl2/H2 = 71 : 2 = 35,5 lần.
dCO/H2 = 28 : 2 = 14 lần.
dSO2/H2 = 64 : 2 = 32 lần.
b) dN2/kk = 28/29 ≈ 0,965 (Nitơ nhẹ hơn không khí và bằng 0,965 lần không khí)
dO2/kk = 32/29 ≈ 1,10 (Oxi nặng hơn không khí 1,103 lần)
dCl2/kk = 71/29 ≈ 2,448 (clo nặng hơn không khí 2,448 lần)
dCO/kk = 28/29 ≈ 0,965 (CO nhẹ hơn không khí và bằng 0,965 lần không khí)
dSO2/kk = 64/29 ≈ 2, 207 (SO2 nặng hơn không khí 2,207 lần)
và dX/Y = 8. Tìm khối lượng mol của khí X và khí Y.
$d_{N_2/O_2}=\dfrac{28}{32}=0,875$
$N_2$ nhẹ hơn $O_2$:
$\dfrac{32}{28}=1,14$ lần.
$H_2$ so với $O_2$$d_{H_2/O_2}=\dfrac{2}{32}=0,0625$
$H_2$ nhẹ hơn $O_2$:
$\dfrac{32}{2}=16$ lần.
$CO_2$ so với $O_2$$d_{CO_2/O_2}=\dfrac{44}{32}=1,375$
$CO_2$ nặng hơn $O_2$ $1,375$ lần.
$Cl_2$ so với $O_2$$d_{Cl_2/O_2}=\dfrac{71}{32}\approx2,22$
$Cl_2$ nặng hơn $O_2$ $2,22$ lần.
$H_2S$ so với $O_2$$d_{H_2S/O_2}=\dfrac{34}{32}=1,0625$
$H_2S$ nặng hơn $O_2$ $1,0625$ lần.
Câu 2
Ta so sánh với không khí:
$d_{X/kk}=\dfrac{M_X}{29}$
Quy tắc thu khí:
- Khí nặng hơn không khí → đặt bình ngửa, miệng bình hướng lên.
- Khí nhẹ hơn không khí → đặt bình úp, miệng bình hướng xuống.
| Khí | Tỉ khối so với kk | Kết luận | Cách đặt bình |
|---|---|---|---|
$SO_2 $ | $\dfrac{64}{29}\approx2,21$ | Nặng hơn kk | Bình ngửa |
$CO_2 $ | $\dfrac{44}{29}\approx1,52$ | Nặng hơn kk | Bình ngửa |
$CH_4 $ | $\dfrac{16}{29}\approx0,55$ | Nhẹ hơn kk | Bình úp |
$O_2 $ | $\dfrac{32}{29}\approx1,10$ | Nặng hơn kk | Bình ngửa |
$Cl_2 $ | $\dfrac{71}{29}\approx2,45$ | Nặng hơn kk | Bình ngửa |
$N_2 $ | $\dfrac{28}{29}\approx0,97$ | Nhẹ hơn kk | Bình úp |
Ta có:
$M_{H_2}=2,\quad M_{N_2}=28,\quad M_{Cl_2}=71,\quad M_{O_2}=32$
$M_{NH_3}=17,\quad M_{CO}=28,\quad M_{CO_2}=44$
$M_{C_2H_2}=26,\quad M_{C_2H_4}=28$
$M_{kk}=29g/mol$
a) Phân loại đơn chất và hợp chấtĐơn chất là chất chỉ tạo bởi 1 nguyên tố:
$H_2,\ N_2,\ Cl_2,\ O_2$
Hợp chất là chất tạo bởi 2 nguyên tố trở lên:
$NH_3,\ CO,\ CO_2,\ C_2H_2,\ C_2H_4$
b) Tỉ khối của khí đơn chất so với $H_2$Công thức:
$d_{X/H_2}=\dfrac{M_X}{M_{H_2}}$
Với $H_2$:
$d_{H_2/H_2}=\dfrac{2}{2}=1$
Với $N_2$:
$d_{N_2/H_2}=\dfrac{28}{2}=14$
Với $Cl_2$:
$d_{Cl_2/H_2}=\dfrac{71}{2}=35,5$
Với $O_2$:
$d_{O_2/H_2}=\dfrac{32}{2}=16$
c) Tỉ khối của khí hợp chất so với không khíCông thức:
$d_{X/kk}=\dfrac{M_X}{M_{kk}}=\dfrac{M_X}{29}$
Với $NH_3$:
$d_{NH_3/kk}=\dfrac{17}{29}\approx0,59$
Với $CO$:
$d_{CO/kk}=\dfrac{28}{29}\approx0,97$
Với $CO_2$:
$d_{CO_2/kk}=\dfrac{44}{29}\approx1,52$
Với $C_2H_2$:
$d_{C_2H_2/kk}=\dfrac{26}{29}\approx0,90$
Với $C_2H_4$:
$d_{C_2H_4/kk}=\dfrac{28}{29}\approx0,97$
3. a) MO2/MN2 = 32/28 = 8/7
b) MO2/MCO = 32/28 = 8/7
c) MO2/Mkk = 32/29
