Ta có: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)_2}}{250}.100\%=34,2\%\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5\left(g\right)\)

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5}{171}=0,5\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{150}.100\%=4,9\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=7,35\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075\left(mol\right)\)

a. PTHH; Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + 2H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,075}{1}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=250+7,35=257,35\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{17,475}{257,35}.100\%=6,79\%\)

cho mình hỏi là ko cần tính c% baoh2 dư ạ

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,2                  0,075       0,075      0,15    (mol)

\(m\) kết tủa = 0,075.233=17,475

C%=\(\dfrac{17,475}{250+150-0,15.18}.100\approx4,398\)

nBa=0,3 mol

mH2SO4=9,8g=>nh2SO4=0,1mol

PTHH: Ba+H2SO4=>BaSO4+H2

           0,3mol:0,1mol

=> nBa dư theo n H2SO4

p/ư:    0,1mol<-0,1mol->0,1mol->0,1mol

thể tích H2: V=0,1.22,4=2,24ml

theo đl btoan khối lượng ta có : mBaSO4= mBa+mH2SO4-mH2=41,1+200-0,1.2=240,9g

mBaSO4= 0,1.233=23,3g

=> C% BaSO4=9,67%

a) Ba + H2SO4 ---> BaSO4+ H2

nBa=41,1/137=0,3 mol , mH2SO4= [200 * 4,9]/100=9,8 gam => nH2SO4=0,1 mol

=> theo pt và bài cho H2SO4 phản ứng hết và Ba dư

nH2=nH2SO4=0,1=> VH2=0,1*22,4=2,24 lít

b) mdd sau phản ứng =mBa+ mddH2SO4-mH2-mBa dư=213,5 gam

mBaSO4=23,3 gam

=> C% BaSO4= [23,3/213,5]*100%=10,91%.

Gọi x, y là số mol của 2 chất H2NCH2COONa và H2NCH2CH2COONa
Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu:
m(hh muối) = m(H2NCH2COONa) + m(H2NCH2COONa) = 97x + 111y = 25,65gam [1]
Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch H2SO4:
2NaOOCCH2NH2 + 2H2SO4 → (HOOCCH2NH3)2SO4 + Na2SO4
x                   x
2NaOOCCH2CH2NH2 + 2H2SO4 → (HOOCCH2NH3)2SO4 + Na2SO4
y                      y
Số mol H2SO4 cần dùng: n(H2SO4) = x + y = 1.0,25 = 0,25mol [2]
Giải hệ PT [1], [2] ta được: x = 0,15mol và y = 0,1mol
Theo ĐL bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng muối do H2NCH2COONa tạo thành:
m(hh muối) = m(NaOOCCH2NH2) + 98x = 0,15.97 + 0,15.98 = 29,25 gam
Đáp án A.

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

600ml=0,6l

nFeCl3=0,6.0,5=0.3mol

pt : 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -------> 2Fe(OH)3\(\downarrow\) + 3BaCl2

n pứ : 0,3-------->0,45----------------> 0.3----------->0.45

Vdd Ba(OH)2=0.45/1=0,45l

mFe(OH)3=0,3.107=32,1g

VddBaCl2 = VddFeCl3 + VddBa(OH)2

=0,6+0,45=1,05l

CM(BaCl2)=0,45/1,05\(\simeq0.43M\)

a) 2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓

\(n_{FeCl_3}=0,6\times0,5=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=n_{FeCl_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,3\times107=32,1\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{3}{2}n_{FeCl_3}=\dfrac{3}{2}\times0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,45}{1}=0,45\left(l\right)=450\left(ml\right)\)

c) \(V_{dd}saupư=V_{ddFeCl_3}+V_{ddBa\left(OH\right)_2}=0,6+0,45=1,05\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{3}{2}n_{FeCl_3}=\dfrac{3}{2}\times0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddBaCl_2}}=\dfrac{0,45}{1,05}=0,43\left(M\right)\)

n_H2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂\(\uparrow\) (1)

0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

%^mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %

%m MgO = 68,97%

n_MgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)

Theo pt(2) n_MgCl2 = n_MgO= 0,1 (mol)

m_dd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)

C%(MgCl₂) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan.---->Chất rắn không tan là Cu

Zn+ H2SO4 ---> ZnSO4+ H2↑
0.1 0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1x65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5x100%=61.9%
%Cu=4:10.5x100%=38.1%

Fe+2HCl--->FeCl2+H2 (1)
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O (2)
FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2+NaCl (3)
FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl (4)
4Fe(OH)2+O2-->2Fe2O3+4H2O (5)
2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H2O (6) nH2=0,1mol-->nFe(1)=0,1mol-->mFe(1)=5,6g
nFe=0,1mol-->nFe2O3 tạo ra bởi Fe ban đầu là
0,05mol
-->mFe2O3=8g
-->mFe2O3(6)=16g
-->nFe2O3 ban đầu là 0,1mol -->mhh=5,6+16=21,6g

Ta thấy chỉ có Fe tác dụng với HCl tạo ra khí H 2 nên số mol H 2=0,1 (mol) >n Fe = 0,1(mol)>>mFe =5,6

Ta thấy khối lượng chất rắn là Fe2O3 và bằng 24 >a=29,6

Gọi n_K2O=a, n_MgO=b trong 8g hh

K₂O + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + H₂O

a            \(\rightarrow\)               a                         (mol)

MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂O

b              \(\rightarrow\)             b                          (mol)

K₂SO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\)  Na₂SO₄ + 2KOH

MgSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + Mg(OH)₂

b              \(\rightarrow\)                                      b                (mol)

n_Mg(OH)2 = \(\frac{2,9}{58}\) = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow\) b = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow\) %^mMgO = \(\frac{0,05.40}{8}\) . 100% = 25%

%^mK₂O = 75%

cám ơn bạn