a/ Xác định kim loại M

n_H2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol

Goi số mol MO là a mol, m_MO = (M+16).a

MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)

a mol amol amol

Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol

mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4

Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)

Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)

a mol a mol a mol amol

Theo bài ra CO₂ tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:

CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

b 2b b b

CO2+NaOH--->NaHCO3

c c c

Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96

- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,

b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).

- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)

Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96

62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01

Theo 2, 3 và 4, n co₂ = 0,03= n MO = a = 0,03.

Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085

M = 56 vậy kim loại M là Fe, m_MO=(56+16).0,03= 2,16 g

b/ Dung dịch E gồm FeSO₄ 0,03 mol và H₂SO₄ dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H₂SO₄ phản ứng hết.

2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2

2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe

Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam

Như vậy FeSO₄ còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol

Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol

Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam

a) Vì: m_A < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO₄ và khí là: CO₂

b)

c) Tác dụng được với: MgCO₃, Ba(HSO₃)₂, Al₂O₃, Fe(OH)₂, Fe, Fe(NO₃)₂

Pt: 2NaHSO₄ + MgCO₃ → Na₂SO₄ + MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

2NaHSO₄ + Ba(HSO₃)₂ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6NaHSO₄ + Al₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2NaHSO₄ + Fe(OH)₂ → Na₂SO₄ + FeSO₄ + 2H₂O

2NaHSO₄ + Fe → Na₂SO₄ + FeSO₄ + H₂↑

12NaHSO₄ + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 6Na₂SO₄ + 3NO↑ + 6H₂O

Phương trình hóa học:

$2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

$Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\dfrac32H_2\uparrow$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Tìm giá trị \(a\):

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch \(CuSO_4\) dư, Al và Fe phản ứng, Cu được tạo thành; Cu có sẵn trong hỗn hợp không phản ứng. Tổng khối lượng kim loại thu được là \(35,2\) g.

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl, Al và Fe phản ứng, còn Cu không phản ứng.

Số mol khí \(H_2\):

$n_=\dfrac964=0,4\ (mol)$

Số mol HCl đã dùng:

$n_=0,5\times2=1\ (mol)$

Theo phương trình, cứ \(1\) mol \(H_2\) cần \(2\) mol HCl, nên lượng HCl phản ứng là:

$n_=2\times0,4=0,8\ (mol)$

HCl dư, do đó Al và Fe đã phản ứng hết. Chất rắn còn lại là Cu.

Gọi tổng số mol Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là \(x,y\), ta có:

$\dfrac32x+y=0,4$

Tuy nhiên, dữ kiện khối lượng kim loại thu được \(35,2\) g chưa đủ để xác định riêng lượng Al, Fe và Cu ban đầu. Vì vậy, chưa thể xác định duy nhất giá trị \(a\) từ các dữ kiện đã cho.

Giả sử M có hóa trị n duy nhất.

⇒ CT oxit của M là M₂O_n.

PT: \(2M+2nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n+nH_2\) 

\(M_2O_n+nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n\)  

Ta có: \(n_{H_2}=0,01\left(mol\right)\) và \(n_{M\left(OH\right)_n}=0,02\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{M_2O_n}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ \(a=\dfrac{0,02}{n}\left(mol\right)\)

và \(n_{M\left(OH\right)_n}=a+2b=0,02\Rightarrow b=0,01-\dfrac{0,01}{n}\left(mol\right)\) 

Mà: m_M + m_M2On = 2,9 

\(\Rightarrow aM_M+b\left(2M_M+16n\right)=2,9\)

\(\Rightarrow M_M\left(a+2b\right)=2,9-16nb\)

\(\Rightarrow0,02M_M=2,9-16n\left(0,01-\dfrac{0,01}{n}\right)\)

\(\Rightarrow M_M=153-8n\)

Với n = 1 ⇒ M_M = 145 (loại)

n = 2 ⇒ M_M = 137 (nhận)

Vậy: M là Ba.

Bạn tham khảo nhé!

\(\Rightarrow\)

PTHH: \(R+CuSO_4\rightarrow RSO_4+Cu\)

Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot16\%}{160}=0,2\left(mol\right)=n_{Cu}=n_R\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\)

Theo bài ra, ta có: m_{hỗn hợp} = m_{R ban đầu} - m_{R pư} + m_Cu

\(\Rightarrow51,75-m_{R\left(pư\right)}+12,8=51,55\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{R\left(pư\right)}=13\left(g\right)\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{13}{0,2}=65\) \(\Rightarrow\) R là Kẽm

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{R\left(bđ\right)}+m_{ddCuSO_4}-m_{Cu}-m_{Zn\left(dư\right)}=225,95\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,2\cdot161}{225,95}\cdot100\%\approx14,25\%\)

n_Mg = 3,6/24 = 0,15 mol; n_FeCl3 = 0,25.1 = 0,25 mol

Mg            + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂

0,125_{dư 0,025}←0,25 →   0,125   → 0,25    (mol)

Mg   +   FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

0,025→0,025  →0,025→0,025 (mol)

Vậy chất rắn sau phản ứng là Fe: n_Fe = 0,025 mol

=> m = m_Fe = 0,025.56 = 1,4 (gam)

Dung dịch X sau phản ứng gồm: 

Nồng độ của các chất trong dung dịch X: 

Cho hỗn hợp X vào H2SO4 thu được (a+b)g --> hh X gồm oxit kim loại A và kim loại B
Trong đó: oxit kim loại A ko bị khử bởi CO, kim loại B ko tan trong d.d H2SO4
-->Dễ suy ra kim loại B là Cu 
(*)Giả sử oxit kim loại A là AO
AO+H2SO4-->ASO4+H2O
1..........1..........1 mol
m d.d sau pư=A+16+980=A+996 g
C% ASO4=11,765%


(*) Giả sử là A2O3 làm tương tự -->loại
Nếu ko chia trường hợp thì gọi là A2Ox hoặc AxOy