Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Quy đổi hỗ hợp thành Fe x mol và O y mol
=> 56x + 16y = 10,8. (1)
Bỏa toàn e: Fe nhường 3e, O nhận 2e, N nhận 3e
=> 3x - 2y = 3. 1,12/22,4 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,15.
=> nHNO3 = 4nNO + 2nO = 4. 0,05 + 2. 0,15 = 0,5 mol
Bạn bấn vào đây, có người hỏi bài này rồi nhá Câu hỏi của Mạc Nhược Ca - Hóa học lớp 12 | Học trực tuyến
Cũng đầu bài trên tính% theo khối lượng của mỗi kim loại trong hh??? làm kiểu j vậy
Mọi ng giúp mình với
nCu = 0,02; nAg = 0,005 → Tổng số mol e cho tối đa: = 0,02.2 + 0,005.1 = 0,45
nH+ = 0,09; nNO3- = 0,06 (dư)
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
0,06 0,045 0,015
Cu, Ag đã phản ứng hết
2NO + O2 → 2NO2
0,015 0,0075 0,015
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
0,015 0,015
Nồng độ mol HNO3 = 0,015:0,15 = 0,1 → pH = 1
Gọi a và b lần lượt là số mol của nhôm và của nhôm nitrat.
mX=mnhôm nitrat ⇔ 27a+213b=\(\dfrac{a+b}{2}\).102 ⇔ b=\(\dfrac{4}{27}\)a.
BTe: 3nnhôm=3nNO=3.0,81 ⇒ nnhôm=a=0,81 mol ⇒ b=nnhôm nitrat=0,12 mol.
Rắn khan trong Y chỉ chứa Al(NO3)3 (0,81+0,12=0,93 (mol)) với khối lượng là 0,93.213=198,09 (g).
Chọn B.
HD:
(5x-2y)Fe + (18x-6y)HNO3 \(\rightarrow\) (5x-2y)Fe(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O
Ta có: 5x-2y = 0,2778(18x-6y). Suy ra: 0,0004x + 0,3332y = 0 (vô lí).
Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.
đề bài đúng ạ. Đáp án là 0,672l ạ
Nếu đáp án là 0,672 lít thì số mol khí X là 0,3 mol. Như vậy, 5x-2y = 1 suy ra: x = 1, y = 2. Khí X là N2O.
18x-6y = 4. Như vậy số mol Fe phản ứng chỉ bằng 25% số mol HNO3 chứ ko phải là 27,78%.
dữ kiện 5,6g fe chưa dk sử dụng ạ
5,6 g Fe thì qui đổi ra số mol là 0,1 mol. Nếu đề bài nói là Fe phản ứng chỉ bằng 27,78% số mol HNO3 p.ư thì chính tỏ Fe còn dư như vậy ko thể sử dụng số mol 0,1 của Fe được. Bài này chắc chắn đề bài có vấn đề.