1 tính khối lượng của
a) 0.5 mol Fe2O3
\(M_{Fe_2O_3}=2\times56+3\times16=160\) (g/mol)
\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}\times M_{Fe_2O_3}=0,5\times112=56\left(g\right)\)
b) 0,15 mol CO2
\(M_{CO_2}=1\times12+2\times16=44\) (g/mol)
\(m_{CO_2}=n_{CO_2}\times M_{CO_2}=0,15\times44=6,6\left(g\right)\)
c) 5,6 lít O2 ( điều kiện tiêu chuẩn )
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(M_{O_2}=2\times16=32\) (g/mol)
\(m_{O_2}=n_{O_2}\times M_{O_2}=0,25\times32=8\left(g\right)\)
d) 8,96 lít H2 ( điều kiện tiêu chuẩn)
\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(M_{H_2}=2\times1=2\) (g/mol)
\(m_{H_2}=n_{H_2}\times M_{H_2}=0,4\times2=0,8\left(g\right)\)
2 tính thể tích ( điều kiện tiêu chuẩn)
a) 0,125 mol Cl2
\(V_{Cl_2}=22,4\times n_{Cl_2}=22,4\times0,125=2,8\left(l\right)\)
b) 2,5 mol CH4
\(V_{CH_4}=22,4\times n_{CH_4}=22,4\times2,5=56\left(l\right)\)
c) 6,4 gam 02
\(M_{O_2}=2\times16=32\) (g/mol)
\(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{O_2}=22,4\times n_{O_2}=22,4\times0,2=4,48\left(l\right)\)
d) 5,6 gam N2
\(M_{N_2}=2\times14=28\) (g/mol)
\(n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{5,6}{28}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{N_2}=22,4\times n_{N_2}=22,4\times0,2=4,48\left(l\right)\)
3 tính tỉ khối của khí O2 so với
a) khí N2
\(d_{O_2;N_2}=\frac{M_{O_2}}{M_{N_2}}=\frac{2\times16}{2\times14}=\frac{8}{7}\)
b) khí CO
\(d_{O_2;CO}=\frac{M_{O_2}}{M_{CO}}=\frac{2\times16}{1\times12+1\times16}=\frac{8}{7}\)
c) không khí
\(d_{O_2;kk}=\frac{M_{O_2}}{M_{kk}}=\frac{2\times16}{29}=\frac{32}{29}\)
a, mX = 0,2.32 + 0,15.28 = 10,6 (g)
nX = 0,2 + 0,15 = 0,35 (mol)
=> MX = \(\dfrac{10,6}{0,35}=30,3\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> dX/kk = \(\dfrac{30,3}{29}=1,05\)
b, mY = 0,5.44 + 2.2 = 26 (g)
nY = 0,5 + 2 = 2,5 (mol)
=> MY = \(\dfrac{26}{2,5}=10,4\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> dY/O2 = \(\dfrac{10,4}{32}=0,325\)
c, mA = 17,75 + 8,4 = 26,15 (g)
nA = \(\dfrac{17,75}{71}+\dfrac{8,4}{28}=0,55\left(mol\right)\)
=> MA = \(\dfrac{26,15}{0,55}=47,6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> dA/CO2 = \(\dfrac{47,6}{44}=1,1\)
Mình làm mẫu 3 ý đầu rồi mấy ý sau bạn tự làm nhé
Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 .Các khí nhẹ hơn không khí là: *
A. N2, H2, CO
B. N2, O2, Cl2
C. CO, Cl2
D. Cl2,O2
\(M_{N_2}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(M_{H_2}=2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(M_{CO}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
Đều nhỏ hơn \(M_{kk}=29\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
a
A