n_Na = 9.2/23 = 0.4 (mol) 

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

0.4.........................0.4.......0.2

V_H2 = 0.2 * 22.4 = 4.48 (l) 

m_NaOH = 0.4 * 40 = 16 (g) 

m_dd = 9.2 + 100 - 0.2 * 2 = 108.8 (g) 

C% _NaOH = 16 / 108.8 * 100% = 14.71%

PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,4\cdot40=16\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=108,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{16}{108,8}\cdot100\%\approx14,71\%\)

\(a.2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ b.n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\\ c.H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow H_2dưsauphảnứng\\ n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2\left(Dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Bài 1:

PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đb, ta có: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ a,=>m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ -t^o-> 3Fe + 4H₂O

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2\left(đb\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{n_{Fe_3O_4\left(đb\right)}}{n_{Fe_3O_4\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,1}{1}\)

=> H₂ hết, Fe₃O₄ dư nên tính theo \(n_{Fe_3O_4}\)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{3.0,2}{4}=0,15\left(mol\right)\\ =>a=m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra:

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Khối lượng NaOH tạo thành:

\(m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}\)= 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có:

n_HCl= 2. n_Fe= 2.0,1=0,2(mol)

Khối lượng HCl đã phản ứng:

m_HCl = n_HCl . M_HCl= 0,2. 36,5= 7,3(g)

c) Ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

a) n_Fe = \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\)= \(\frac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Pt: 1 --> 2 ----> 1 --> 1 mol

Pư 0,1--> 0,2 ----> 0,1 ---> 0,1 mol

V_H2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b) m_{HCl = n . M = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 g}

c) m_FeCl2 = n . M = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7 g

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c) n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

d) n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

a) PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂\(\uparrow\)

b) n_Mg = 7,2 / 24 = 0,3 mol

=> n_H2 = n_Mg = 0,3 mol

=> V_H2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

a) PTHH: Mg+ 2HCl -> MgCl₂ + H₂

b) Thể tích khí thoát ra (đktc):

Ta có: n_Mg= \(\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}\)= n_Mg= 0,3 (mol)

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}\)= \(n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

nAl = 8,1 /27 = 0,3mol

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0,3--------------->0,3------> 0,45

=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)