\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\left(1\right)\\ n_{Na_2SO_4\left(1\right)}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Na_2CO_3}=106.0,1=10,6\left(g\right)\)

10,6 >10 (Em xem lại đề)

đề sửa lại là 20g hh ạ

cái đề có gì đó sai sai

Na 2 CO 3  +  BaCl 2  →  BaCO 3  + 2NaCl

Na 2 SO 4  +  BaCl 2  →  BaSO 4  + 2NaCl

2HCl +  BaCO 3 →  BaCl 2  + CO 2  +  H 2 O

Kết tủa thu được gồm  BaCO 3 ,  BaSO 4

Khí thoát ra là khí  CO 2

Chất rắn còn lại không tan là  BaSO 4

Theo các phương trình hoá học

n Na 2 CO 3 = n BaCO 3 = n CO 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Vậy  m Na 2 CO 3  = 0,1 x 106 = 10,6 g →  m Na 2 SO 4  = 24,8 - 10,6 = 14,2 g

→ n Na 2 SO 4  = 14,2/142 = 0,1 mol →  m BaCO 3  = 0,1 x 197 = 19,7g

m BaSO 4  = 0,1 x 233 = 23,3g = b

→ a = 19,7 + 23,3 = 43g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,PTHH:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2a,PTHH:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

nCO2=1,1222,4=0,05(mol)nCO2=1,1222,4=0,05(mol)

→mNa2CO3=0,05.106=5,3(g)→mNa2CO3=0,05.106=5,3(g)

mNa2SO4=10−5,3=4,7(g)mNa2SO4=10−5,3=4,7(g)

b, Đổi 200ml = 0,2l

→CMHCl=0,20,1=2M

Na 2 CO 3  + 2HCl → 2NaCl +  H 2 O + CO 2

n khi = n CO 2  = 0,448/22,4 = 0,02 mol;  n HCl  = 0,02.2/1 = 0,04 mol

n NaCl  = 0,02.2/1 = 0,04 (mol) →  m NaCl  = 0,04 x 58,5 = 2,34g

a, Ta có : \(n_{CO2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(BTNT\left(C\right):n_{MgCO3}=n_{CO2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCO3}=n.M=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=8\left(g\right)\)

b, Thấy sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A gồm \(MgSO_4\) và có thể còn \(H_2SO_4\) dư .

\(BTNT\left(Mg\right):n_{MgSO_4}=n_{MgCO3}+n_{MgO}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\)

.................0,3............0,3..................0,3..................0,3.............

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{BaSO4}=87,3\left(g\right)\)

Mà \(\left\{{}\begin{matrix}m\downarrow=110,6\left(g\right)>87,3g\\n_{Ba\left(OH\right)2}=C_M.V=0,45>n_{Ba\left(OH\right)2pu}\left(0,3mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> Dung dịch A vẫn còn H2SO4 dư và mol BaSO4 được tạo ra tiếp là :

\(n_{BaSO4}=\dfrac{110,6-87,3}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

..................0,1............0,1...............0,1........................

Lại có : \(n_{Ba\left(OH\right)2}=0,45\left(mol\right)\)

=> Trong dung dịch B còn có Ba(OH)2 dư ( dư 0,45 - 0,3 - 0,1 = 0,05mol)

\(\Rightarrow C_{MBa\left(OH\right)2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

Vậy ...