Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,4
0,1 0,2
0 0,2 0,1 0,1
\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{dd}=6,5+0,4.36,5+50-0,1.2=70,9\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{70,9}.100\%=19,18\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,1 0,1
\(b,C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.1.....0.2...........0.1..........0.1\)
\(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+146-0.1\cdot2=152.3\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136\cdot0.1}{152.3}\cdot100\%=8.92\%\)
Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol);n_{CuO}=0,25(mol)$
a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$
b, Ta có: $n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=13,6(g)$
b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)$
Sau phản ứng chất còn dư là CuO dư 0,15 mol
$\Rightarrow m_{CuO/du}=12(g)$
a)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
b)
n ZnCl2 = n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)
=> m ZnCl2 = 0,2.136 = 13,6(gam)
c) n H2 = n Zn = 0,1 mol
CuO + H2 --to--> Cu + H2O
n CuO = 20/80 = 0,25 > n H2 = 0,1 nên CuO dư
n CuO pư = n H2 = 0,1 mol
=> m CuO dư = 20 - 0,1.80 = 12(gam)
\($a/$\\ Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2\\ b/\\ n_{Zn}=0,1(mol)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2(mol)\\ m_{ddHCl}=\frac{0,2.36,5.100}{7,3}=100(g)\\ C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136}{100+6,5-0,1.2}.100\%=12,8\%\)
\(a/\\ Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2\\ b/\\ n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)\\ n_{HCl}=0,2(mol)\\ m_{ddsaupu}=\frac{0,1.36,5.100}{7,3}+6,5-0,1.2=56,3(g)\\ C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136}{56,3}.100\%=24,16\%\)
\(n_{Fe}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PT :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{7,3}{73}.100\%=10\%\)
\(c,m_{ddZnCl_2}=6,5+73-\left(0,1.2\right)79,3\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{79,3}.100\%=17,15\%\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 2
Vì 0,1/1<2/2
nên tính theo Zn
=>\(n_{H_2}=n_{Zn}=0.1\left(mol\right)\) và nHCl=0,2(mol)
\(V=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)
\(C\%\left(muối\right)=\dfrac{0.1\cdot136}{6.5+73-0.2}\simeq17,15\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,1-->0,2
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
`n_(Zn) = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`
`PTHH: ZN + 2HCl --> ZnCl_2 + H_2`
`0,1 --> 0,2`
`=> C_(M(dd.HCl) = (0,2)/(0,2) = 1M`
còn tính nồng độ % axit phản ứng thì sao ?
đề có bắt tính C% đâu bn :v
nhưng toi muốn hỏi riêng
thế thì lúc đấy đề sẽ phải cho thêm khối lượng dung dịch hoặc khối lượng riêng mới tính được nhé
thoi nào giải giúp đi, mai tui thi hóa r
giải gì ơ :) ????