\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,05                                     0,05      ( mol )

( Cu không tác dụng với dd axit H₂SO₄ loãng )

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2g\)

\(\rightarrow m_{Cu}=8-1,2=6,8g\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,2}{8}.200=15\%\\\%m_{Cu}=100\%-15\%=85\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,6.24=14,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu}=50-14,4=35,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{14,4}{50}.100=28,8\%\\\%Cu=\dfrac{35,6}{50}.100=71,2\%\end{matrix}\right.\)

\(n\)_H2 =\(\dfrac{13,44}{22,4}\) =0,6(mol)
PTHH:
Mg +HCl →MgCl₂ + H₂
0,6 mol                 ←0,6 mol
a) \(m\)_Mg =0,6. 24 =14,4(g)
    \(m\)_Cu= 50- 14,4= 35,6(g)
b)\(m\)%_Mg= \(\dfrac{14,4}{50}\).100%= 28,8%
   \(m\)%_Cu=100%- 28,8%= 71,2%
 

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Mg}=0,3.24=7,2g\\ m_{Cu}=10-7,3=2,8g\)

Bạn ơi A ở câu 1 là gì vậy

A là Fe, Mg, Zn nha bn tại mình đánh máy thiếu

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                   0,1   ( mol )

( Cu không tác dụng với dd axit HCl )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

\(\rightarrow m_{Cu}=12-5,6=6,4g\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}.100=46,66\%\\\%m_{Cu}=100\%-46,66\%=53,34\%\end{matrix}\right.\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

      a           2a

   \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

    1          2             1           1

    b         2a

Gọi a là số mol của Zn

       b là số mol của Fe

\(m_{Zn}+m_{Fe}=12,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Fe}.M_{Fe}=12,1g\)

 ⇒ 65a + 56b = 12,1g (1)

Ta có : 400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

       65a + 56b = 12,1g

         2a + 2b = 0,4

         ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có PT: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

               Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (2)

Đổi 400ml = 0,4 lít

Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,4}=1M\)

=> n_HCl = 0,4(mol)

Ta có: \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\) (3)

56x + 65y = 12,1 (4)

=> Ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)

(Sau đó em tự giải tiếp nhé)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)