Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O (2)
%mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %
%m MgO = 68,97%
nMgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)
Theo pt(2) nMgCl2 = nMgO= 0,1 (mol)
mdd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)
C%(MgCl2) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)
=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)
b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)
=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)
=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)
c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)
mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)
=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%
Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.
Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2S04 \(\rightarrow\) Al2(S04)3 + 3H2
x \(\rightarrow\) 1,5x (mol)
Mg + H2S04 \(\rightarrow\) MgS04 + H2
0,025 \(\rightarrow\) 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = \(\dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.
Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.
Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2
x → 1,5x (mol)
Mg + H2S04 → MgS04 + H2
0,025 → 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.
2,5 gam hh tác dụng với 0,0075 mol NaOH
=>10 gam hh tác dụng với 0,03 mol NaOH
Chỉ có NaHSO3 pứ với NaOH=>nNaHSO3=0,03 mol
=>mNaHSO3=3,12 gam
=>m 2 muối còn lại=10-3,12=6,88 gam
nSO2=1,008/22,4=0,045 mol
=>0,03+nNa2SO3=0,045
=>nNa2SO3=0,015 mol=>mNa2SO3=1,89 gam
=>mNa2SO4=6,88-1,89=4,99 gam
=>%mNaHSO3=31,2%
%mNa2SO4=49,9%
%mNa2SO3=18,9%
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 15,8 g hh là x, y, z
pt khối lượng: 27x + 56y+ 24z = 15,8
pt bảo toàn electron: 3x+ 2y+ 2z = 2*nH2
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 0,15 mol lúc sau là kx, ky, kz
(tỉ lệ số mol giữa các chất không đổi)
pt số mol: k(x + y + z) = 0,15 (1)
pt bảo toàn e: k(3x + 3x + 2y) = 3nNO (2)
lấy (1) chia (2) được pt thứ 3, giải 3 pt 3 ẩn là xong :D
\(n_{khi}=\frac{2,24}{22.4}=0,1mol\)
ta có CaCl2không tác dụng vớ HCl
PTHH: CaSO3+HCl---> CaCl2+H2O+SO2
0,1<----------------------------------0,1
=> m(CaSO3)=0,1( 40+32+16.3)=12g
đề sai k bạn
1.
Đặt nFeO = x (mol); nZnO = y (mol); ( x, y > 0 )
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O (1)
ZnO + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2O (2)
Từ (1)(2) ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+81y=31,05\\152x+161y=63,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,25\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) VH2SO4 = \(\dfrac{0,15+0,25}{2}\) = 0,2 (l)
nSO2 = 0,25 mol
ZnO +2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2O (1)
Cu + 2H2SO4 đặc \(\underrightarrow{t^o}\) CuSO4 + SO2 + H2O (2)
Từ (2)
\(\Rightarrow\) %Cu = \(\dfrac{0,25.64.100}{40}\) = 40%
\(\Rightarrow\)%ZnO = 100% - 40% = 60%
MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O (1)
nMgCO3=0,1(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nMgCO3=nH2SO4=nMgSO4=nCO2=0,1(mol)
mMgSO4=120.0,1=12(g)
VCO2=22,4.0,1=2,24(lít)
b;
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (2)
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O (3)
Đặt nMg=a
nMgO=b
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=40\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)
=>a=
Làm gì phải 40g nhỉ
nMgCO3=\(\dfrac{8,4}{84}=0,1\left(mol\right)\)
pthh: MgCO3+H2SO4\(\\\rightarrow\) MgSO4+CO2+H2O
........ 0,1....... ......0,1...... .......0,1.......0.1(mol)
a, mMgSO4=0,1.120=12(g)
VCO2=0,1.22,4=2,24(l)
b, Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, Mg
MgO+H2SO4\(\\\rightarrow\) MgSO4+H2O\
x... ..... ..x(mol)
Mg+H2SO4\(\\\rightarrow\) MgSO4+H2
y... ......y(mol)
Ta có hệ pt:
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}40x+24y=40\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.\)Số mol âm...
a, Khi cho MgCO3 tác dụng với dd H2SO4 ta có pthh;
MgCO3+H2SO4\(\rightarrow\)MgSO4+CO2+H2O(1)
theo pthh (1) và đề bài ta có: nMgCO3=8,4:84=0,1(mol)
sau pư muối tạo thành là MgSO4, nMgSO4= nMgCO3= 0,1(mol)
m MgSO4=120\(\times\)0,1=12(g)
nCO2 = nMgCO3=0,1(mol)\(\rightarrow\)V CO2=0,1\(\times\)22,4=2,24(l)
Vậy khối lượng muối thu được là 12(g) và thể tích khí là 2,24(l)
b,Khi cho axit H2SO4 tác dụng với hỗn hợp hai chất rắn là Mg,MgO ta có pthh:
H2SO4+Mg\(\rightarrow\)MgSO4+H2 (2)
H2SO4+MgO\(\rightarrow\)MgSO4+H2O(3)
Gọi số mol của Mg là a(mol),số mol của MgOlà b(mol)
từ pt(2,3) và đề bài ta có hệ pt; a+b=nH2SO4=nMgCO3(1)=0,1
24\(\times\)a+40\(\times\)b=40(g)
giải hệ a= -2,25(mol) b=2,35(mol)
loại vì a không bao giờ âm bạn xem lại đề bài nhé
MgCO3 + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O + CO2
Ta có : nMgCO3 = 0,1 mol
\(\Rightarrow\) nMgSO4 = nCO2 = 0,1 mol
\(\Rightarrow\) mMgSO4 = 0,1 . 120 = 12 g
VCO2 = 0,1 . 22.4 = 2,24 l
b, H2SO4 + Mg \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
x x
H2SO4 + MgO\(\rightarrow\) MgSO4 + H2O
y y
Gọi x là nMg
y là nMgO
Ta có hpt \(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=40\\x+y=0.1\end{matrix}\right.\)
@Tràn hữu tuyển ơi đề sai rồi hay sao í í í...
umkk duy Nguyễn