Cho 4,8 gam magie tác dụng với axit clohiđric (HCl) dư, thu được dung dịch magie clorua MgCl2 và khí H2.

a. Tính khối lượng HCl cần vừa đủ cho phản ứng trên.

b. Tính khối lượng muối magie clorua tạo thành.

------

a) nMg= 4,8/ 24= 0,2(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2______0,2

mHCl= 0,4. 36,5= 14,6(g)

b) mMgCl2= 0,2.95=19(g)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có :

\(n_{Mg}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a)\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b)\(m_{MgCl2}=0,2.\left(24+35,5.2\right)=19\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

              1     :     1     :     1     :      1     mol

              0,4        0,4        0,4        0,4       mol

a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)

b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)

c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)

PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)

             3       :         1        :       2        :    3         mol

            1, 7            0,4             0,8          1,2         mol

\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)

BT1

a,PTHH: Fe+2HCl--->FeCl2+H2

nFe= \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\) mol

Theo pt: nH2=nFe= 0,2 mol

=> VH2= 0,2.22,4= 4,48 (l)

b, Theo pt: nHCl=2.nFe=2.0,2=0,4 mol

=> mHCl= 0,4.36,5= 14,6 (g)

c,Theo pt: nFeCl2=nFe=0,2 mol

=> mFeCl2=0,2.127= 25,4 (g)

Câu 1)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g\)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4mol\rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\)

a) \(n_{H_2}=\frac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

a) n_HCl = 2n_H2 = 4 (mol)

=> m_HCl = 4*36,5 = 146 (g)

b) n_MgCl2= n_H2 = 2 (mol)

=> m _MgCl2= 2*95= 190 (g)

\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ b) n_{MgCl_2} = n_{Mg} = \dfrac{0,24}{24} = 0,01(mol)\\ m_{MgCl_2} = 0,01.95 = 0,95(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Mg} = 0,01(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\\ a,Vì:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,3.2=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

a) \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29.2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : 2Mg + 2HCl -> 2MgCl + H₂

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,8}{2}\)

=> HCl dư

=> \(V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

=> \(V_{MgCl}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2}=0,075.2=0,15\left(g\right)\\ m_{MgCl}=0,15.59,5=8,925\left(g\right)\)