axit làm sao tác dụng với axit được

Coi dd \(H_2SO_47,35\%\) là dd \(HCl0\%\)

theo quy tắc đường chéo:

200 (g) dd HCl 0% 300 (g) dd HCl 7,3% x 7,3-x x

=> \(\dfrac{200}{300}=\dfrac{7,3-x}{x}\) => x=?

Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) Gọi x,y là số mol Al, Fe

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có hệ : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\\dfrac{3}{2}x+y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{29}{5700};y=\dfrac{47}{3800}\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{27}{5700}.27}{0,83}.100=16,55\%\); \(\%m_{Fe}=100-16,55=83,45\%\)

c)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{200}.100=0,98\%\)

câu 1 chỗ nào vậy

2

PTHH:
2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
a 3a 3/2a
Fe+2HCl-->FeCl2+H2
b 2b b
số mol của hidro là:
nH2=8,96/22,4=0,4(MOL)
THEO BÀI RA TA CÓ HỆ VỀ KHỐI LƯỢNG CỦA KIM LOẠI VÀ VỀ SỐ MOL CỦA H2 LÀ:
{27a+56b=11
{3/2a+b=0,4
=>a=0,2 , b=0,1
=>mAl=27.0,2=5,4(g)
=>mFe=11-5,4=5,6(g)
=>%mAl=(5,4/11).100%=49,09%
=>%mFe=100%-49,09%=50,91%
ta có số mol của HCl là:
nHCl=3.0,2+2.0,1=0,8(mol)
=>VHCl=n/Cm=0,8/2=0,4(M)

3> thiếu đề bài

a) Khi Al và Cu tác dụng với H2SO4 thì Cu không tan chỉ có Al phản ứng theo pt sau:

PTHH:2Al + 3H2SO4 ->Al2(SO4)3 + 3H2

nH2=6,72÷22,4=0,3(mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Theo pt ta có: nAl = 2/3nH2=2/3×0,3=0,2(mol)

-> mAl=0,2×27=5,4(g)

vì Cu không tan nên chất rắn không tan sau phản ứng là Cu

-> mCu=1,71(g)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: mCu + mAl=5,4+1,71=7,11(g)

Giải:

a) Số mol H2 thu được ở đktc là:

nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

-------0,1--------0,15-----------0,05--------0,15--

PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

---------0,05----------0,15-------0,05---------0,15-

Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu là:

%mAl = (mAl/mhh).100 = (27.0,1/10,7).100 ≃ 25,2 %

=> %mFe2O3 = 100 - 25,2 = 74,8 %

=> mFe2O3 = 10,7.74,8% ≃ 8 (g)

=> nFe2O3 = m/M = 8/160 = 0,05 (mol)

b) Thể tích dd H2SO4 1,5 M cần dùng là:

VH2SO4 = n/C_M = 0,3/1,5 = 0,2 (l)

Vậy ...

tks bn

a)\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol Zn,Fe

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

1...............1...............1...............1(mol)

x................x...............x...............x(mol)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

1................1................1............1(mol)

y................y..................y...........y(mol)

Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

=>x=0,1,y=0,1

\(m_{Zn}=65.0,1=6,5\left(g\right)\)

\(\%m_{Zn}:\dfrac{6,5}{12,1}.100\%=53,7\%\)

\(\%m_{Fe}:100\%-53,7\%=46,3\%333\)

b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

12,1+200-(0,1+0,1).2=211,7(g)

\(C\%\) dd \(ZnSO_4\):\(\dfrac{0,1.161}{211,7}.100\%=7,6\%\)

\(C\%\)dd \(FeSO_4:\)\(\dfrac{0,1.152}{211,7}.100\%=7,2\%\)