nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

npứ : x \(\rightarrow\) x

=> mFe=56x

pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

npứ :y \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}y\)

=> mAl=27y

mà mFe + mAl = 7,8g

=>56x +27y =7,8g (1)

tổng số mol H2=0,3mol

=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)

từ 1và 2 ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

=>mFe=6/95.56=336/95g

mAl=3/19.27 =81/19g

từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol

từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol

nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol

mH2SO4=21/95.98=2058/95g

mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)

lm thiếu ý d r Hằng ơi

a) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 33,4(1)$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,5

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{33,4}.100\% = 16,17\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 16,17\% = 83,83\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,6(mol)$

c) $m_{muối} = m_{hh} + m_{HCl} - m_{H_2} = 33,4 + 1,6.36,5 - 0,8.2 = 90,2(gam)$

1,a,Trích mẫu thử đánh số thứ tự:lọ1,lọ2,lọ3

-Cho quỳ tím vào 3lọ:

+ Quỳ tím chuyển thành đỏ là HCl

+ Quỳ tím khôông đổi là Na2So4 và NaCl

-Cho 2 chât khôg làm cho quỳ đổi màu tác dụng với bacl2 :

+ Xuất hiện kết tủa trắng là na2so4

+Còn lại là nacl

pt:na2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2nacl

b, Trích mẫu thử đánh số thứ tự :lọ 1,lọ 2,lọ 3

-Cho quỳ tím vào 3lọ:

+Làm quỳ tím hóa đỏ là h2so4

+Quỳ tím không đổi màu là k2so4 và kcl

- Cho hai chất làm quy tím không đổi màu tác dụng với bacl2:

+Xuất hiện kết tủa là k2so4

+Còn lại là kcl

pt : k2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2kcl

mk viết luôn pt b2 rồi bn nhá

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

           0,2<--0,4<------0,2<-----0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2------>0,1

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)

cho cac axit :HCLO,HNO3,H2S,H2SO3,HNO2,HCLO4,HMno4.so axit manh la

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)

b+c) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\)

Mặt khác: \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{FeCl_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=209,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{209,3}\cdot100\%\approx12,14\%\\C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{209,3}\cdot100\%\approx15,53\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

       0,2      0,4          0,2         0,2

     \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

         1             6               2            3

        0,1         0,6             0,2

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)

b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)

 \(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,6=1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{20}=182,5\left(g\right)\)

c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=27,2+182,5-\left(0,2.2\right)=209,3\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{209,3}=12,14\)⁰/₀

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{209,3}=15,53\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{20}.100\%=65\%\)

\(\%m_{Mg}=100\%-65\%=35\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{dd\left(HCl\right)}=\frac{0,4.36,5}{14,6\%}=100\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(spu\right)}=100+13-0,2.2=112,6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl2}=\frac{0,2.136}{112,6}.100\%=24,16\%\)

a/ PTHH: Mg + 2HCl ==> MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b/ n_H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Đặt số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y

Theo đề ra, ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}24x+56y=23,2\\x+y=0,5\end{cases}\)=> \(\begin{cases}x=0,15\\y=0,35\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,15 x 24 = 3,6 gam

m_Fe = 0,35 x 56 = 19,6 gam

Mg + 2 HCl => MgCl2 + H2

y y

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

x x

ta có mol H2 =\(\frac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol

ta có mFe + mMg = 23,2 <=> 56x + 24y = 23,2 (1)

x + y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) => x=0,35 , y = 0,15

=> mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g , mMg = 23,2 -19,6 = 3,6 g