Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
200ml = 0,2l
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Mg+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,1 0,1 0,1 ( mol )
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)
\(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
a) PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
b) Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{200}\cdot100\%=7,3\%\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddHCl}=208\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{208}\cdot100\%\approx9,13\%\)
c) PTHH: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\) \(\Rightarrow\) NaOH p/ứ hết, MgCl2 còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)=n_{MgCl_2\left(dư\right)}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\\m_{MgCl_2\left(dư\right)}=9,5\left(g\right)\\m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\cdot58=5,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{ddA}+m_{ddNaOH}-m_{Mg\left(OH\right)_2}=402,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{402,2}\cdot100\%\approx2,91\%\\C\%_{MgCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{9,5}{402,2}\cdot100\%\approx2,36\%\end{matrix}\right.\)
Theo gt ta có: $n_{MgO}=0,2(mol)$
a, $MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$
b, Ta có: $n_{HCl}=0,4(mol)\Rightarrow x=7,3$
Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{ddA}=208(g)$
$\Rightarrow \%C_{MgCl_2}=9,13\%$
c, Ta có: $n_{NaOH}=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{Mg(OH)_2}=0,1(mol)$
Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{ddB}=208+200-0,1.58=402,2(g)$
$\Rightarrow \%C_{MgCl_2}=2,36\%$
\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)
PTHH :
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,6 1,8 0,6 0,9
\(a,m_{HCl}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{65,7}{400}.100\%=16,425\%\)
\(b,m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1\left(g\right)\)
\(m_{ddAlCl_3}=\left(0,6.27+400\right)-0,9.2=414,4\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{80,1}{414,4}.100\%\approx19,33\%\)
D = 1,1 g/ml mới đúng
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1,02}{102}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{dd.H_2SO_4}=200.1,1=220\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{220.4,9}{100}:98=0,11\left(mol\right)\)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,01 ----> 0,03 ------> 0,01
Xét \(\dfrac{0,11}{1}< \dfrac{0,11}{3}\) => \(H_2SO_4\)dư
\(n_{H_2SO_4.dư}=0,11-0,03=0,08\left(mol\right)\Rightarrow CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,01\rightarrow CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)
\(m_{dd.muối}=1,02+220=221,02\left(g\right)\)
\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,08.98.100}{221,02}=3,55\%\)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,01.100}{221,02}=1,55\%\)
nK2O = 9.4/94 = 0.1 (mol)
mKOH = 200*5.6/100 = 11.2 (g)
nKOH = 11.2/56 = 0.2 (mol)
K2O + H2O => 2KOH
0.1.........................0.2
nKOH = 0.2 + 0.2 = 0.4 (mol)
CMKOH = 0.4 / 0.2 = 2M
bổ sung:
\(m_{dd}=400+0,2.56=411,2\left(g\right)\)
\(C\%_{H2SO4}dư=\dfrac{\left(0,2-0,1\right)98}{411,2}.100\%=2,38\%\)
\(n_{K2SO4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)
\(C\%_{K2SO4}=\dfrac{0,1.174}{411,2}.100\%=4,23\%\)
Chúc bạn học tốt
a, K2O +H2O -> 2KOH
b, \(n_{K_2O}\) =9,4 :(2.39 +16)= 0,1 mol
=>Cm dd A=0,1:0,2 = 0,5 M (200ml =0,2l )
câu c?
Vì H2SO4 là axit nên khi nhúng quì tìm vào thì quì tím sẽ chuyển sang màu đỏ
chịu
dd A là KOH mà đổ \(H_2SO_4\) vào rồi bát tính nồng độ phần trăm của cái hỗn hợp trên thì bó tay chấm com @
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
200ml = 0,2 l
Số mol của kali oxit
nK2O = \(\dfrac{m_{K2O}}{M_{K2O}}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\) (mol)
a) Pt : K2O + H2O \(\rightarrow\) 2KOH\(|\)
1 1 2
0,1 0,2
b) Số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)
Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit
CMKOH = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,2}{0,2}=0,1\) (M)
c) Khi rót dung dịch H2SO4 vào dung dịch A (kali hidroxit) nhúng quỳ tím vào thì quỳ tím không đổi màu(vì sẽ tạo ra muối)
a)\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\)
b) \(n_{KOH}=2n_{K2O}=2.\dfrac{9,4}{94}=0,2\left(mol\right)\)
\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
c) \(H2SO4+2KOH\rightarrow K2SO4+2H2O\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{400.4,9}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)
Do \(n_{H2SO4}\left(\dfrac{0,2}{1}\right)>n_{KOH}\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\)
\(\Rightarrow H2SO4\) còn dư lại sau pư nên làm QT hoá đỏ.
pt đã thấy sai chưa cân bằng kìa
Tính đc mà nhỉ???
Mình xin lỗi ,bạn sửa lại giúp mình kết quả của nồng độ mol thành 1M
Mình bổ sung câu C
Pt : H2SO4 + 2KOH \(\rightarrow\) K2SO4 + 2H2O\(|\)
1 2 1 2
0,2 0,2
Khối lượng của dung dịch axit sunfuric
C0/0 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,9.400}{100}=19,6\) (g)
Số mol của dung dịch axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\) (mol)
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)
\(\Rightarrow\) H2SO4 dư , KOH hết
H2SO4 còn dư nên sẽ làm quỳ tím hóa đỏ
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\) (mol)
Số mol dư của axit sunfuric
ndư = nban đầu - nmol
= 0,2 - 0,1
= 0,1 (mol)
Khối lượng dư của axit sunfuric
mdư = ndư . MH2SO4
= 0,1 . 98
= 9,8 (g)
Khối lượng của dung dich sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mH2SO4 + mKOH
= 400 + ( 0,2 . 56)
= 411,2 (g)
Nồng độ phần trăm của axit sunfuric
C0/0 H2SO4(dư) = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{9,8.100}{411,2}=2,38\)0/0
Nồng độ phần trăm của kali sunfat
C0/0 K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{\left(0,1.174\right).100}{411,2}=4,23\) 0/0
Chúc bạn học tốt