mBa(OH)2 = mdd Ba(OH)2. C% :100% = 200.17,1%:100% = 34,2 (g)

=> nBa(OH)2 = 34,2:171 = 0,2 (mol)

m(NH4)2SO4 = mdd (NH4)2SO4.C%:100% = 500.1,32:100% = 6,6 (g)

=> n(NH4)2SO4 = 6,6: 132= 0,05 (mol)

mCuSO4 = mdd CuSO4. C%:100% = 500.2%:100% = 10 (g)

=> nCuSO4 = 10: 160= 0,0625 (mol)

PTHH: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 ---> BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O (1)

0,05 <----- 0,05 -----------> 0,05 ---> 0,1 (mol)

Ba(OH)2 + CuSO4 ---> BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ (2)

0,0625 <-- 0,0625 ----> 0,0625 ---> 0,0625 (mol)

a) Khí A thoát ra là NH3

Theo PTHH (1): nNH3 = 2n(NH4)2SO4 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

=> VNH3(đktc) = nNH3.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

b) Kết tủa B thu được gồm BaSO4 và Cu(OH)2

Theo PTHH (1) và (2):∑nBaSO4(1) +(2) = 0,05 + 0,0625 = 0,1125 (mol)

=> mBaSO4 = nBaSO4.MBaSO4 = 0,1125.233 =26,2125 (g)

Theo PTHH (2): nCu(OH)2 = nCuSO4 = 0,0625 (mol)

=> mCu(OH)2 = nCu(OH)2.MCu(OH)2 = 0,0625.98 = 6,125 (g)

=> Tổng m kết tủa = mBaSO4+ mCu(OH)2 = 26,2125 + 6,125 = 32,3375 (g)

c) Sau pư dd Ba(OH)2dư

nBa(OH)2 dư = nBa(OH)2 bđ - nBa(OH)2 (1) - nBa(OH)2 (2) = 0,2 - 0,05 - 0,0625 = 0,0875 (mol)

=> mBa(OH)2 dư = 0,0875.171=14,9625 (g)

m dd sau = mdd Ba(OH)2 + mdd hh - mNH3 - mkết tủa

= 200 + 500 - 0,1.17 - 32,3375

= 665,9625 (g)

C% Ba(OH)2 = (mBa(OH)2: mdd sau).100% = (14,9625:665,9625).100% = 2,25%

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

cảm ơn, mk biết làm rồi

Pt: Ba+2H₂O -> Ba(OH)₂+H₂ (1)

Ba(OH)₂+CuSO₄ ->Cu(OH)₂ \(\downarrow\) +BaSO₄ \(\downarrow\)(2)

Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄ ->BaSO₄ \(\downarrow\)+2NH₃+2H₂O (3)

Cu(OH)₂\(\underrightarrow{t^0}\)CuO+H₂O (4)

BaSO₄ \(\underrightarrow{t^0}\) ko xảy ra phản ứng

Theo (1) ta có \(n_{H_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\frac{1,32\cdot500}{132\cdot100}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{2\cdot500}{100\cdot160}=0,0625\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}>n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}+n_{CuSO4\:}\) nên Ba(OH)₂ dư và 2 muối đều phản ứng hết

Theo (2) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0625\left(mol\right)\)

Theo (3) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

và \(n_{NH_3}=2n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH_2\right)}\text{dư}=0,2-\left(0,05+0,0625\right)=0,0875\left(mol\right)\)

a)\(V_{A\left(ĐKTC\right)}=V_{H_2}+V_{NH_3}=\left(0,2+0,1\right)\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

b)Theo (4) ta có: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,0625\left(mol\right)\)

\(m_{\text{chất rắn}}=m_{BaSO_4}+m_{CuO}=\left(0,0625+0,05\right)\cdot233+0,0625\cdot80=31,2125\left(g\right)\)

Bài 1 :

\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\left\{{}\begin{matrix}nNaCl=\dfrac{100.20}{100.58,5}=0,34\left(mol\right)\\nAgNO3=\dfrac{200.34}{100.170}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

\(NaCl+AgNO3->AgCl\downarrow+NaNO3\)

0,34mol......0,34mol...........0,34mol....0,34mol

Theo PTHH ta có : \(nNaCl=\dfrac{0,34}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{0,4}{1}mol\)

=> nAgNO3 dư ( tính theo nNaCl)

a) Ta có : mAgCl = 0,34.143,5 = 48,79 g

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%AgNO3\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{\left(0,4-0,34\right).170}{0,34.58,5+200-48,79}.100\%\approx5,96\%\\C\%NaNO3=\dfrac{0,34.85}{0,34.58,5+200-48,79}.100\%=16,89\%\end{matrix}\right.\)

Vậy......

