Số mol H₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, chỉ có Zn phản ứng:

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + Н₂

Phản ứng: 0,1 \(\leftarrow\) 0,1 (mol)

b) Chất rắn còn lại là Cu. m_Cu = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam.

nkhí = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

nZn = 0,1 mol.

b) Khối lượng chất rắn còn lại: mZn = 6,5g

Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g.

cù bơ hụ căm tay

??????????

a) Tính \(m\):

1. Số mol khí:

\(n_{k h \overset{ˊ}{\imath}} = \frac{11 , 2}{22 , 4} = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

1. Khối lượng Fe và Al theo tỉ lệ:

\(m_{A l} = 0 , 3 m , m_{F e} = 0 , 7 m\)

1. Khối lượng rắn còn lại:

\(m_{r \overset{ˊ}{\overset{ }{a}} n} = 0 , 75 m\)

1. Khối lượng kim loại phản ứng:

\(m_{p h ả n ứ n g} = m - 0 , 75 m = 0 , 25 m\)

1. Giải hệ phương trình dựa vào phản ứng và số mol khí để tìm \(m\).

b) Tính thể tích dung dịch NaOH:

1. Số mol kết tủa tính theo khối lượng 7,8 g.
2. Tính số mol OH\(^{-}\) cần theo tỉ lệ phản ứng với Al và Fe trong dung dịch.
3. Tính thể tích NaOH 2M:

\(V = \frac{n_{O H^{-}}}{2}\)

\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\)

0,1 0,1 0,1 0,1

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

chỉ có Fe phản ứng mới cho sản phẩm là H2

số mol của H2 là: \(n_{H2}=\frac{V_{H2}}{24,79}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

khối lượng Fe là: \(m_{Fe}=n_{Fe}\cdot M_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

\(\%Fe=\frac{5,6}{8}\cdot100\%=70\%\)

\(\%Al_2O_3=100\%-70\%=30\%\)

b. A là \(FeSO_4\)

\(FeSO_4+2NaOH\to Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,1 0,2 0,1 0,1

khối lượng chất rắn thu được là:

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{Fe\left(OH\right)_2}\cdot M_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)

kết luận: a: phần trăm khối lượng Fe có trong hỗn hợp X là 70%, phần trăm khối lượng Al2O3 có trong hỗn hợp X là 30%

b. chất rắn thu được là 9g

Chọn b

Dùng kẽm vì có phản ứng

Zn + C uSO₄------- > ZnSO₄ + Cu↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Chọn b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Tóm tắt quá trình giải

1. Sau khi hòa tan E, dung dịch F chỉ chứa:

• FeCl₂ (từ Fe²⁺),
• FeCl₃ (từ Fe³⁺),
• CuCl₂ (từ Cu).

1. Chia đôi dung dịch F:

• Phần 1: Cho AgNO₃ dư → chỉ tạo AgCl (từ ion Cl⁻).
• • Khối lượng AgCl = 28,715 g.
  • Suy ra \(n_{\text{Cl}^{-} \&\text{nbsp};\text{trong}\&\text{nbsp};\dfrac{1}{2}\text{F}} = 0 , 2005 \textrm{ } \text{mol}\).
  • Vậy trong cả F: \(n_{\text{Cl}^{-}} = 0 , 401 \textrm{ } \text{mol}\).
• Phần 2: Thêm NaOH dư, nung kết tủa đến khối lượng không đổi → thu 6,0 g chất rắn = Fe₂O₃ + CuO.
• • Suy ra số mol \(n_{\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}} + n_{\text{CuO}}\) tương ứng.
  • Từ đó tìm được số mol ion Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ trong F.

1. Ghép hai dữ kiện (Cl⁻ tổng và oxit nung) → giải hệ → tìm được lượng mỗi chất trong hỗn hợp E.
2. Kết quả cuối cùng

a) Thành phần E:

• \(m_{\text{Fe}_{3}\text{O}_{4}} = 3 , 36 \textrm{ } \text{g}\)
• \(m_{\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}} = 4 , 00 \textrm{ } \text{g}\)
• \(m_{\text{Cu}} = 12 , 8 \textrm{ } \text{g}\)
• Tổng \(m = 20 , 16 \textrm{ } \text{g}\).

b) Sau khi thêm HCl dư, sục O₂ (tất cả Fe²⁺ → Fe³⁺):

• Dung dịch G chỉ còn FeCl₃ và CuCl₂.
• Tính khối lượng muối khan khi cô cạn:
• m(muối)=65.2g
• Vậy đáp số:
• (a) Fe₃O₄ = 3,36 g; Fe₂O₃ = 4,00 g; Cu = 12,8 g.
• (b) Khối lượng muối khan thu được: 65,2 g.
  \(_{\overset{}{}}\)

nCl− trong ½F​=0,2005mol. ( đây phần ghi bị lỗi trong cái bài mình đưa nha bạn) mình không chắc đúng đâu đó :>

PTHH: Zn + H₂SO₄ ===> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

a) Do Cu không tác dụng với H₂SO₄ (loãng) => 4,48 lít khí là sản phẩm của phản ứng giữa Zn và H₂SO₄

n_H2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Zn = nH2 = 0,2 (mol)

=> m_Zn = 0,2 x 65 = 13 (gam)

=> m_Cu = 20 - 13 = 7 (gam)

b) Thoe phương trình trên, n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol

=> m_H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 (gam)

\(\Rightarrow C\%_{H2SO4}=\frac{19,6}{196}.100\%=10\%\)