Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A.
Hỗn hợp (NaX, NaY) = NaM
NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3
Ta có
=> M = 81,6 => X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)
Vì cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃ nên X, Y không thể là F.
Hai cặp halogen ở hai chu kì liên tiếp có thể là Cl, Br hoặc Br, I.
Xét từng trường hợp:
- Nếu hai muối là NaCl và NaBr thì khối lượng kết tủa không phù hợp với dữ kiện.
- Nếu hai muối là NaBr và NaI, ta có:
Phương trình hóa học:
\[ NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3 \] \[ NaI+AgNO_3\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3 \]Gọi số mol NaBr và NaI lần lượt là \(x,y\) (mol).
Ta có hệ phương trình:
\[ \begin{cases} 103x+150y=31,84\\ 188x+235y=57,34 \end{cases} \]Giải hệ phương trình:
\[ \begin{cases} x=0,28\\ y=0,02 \end{cases} \]Vậy hai muối là NaBr và NaI.
Chọn A. NaBr và NaI.
TH1: NaF và NaCl
Kết tủa chỉ có AgCl
Vậy CT 2 muối có thể là NaF và NaCl
TH2: Hỗn hợp muối không chứa NaF
Đặt CT chung của 2 muối ban đầu là NaX
=> 2 muối là NaBr và NaI
Đáp án A
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa chỉ gồm AgCl, AgBr hoặc AgI.
Số mol kết tủa:
\[ n_{AgX}=\frac{57,34}{143,5} \] \[ n_{AgX}\approx0,3996\ (mol) \]Gọi số mol hai muối NaX và NaY lần lượt là \(a,b\) (mol).
Ta có:
\[ a+b=0,3996 \]Khối lượng hỗn hợp muối là 31,84 gam nên khối lượng mol trung bình:
\[ \overline{M}_{NaX,NaY} =\frac{31,84}{0,3996} \approx79,68 \]Xét các đáp án:
A. NaBr và NaI: \(M\) trung bình lớn hơn 79,68.
B. NaF và NaCl: \(M\) trung bình nhỏ hơn 79,68.
C. NaCl và NaBr: \(M\) trung bình nằm trong khoảng từ 58,5 đến 103.
D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI: cần xét từng trường hợp.
Với NaCl và NaBr, khối lượng mol trung bình có thể đạt 79,68.
Vậy hai muối là NaCl và NaBr.
Chọn C. NaCl và NaBr.
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa thu được là AgCl. Ta xét hai muối NaF và NaCl.
Phương trình hóa học:
\[ NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3 \]Số mol AgCl:
\[ n_{AgCl}=\frac{39,78}{143,5}=0,2772\ (mol) \]Theo phương trình:
\[ n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,2772\ (mol) \]Khối lượng NaCl:
\[ m_{NaCl}=0,2772.58,5=16,216\ (g) \]Khối lượng NaF:
\[ m_{NaF}=19,38-16,216=3,164\ (g) \]Phần trăm khối lượng NaF:
\[ \%m_{NaF}=\frac{3,164}{19,38}.100\% \] \[ \approx16,32\% \]Vậy chọn C. 16,32%.
Đáp án D
TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO3
NaZ + AgNO3 → NaNO3 + AgZ↓
a a
Áp dụng pp tăng giảm khối lượng 
→ a = 0,03 (mol) → MNaZ= 201→ Z = 178
X và Y là I (127) và At (210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại
TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl
nAgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
0,06 0,06
mY = mNaCl = 0,06.58,5 = 3,51g
mX = mNaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g
%NaF = 
.100% = 41,8%
Hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA ở hai chu kì liên tiếp có thể là F và Cl.
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa thu được là AgCl.
Phương trình hóa học:
\[ NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3 \]Số mol AgCl:
\[ n_{AgCl}=\frac{8,61}{143,5}=0,06\ (mol) \]Theo phương trình:
\[ n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,06\ (mol) \]Khối lượng NaCl:
\[ m_{NaCl}=0,06.58,5=3,51\ (g) \]Khối lượng NaF:
\[ m_{NaF}=6,03-3,51=2,52\ (g) \]Vì \(Z_X<Z_Y\) nên \(X=F,\ Y=Cl\). Do đó:
\[ \%m_{NaX}=\%m_{NaF} =\frac{2,52}{6,03}.100\%=41,8\% \]Vậy chọn D. 41,8%.
Gọi số mol NaX và NaY lần lượt là \(x\) và \(y\) (mol).
Phương trình phản ứng:
NaX + AgNO₃ → AgX↓ + NaNO₃
NaY + AgNO₃ → AgY↓ + NaNO₃
Theo đề bài, ta có:
\(m_{\text{kết tủa}}-m_{\text{hỗn hợp muối}}=2,87-2,01=0,86\) (g)
Vì cứ 1 mol muối tạo thành kết tủa thì khối lượng tăng \(108-23=85\) gam nên:
\(x+y=0,86:85\approx0,01012\) (mol).
Lưu ý: Nếu X, Y là Cl và Br thì giải hệ:
\[ \begin{cases} x+y=0,01012\\ 58,5x+103y=2,01 \end{cases} \]Ta được \(x\approx0,00778\) mol.
Suy ra:
\(m_{\text{NaCl}}=0,00778\times58,5\approx0,455\) (g).
\[ \%m_{\text{NaCl}}=\frac{0,455}{2,01}\times100\% \approx22,64\%. \]
Hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA ở hai chu kì liên tiếp là F và Cl.
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa thu được là AgCl.
Phương trình hóa học:
\[ NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3 \]Số mol AgCl:
\[ n_{AgCl}=\frac{11,48}{143,5}=0,08\ (mol) \]Theo phương trình:
\[ n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,08\ (mol) \]Khối lượng NaCl:
\[ m_{NaCl}=0,08.58,5=4,68\ (g) \]Khối lượng NaF:
\[ m_{NaF}=8,04-4,68=3,36\ (g) \]Phần trăm khối lượng NaF trong hỗn hợp:
\[ \%m_{NaF}=\frac{3,36}{8,04}.100\% \] \[ =41,8\% \]Vậy chọn C. 41,8%.
Đáp án C
Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.
NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3
0,03 →0,03 (mol)
=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br
a)
Giả sử cả 2 chất đều cho kết tủa
\(NaM+AgNO_3\rightarrow AgM+NaNO_3\)
\(n_{NaM}=n_{AgM}\)
\(\Leftrightarrow\frac{26,45}{23+M}=\frac{51,95}{108+M}\)
\(\Rightarrow M=65,167\left(\frac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}NaX:NaCl\\NaY:NaBr\end{matrix}\right.\)
b, Gọi số mol của NaCl là a, số mol của NaBr là b
\(\left\{{}\begin{matrix}58,5a+103b=26,45\\143,5a+188b=51,95\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)