a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c) n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

d) n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

a) Theo đề bài , ta có:

n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)

Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc) :

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ thu được:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

PTHH:

a) Na\(_2\)O + H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2NaOH

Mol: 0,1 : 0,1 \(\rightarrow\) 0,2

Ta có: m \(_{Na_2O}\)= 6,2(g)

=> n\(_{Na_2O}\)= 6,2 : 62 = 0,1 (mol)

m\(_{NaOH}\)= 0,2. 40= 8(g)

b) PTHH:

2NaOH + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) Na\(_2\)SO\(_4\) + 2H\(_2\)O

Mol: \(\frac{23}{145}\) : \(\frac{23}{290}\)\(\rightarrow\) \(\frac{23}{290}\) : \(\frac{23}{145}\)

Ta có: m\(_{H_2SO_4}\)=4,6(g)

=> n\(_{H_2SO_4}\)= 4,6: 98= \(\frac{23}{490}\)(mol)

Ta có tỉ lệ:

\(\frac{n_{NaOH}}{2}\)= \(\frac{0,2}{2}\) > n\(_{H_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\)

=> NaOH phản ứng dư, H\(_2\)SO\(_4\) phản ứng hết

m\(_{Na_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\). 142= 11,62(g)

m\(_{H_2O}\)= \(\frac{23}{145}\). 18= 2,86(g)

Không chắc đúng nhưng bạn có thể tham khảo.

Chúc bạn học tốt

a) Số mol Na₂O là : n_Na2O=\(\frac{6,2}{62}=0,1mol\)

Ta có phương trình:

Na₂O + H₂O---> 2NaOH

theo ptpư; n_NaOH=2n_Na2O=0,2 mol

Khối lượng bazơ thu được : m_{NaOH=\(0,1\times40=4g\)}

b) Số mol H₂SO₄ là ; n_{H2SO4= \(\frac{4,6}{98}\simeq0,047mol\)}

2NaOH + H₂SO₄ ----> Na₂SO₄ +2H₂O

Ta có : n_NaOH>n_H2SO4= \(\frac{0,1}{2}>\frac{0.047}{1}\)

Vậy tính theo mol H₂SO₄

Theo ptpư: n_H2SO4= n_Na2SO4=0,047mol

Khối lượng muối taoh thành: m_Na2SO4= \(0,047\times142=6,674g\)

Số mol NaOH dư: \(0,1-\left(0,047\times2\right)=0,006mol\)

Khối lượng NaOH dư: m_{NaOH dư}= \(0,006\times40=0,24g\)

____EXO-L___

a) \(PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O\)

b) \(m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

c) \(n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)\)

d) \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)

e) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

f) \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)\)

\(C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%\)

1.

a, 2Na+2H2O\(\rightarrow\)2NaOH+H2

b, nH2=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

\(\rightarrow\) nNa=nNaOH=0,3 mol

\(\rightarrow\) mNa=0,3.23=6,9g

c, mdd spu=\(\text{6,9+200-0,15.2=206,6g}\)

mNaOH=0,3.40=12g

\(\rightarrow\) C%NaOH=\(\text{12.100:206,6=5,8%}\)

2.

a, Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2

nFe=\(\frac{5,6}{56}\)=0,1 mol

Theo pthh, \(\text{nFe=nFeCl2=nH2=0,1 mol}\); nHCl=0,2 mol

b, mFeCl2=\(\text{0,1.127=12,7g}\)

c,\(\text{ V H2=0,1.22,4=2,24l}\)

d, V HCl=\(\frac{0,2}{0,5}\)=0,4l=400ml

Bài 1

a)2Na+2H2O--->2NaOH+H2

b)Ta có

n H2=3,36/22,4=0,15(mol)

Theo pthh

n Na=2n H2=0,3(mol)

m Na=0,3.23=6,9(g)

c)m H2=0,15.2=0.3(g)

m dd sau pư=6,9+200-0,3=206,6(g)

Theo pthh

n NaOH=2n H2=0,3(mol)

C%NaOH=\(\frac{0,3.40}{206,6}.100\%=5,8\%\)

Bài 2

a) Fe+2HCl----->FeCl2+H2

b) Ta có n Fe=5,6/56=0,1(mol)

Theo pthh

n FeCl2=n Fe=0,1(mol)

m FeCl2=0,1.127=12,7(g)

c) Theo pthh

n H2=n Fe=0,1(mol)

V H2=0,1.22,4=2,24(l)

d)Theo pthh

n HCl=2n Fe=0,2(mol)

CM HCl=0,2/0,5=0,4(M)

Giaỉ:

Ta có:

n_Zn=\(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

a) PTHH: Zn+ 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnCl_2}\)= n_Zn = \(n_{H_2}\) = 0,05 (mol)

Khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành sau khi phản ứng kết thúc :

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}\)= 0,05.126=6,3 (g)

Thể tích của khí H₂ (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

              1     :     1     :     1     :      1     mol

              0,4        0,4        0,4        0,4       mol

a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)

b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)

c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)

PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)

             3       :         1        :       2        :    3         mol

            1, 7            0,4             0,8          1,2         mol

\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho