nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

Bài 2:

Gọi x là số mol của Fe₂O₃ mỗi phần

Phần 1:

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,2 mol<--------------------0,2 mol

......Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Phần 2:

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

........x...............................2x

Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6

=> x = 0,2

m_Fe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)

m_Fe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)

m_hh= m_Fe + m_Fe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)

% m_Fe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)

% m_Fe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)

Câu 2:
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a. PTHH:

\(Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,15...........................................................0,15
\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\)
Theo PT ta có: \(n_{Ca}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
- Tính khối lượng mỗi chất:
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\\m_{CaO}=17,2-6=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b. \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{6}{17,2}.100\%=34,88\%\\\%m_{CaO}=100\%-34,88\%=65,12\%\end{matrix}\right.\)

Câu 1:

Gọi kim loại cần tìm là R

a) R + 2HCl → RCl₂ + H₂↑ (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo pT1: \(n_R=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{16,25}{0,25}=65\left(g\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là Zn

b) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{Zn}pư=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Zn}pư}{n_{Zn}}\times100\%=\dfrac{0,225}{0,25}\times100\%=90\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)

thì \(Ag\) không phản ứng.

\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)

\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)

Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)