Vì Na dư nên nó sẽ phản ứng với cả H2O nữa
Coi lượng axit phản ứng là 100 g dd H2SO4 x % => mH2SO4 =x g
H2SO4 --> 2x/98 g H2
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
        100-x                   (100-x)/18
=> 2x/98 + (100-x)/18 = 5 => x=15,8 => C% H2SO4 là 15,8 %

Mg và Na cũng tạo khí vs H2SO4 mà sao chỉ tính mỗi Na dư tạo khí vs H2O vậy.

Ta có: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{50}{160+5\cdot18}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2O}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\\m_{H_2O}=1\cdot18=18\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Tại sao nCu=0,2 mol vậy bn?

\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{92}{46}=2\left(mol\right)\)

\(CM_{C_2H_5OH}=\dfrac{2}{0,25}=8M\)

\(C\%_{doruou}=\dfrac{92}{250.0,8}.100=46^o\)

\(m_{H_2SO_4}=C\%m_{dd}:100=9,8.200:100=19,6g\)

Answer:

\(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

\(n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1gam\)

Khối lượng nước cần thêm vào là 16gam .

cách làm thì sao bạn ơi

mk viết nhầm. HSO là H₂SO₄. BaCl là BaCl_2.

NaCO là Na₂CO₃ . CO là khí CO₂