Đặt \(n_{O_2}=x;n_{CO_2}=y\)

\(n_X=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Leftrightarrow x+y=0,2\) 

Ta có: \(16x+44y=\left(x+y\right).18.2\)

     \(\Leftrightarrow2y=5x\)

     \(\Leftrightarrow\dfrac{y}{5}=\dfrac{x}{2}\)

Mà x+y=0,2

\(\Rightarrow\dfrac{y}{5}=\dfrac{x}{2}=\dfrac{x+y}{5+2}=\dfrac{0,2}{7}=0,0286\)

\(\Rightarrow y=5.0,0286=0,143\left(mol\right);x=0,2-0,143=0,057\left(mol\right)\)

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

C+H2O−t0−>CO+H2

C+2H2O−t0>CO2+2H2

mX=11,2:22,4.7,8.2=7,8g

nCO=a;nCO2=b⇒nH2=a+2b(mol)

nX=0,5=a+b+a+2b=2a+3b=0,5(I)

mX=28a+44b+2a+4b=30a+48b=7,8(II)

(I)(II)⇒a=0,1=b

nCO=nCO2=0,1mol

nH2=0,3mol

\(n_{CO\left(bđ\right)}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(CO+O_{oxit}\rightarrow CO_2\)

\(n_{CO}=n_Y=0.25\left(mol\right)\)

\(M_Y=18.8\cdot2=37.6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_A=37.6\cdot0.25+12.32-0.25\cdot28=14.72\left(g\right)\)

cảm ơn ạ

Tính n_X= 0,8 mol; n_Z= 0,3 mol; M_Y= 29 g/mol; M_Z= 18,3332 g/mol

M_X= \(\dfrac{\text{44.1 + 52.1+40.3+28.2+2.9}}{16}\) = 18,125 g/mol

Các hidrocacbon không no đều có chỉ số H= 4 nên đặt công thức chung là C_xH₄.

*Phản ứng của X với Ni nung nóng:

C_xH₄+ _y H2 → C_xH_4+2y (1)

Theo bảo toàn khối lượng ta có: m_Y= m_X= 0,8.18,125= 14,5 gam

→ n_Y= 14,5 : 29= 0,5 mol      

Theo phản ứng (1) thấy số mol khí giảm xuống bằng số mol H₂ phản ứng

Vậy nH₂ phản ứng= 0,8- 0,5= 0,3 mol

*Phản ứng của Y với dung dịch Br₂ dư:

Y gồm Z (C₃H₈, C₂H₆, C₄H₁₀) và các hidrocacbon không no: CnHm

C_nH_m+ a Br₂ → C_nH_mBr_2a (2)

Khối lượng bình brom tăng lên bằng khối lượng hidrocacbon không no trong Y

Bảo toàn khối lượng ta có: m_Z+ m_CnHm= m_Y

Nên mbình brom tăng= m_CnHm= m_Y- m_Z= 14,5- 0,3.4.4,5833= 9 gam

Xét cả quá trình thì toàn bộ liên kết kém bền đều bị đứt hết

Đặt công thức chung của H₂ phản ứng và Br₂ phản ứng là X_2.

C₄H₄+ 3X₂ → C₄H₄X₆

C₃H₄+ 2X₂ → C₃H₄X₄

C₂H₄+ X₂ → C₂H₄X₂

Tổng số mol liên kết kém bền trong X là n

Ta có: nX₂= 3.nC₄H₄+ 2.nC₃H₄ + nC₂H₄=  3.1+2.3+216.0,8=0,55(mol) 

Nên nBr₂ pứ= nX₂- nH₂ pứ= 0,55- 0,3= 0,25 mol

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$