Bài 2 :

Theo đề bài ta có : \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) ; nHCl = 0,3.2=0,6(mol)

a) Ta có PTHH :

\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

0,2mol..0,4mol.........0,2mol...0,2mol

Theo PTHH ta có : \(nFe=\dfrac{0,2}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,6}{2}mol\) => nHCl dư ( tính theo nFe)

VH2(đktc) = 0,2.22,4=4,48(l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}CMFeCl2=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\CMHCl\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{0,6-0,4}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy............

2.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ +H₂

n_Fe=\(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

n_HCl=0,3.2=0,6(mol)

Vì 0,2.2<0,6 nên HCl dư 0,2 mol

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_H2=0,2(mol)

V_H2=0,2.22,4=4,48(lít)

b;Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_FeCl2=0,2(mol)

C_M dd FeCl₂=\(\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)

C_M dd HCl=\(\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)

a)H2SO4+BaCl2--->BaSO4+2HCl

m dd H2SO4=38,168.1,31=50(g)

m H2SO4=50.19,6/100=15,68(g)

n H2SO4=15,68/98=0,16(mol)

m baCl2=208.10/100=20,8(g)

n BaCl2=20,8/108=0,1(mol)

-->H2SO4 dư.

n BaSO4=n BaCl2=0,1(mol)

m baSO4=0,1.233=23,3(g)

Muối sau pư là baSO4 luôn rồi nha

b) m dd sau pư=50+208-23,3=234,7(g)

n H2SO4=n BaCl2=0,1(mol)

n H2SO4 dư=0,16-0,1=0,06(mol)

m H2SO4 dư=0,06.98=5,88(g)

C% H2SO4=5,88/234,7.100%=2,5%

n HCl=2n BaCl2=0,2(mol)

m HCl=0,2.36,5=73(g)

C% HCl=73/234,7.100%=31,1%

Em có thể viết dạng chỉ số ở các bài giúp thầy và các bạn dễ nhìn được không?
Và đừng viết nghiêng nha.

Bài 12:

Đổi: \(600ml=0,6l\)

\(n_{Cl_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\)\(n_{NaOH}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Cl_2+2NaOH\rightarrow H_2O+NaCl+NaClO\)

Ban đầu: \(0,3\)_____\(1,2\)

Phản ứng: \(0,3\)_____\(0,6\)__________\(0,3\)______________\(\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,3}{1}< \frac{1,2}{2}\left(0,3< 0,6\right)\)

\(V_{NaOH}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(ml\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=C_{M_{NaClO}}=\frac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)

Mk không chắc lắm mong bạn thông cảm

b, Vậy sản phẩm thu được là CuCl₂ .

PTHH : \(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\) ( II )

...............0,2.............0,4...............0,2.................0,4...............

- Theo PTHH ( I ) : \(n_{CuCl_2}=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{KOH}=n.M=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

- Ta có : \(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=11,2=\frac{22,4}{m_{dd}}.100\)

=> \(m_{dd}=200\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=200-22,4=177,6\left(g\right)\)

- Ta có : \(m_{dd}=m_{CuCl_2}+m_{KOH}+m_{H_2O}-m_{Cu\left(OH\right)_2}\)

=> \(m_{dd}=207,4\left(g\right)\)

=> \(C\%_{KOH}=\frac{m_{KCl}}{m_{dd}}.100\%=\frac{0,4.74,5}{207,4}.100\%\approx14\%\)

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

b) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}\)

c) \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\times107=10,7\left(g\right)\)

Theo b) ta có:

\(m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}-m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=21,3+10,7-20=12\left(g\right)\)

c) \(m_{dd}saupư=m_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{ddNaOH}-m_{Fe\left(OH\right)_3}=100+100-10,7=189,3\left(g\right)\)

AlCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Al(NO3)3 (1)

nAlcl3=m/M= 13.35/133.5=0.1 mol

theo pt

nAgcl= nAgno3=3nAlcl3=3.0.1=0.3 mol; nAl(no3)3=nAlcl3=0.1 mol

100ml = 0.1 lít

=> CM Agno3 = n/V =0.3/0.1=3 M

mAgcl=n.M=0.3.143.5=43.05 g

mAl(no3)3=n.M=0.1.213=21.3 g

n_AlCl3=\(\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)

pthh:

AlCl₃ + 3AgNO₃ \(\rightarrow\) Al(NO3)₃ + 3AgCl

0,1... .... ....0,3... ... ... ...0,1... ... ... ...0,3 (mol)

a, m_AgCl=n.M=0,3.143,5=43,05(g)

b, CM_AgNO3=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,1}=3\left(M\right)\)

c, m_{muối Al(NO3)3}=n.M=0,1.213=21,3(g)