\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

                   \(0,2:0,05:0,1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0,1:0,1:0,2\left(mol\right)\)

\(b,V_{O_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(c,m_{KOH}=n.M=0,2.\left(39+16+1\right)=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

2K +2H₂O → 2KOH +H₂

ⁿK = 5.46:39=0,14 mol →ⁿH₂ = 0.07 mol → ⁿKOH =0,14 mol

V_H2=0.07*22.4=1,568 lít 

^mKOH = 0,14 (39+16+1)=7,84 g

a)

 +  →  +  

b)

 =  =   

 =  =   

 =  ×  =   

c) 

 =  =   

 =  ×  =   

Ba + 2H2O -- > Ba(OH)2 + H2

nBa = 27,4 / 137 = 0,2 (mol)

mBa(OH)2 = 0,2 . 171 = 34,2 (g)

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

VH2(thực tế ) = 4,48 .80%=3,584  (l ) 

Ba + 2H2O -- > Ba(OH)2 + H2

nBa = 27,4 / 137 = 0,2 (mol)

mBa(OH)2 = 0,2 . 171 = 34,2 (g)

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

VH2(thực tế ) = 4,48 : 5 = 0,896 (l ) 

a) 2Na+2H2O→2NaOH+H2(1)

2K+2H2O→2KOH+H2(2)

b) nNa=\(\dfrac{4,6}{23}\)=0,2(mol)

Theo PTHH (1): nNa:nH2=2:1

⇒nH2(1)=nNa.12=0,2.12=0,1(mol)

⇒VH2(1)=0,1.22,4=2,24(l)

nK=\(\dfrac{3,9}{39}\)=0,1(mol)

Theo PTHH (2): nK:nH2=2:1

⇒nH2(2)=nK.12=0,1.12=0,05(mol)

⇒VH2(2)=0,05.22,4=1,12(l)

⇒Vh2=2,24+1,12=3,36(l)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển đổi thành màu xanh vì nó là dung dịch bazơ.

d)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

              0,15------0,1

n Fe2O3=0,1 mol

=>Fe2O3 dư

=>m Fe=0,1.56=5,6g

a,2Na+2H2O→2NaOH+H2

2K+2H2O→2KOH+H2

b)n_Na=4,6/23=0,2(mol)

nK=3,9/39=0,1(mol)

nH2=1/2.(0,2+0,1)=0,15(mol)

⇒VH2(đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c,Dung dịch sau phản ứng có KOH và NaOH đều là kiềm.

⇒Quỳ tím hoá xanh

Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2

0,2     0,4            0,2             0,2

nCa=8/40=0,2(mol)

b/

mCa(OH)2=0,2.74=14,8(g)

VH2=0,2.22,4.80%=3,584(l)

Số mol của 15,6 K là:

n_K = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{15,6}{39}\) = 0,4 mol

PTHH: 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂ 

Tỉ lệ :    2   :     2     :        2     :   1

Mol:     0,4                \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

a. Thể tích khí H₂ ở đktc là:

V_H2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Khối lượng dung dịch thu được:

m_KOH = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 g

c. Vì là một bazơ nên dung dịch KOH làm quỳ tím đổi màu thành xanh.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

  \(2:2:2:1\) ( tỉ lệ mol )

 \(0,4:0,4:0,4:0,2\left(mol\right)\)

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=n.M=0,4.\left(39+16+1\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(c,\) Hiện tượng : Kali tan dần trong nước, tỏa ra khí \(H_2\)

\(n_K=\dfrac{m_K}{M_k}=\dfrac{7,8}{39}=0,2mol\)

\(2K+H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
0,2                    0,2         0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{KOH}=n_{KOH}.M_{KOH}=0,2.56=11,2g\)
 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_K+m_{H_2O}=m_{KOH}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow m_K=m_{KOH}+m_{H_2}-m_{H_2O}=18,4+0,4-7,2=11,6\left(g\right)\)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_K+m_{H_2O}=m_{KOH}+m_{H_2}\)

\(m_K+7,2=18,4+0,4\)

\(m_K+7,2=18,8\)

\(m_K=18,8-7,2=11,6g\)

vậy khối lượng Kali đã phản ứng là \(11,6g\)

a)PTHH:2KClO\(_3\)➞\(^{t^o}\)2KCl+3O\(_2\)

b)        n\(_{KClO_3}\)=\(\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}\)=\(\dfrac{12,15}{122,5}\)\(\approx\)0,1(m)

  PTHH : 2KClO\(_3\)  ➞\(^{t^o}\)  2KCl  +  3O\(_2\)

tỉ lệ       : 2                     2            3

số mol  :  0,1                 0,1         0,15

             V\(_{O_2}\)=n\(_{O_2}\).22,4=0,15.22,4=3,36(l)

c)PTHH :  2Zn +  O\(_2\)  ->  2ZnO 

tỉ lệ        :  2        1           2

số mol   :0,3      0,15      0,3

       m\(_{Zn}\)=n\(_{Zn}\).M\(_{Zn}\)=0,3.65=19,5(g)