Gọi số mol H₂ phản ứng là a (mol)

=> \(n_{H_2O}=a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(32+2a=28,8+18a\)

=> a = 0,2 (mol)

\(Đặt:n_{CuO\left(ban.đầu\right)}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\\ CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

TH1: Giả sử CuO p.ứ hết.

\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{rắn}=m_{Cu}=64.0,4=25,6\left(g\right)< 28,8\left(g\right)\)

=> CuO dư => Loại TH1

TH2: CuO dư

\(Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\)

=> Rắn bao gồm Cu (sau phản ứng) và CuO (dư)

\(Ta.có:m_{rắn}=28,8\left(g\right)\\ \Leftrightarrow\left(0,4-a\right).80+a.64=28,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

m_H2O=36.1=36(g)

n_H2O=\(\dfrac{36}{18}=2\left(mol\right)\)

n_O2=\(\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

Vì 1.2=2 nên sau PƯ oxi hết

Theo PTHH ta có:

n_H2=n_H2O=2(mol)

m_H2=2.2=4(g)

\(n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

a, \(m_{H_2O}=36.1=36g\)

O₂ + 2H₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

pt: 1 2 2 (mol)

de: 1 2 (mol)

b, \(m_{H_2}=2.2=4g\)

nO2= 32/32=1 mol

a) Ta có: m_H2O = V_H2O*D_H2O = 36*1=36g

b) nH2O= 36/18=2 mol

PTHH: O2 + 2H2 --t^o--> 2H2O

2 2

Theo PTHH, nH2=nH2O =2 mol =>mH2=2*2=4g

a, \(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

b, Số mol \(H_2SO_4\) là: \(n_1=V.C_M=0,5.0,5=0,25\) (mol)

Số mol \(Na_2SO_4\) là \(n_2=\dfrac{28,4}{142}=0,2\) (mol)

Do \(n_2< n_1\) nên \(H_2SO_4\) còn dư

Suy ra số mol \(Na_2O\) tham gia phản ứng là: \(n=n_2=0,2\) (mol)

Khối lượng là: \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{2,4}{22,4}\approx0,11\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{1,6}{22,4}\approx0,07\)

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

2 mol-1mol---2 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,11}{2}\)

\(\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{0,07}{1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{H_2}}{2}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\)

Vậy \(O_2\) dư

Số mol O₂ dư:

\(n_{O_2}=\dfrac{0,07.1}{2}=0,035\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư

\(m_{O_2}=0,035.32=1,12\left(g\right)\)

Khối lượng nước thu được:

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,07.2}{2}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,07.18=1,26\left(g\right)\)

Pt : \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Ca}+m_{H2O}=m_{Ca\left(OH\right)2}+m_{H2}\)

    4    + \(m_{H2O}\) = 7,4 + 0,2

   4 + \(m_{H2O}\)    = 7,6

⇒ \(m_{H2O}\) = 7,6 - 4 = 3,6(g)

 Chúc bạn học tốt