Sửa đề: Cho \(65g\) kẽm

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{24,79}{24,79}=1(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2}=1.2=2(g)\\ \text {Bảo toàn KL}:m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=136+2-65=73(g)\)

PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

a/ n_H2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

=> n_Zn = 0,15 mol

=> m_Zn = 0,15 x 65 = 9,75 gam

b/ => n_HCl = 2nH2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol

=> m_HCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_ZnCl2 = m_Zn + m_HCl - m_H2

<=> m_ZnCl2 = 9,75 + 10,95 - 0,15 x 2 = 20,4 gam

d/ PTHH: H₂ + Cl₂ ===> 2HCl

n_Cl2 = 14,2 / 71 = 0,2 mol

=> H₂ hết, Cl₂ dư

=> n_HCl = 2n_H2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol

=> m_HCl(thu được) = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam

Theo định luật BTKL ta có :

\(m_{C_2H_2}+m_{H_2}=m+m_y\)

\(\Rightarrow0,06.26+0,04.2=m+0,02.0,5.32\)

\(\Rightarrow m=1,32g\)

Bạn tham khảo =D

PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

a) Ta có: n_Zn= \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

n_HCl = 2. n_Zn= 2.0,2=0,4 (mol)

Khối lượng HCl đã dùng:

m_HCl= n_HCl.M_HCl= 0,4. 36,5= 14,6 (g)

nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

Kĩ lun nha!

Giaỉ:

a) Ta có: n_Zn=\(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài ta có:

n_HCl= 2.n_Zn= 2.0,2=0,4 (mol)

=> m_HCl= n_HCl.M_HCl=0,4.36,5=14,6 (g)

giúp mk zới

Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b/Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1

c/ n_Zn = 65 / 65 = 1 mol

=> n_ZnCl2 = n_H2 = n_Zn = 1 mol

=> m_ZnCl2 = 1 x 136 = 136 gam

m_H2 = 1 x 2 = 2 gam

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ 1:2:1:1

n_Zn= \(\frac{65}{65}\)= 1(mol)

Từ PTHH: Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂

1 mol 2mol 1mol 1 mol

→ m_ZnCl2 = n_ZnCl2 *M_ZnCl2 = 1* 136 =136 (g)

→ m_H2 = n_H2 * M_H2 = 1 * 2= 2 (g)