quỳ chuyển xanh

2K+2H2O->2KOH+H2

0,02---------------0,02--0,01

n K=0,02 mol

b) thiếu đề

c)

H2+CuO-to>Cu+H2O

0,01-0,01----0,01

n CuO=0,01 mol

=>pứ hết 

=>m Cu=0,01.64=0,64g

Số mol của 15,6 K là:

n_K = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{15,6}{39}\) = 0,4 mol

PTHH: 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂ 

Tỉ lệ :    2   :     2     :        2     :   1

Mol:     0,4                \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

a. Thể tích khí H₂ ở đktc là:

V_H2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Khối lượng dung dịch thu được:

m_KOH = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 g

c. Vì là một bazơ nên dung dịch KOH làm quỳ tím đổi màu thành xanh.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

  \(2:2:2:1\) ( tỉ lệ mol )

 \(0,4:0,4:0,4:0,2\left(mol\right)\)

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=n.M=0,4.\left(39+16+1\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(c,\) Hiện tượng : Kali tan dần trong nước, tỏa ra khí \(H_2\)

1 ) CAO +H2O => CA(OH)2 (1)

2K + 2H2O => 2KOH + H2(2)

n (H2) =1,12/22,4 =0,05

theo ptpư 2 : n(K) = 2n (h2) =2.0.05=0,1(mol)

=> m (K) =39.0,1=3,9 (g)

% K= 3,9/9,5 .100% =41,05%

%ca =100%-41,05%=58,95%

xo + 2hcl =>xcl2 +h2o

10,4/X+16    15,9/x+71

=> giải ra tìm đc X bằng bao nhiêu thì ra

\(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)
\(pthh:2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\) 
          0,4                           0,4         0,2
=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(L\right)\\ m_{NaOH}=0,4.40=16\left(G\right)\)

nNa=9,2/23=0,4(mol)

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 

0,4          0,4       0,4          0,2

VH2=0,2.22,4=4,48(l)

mNaOH=0,4x40=16(g)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\uparrow\)

a. Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Na}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{NaOH}}=9,2+200-0,2.2=208,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{16}{208,8}.100\%=7,66\%\)

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{200}{18}=\dfrac{100}{9}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{9}}{2}\), ta được H₂O dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,3 + 100 - 0,05.2 = 102,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{102,2}.100\%\approx3,91\%\)

c, - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

\(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=2,3+200-0,05.2=202,2\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{40.0,1}{202,2}.100\approx1,978\%\\ c,NaOH-Tính.bazo\Rightarrow Quỳ.tím.hoá.xanh\)

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
QT chuyển xanh 
\(pthh:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\) 
          0,2                      0,2         0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(pthh:Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\) 
                          0,1      0,075 
=> \(m_{Fe}=\left(0,075.56\right).80\%=3,36g\)

a)\(n_K=\dfrac{0,39}{39}=0,01mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}X:KOH\\Y:H_2\end{matrix}\right.\)

b)\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

   0,01      0,01         0,01     0,005

\(V_{H_2}=0,005\cdot22,4=0,112l=112ml\)