PTHH: \(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\)  (1)

           \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)  (2)

           \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (3)

           \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (4)

a) Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=0,3mol\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(3\right)}+n_{H_2\left(4\right)}=\dfrac{12,32}{22,4}-0,3=0,25\left(mol\right)\)

Mặt khác: \(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Mg}=6,6\left(g\right)\)

Gọi số mol của Fe là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(3\right)}=a\) 

Gọi số mo của Mg là b \(\Rightarrow n_{H_2\left(4\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=6,6\\a+b=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{3}{160}\\b=\dfrac{37}{160}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{3}{160}\cdot56=1,05\left(g\right)\\m_{Mg}=\dfrac{37}{160}\cdot24=5,55\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{1,05}{12}\cdot100\%=8,75\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{5,55}{12}\cdot100\%=46,25\%\\\%m_{Al}=45\%\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(2\right)}=3n_{Al}=0,6mol\\n_{HCl\left(3\right)}=2n_{Fe}=\dfrac{3}{80}\left(mol\right)\\n_{HCl\left(4\right)}=2n_{Mg}=\dfrac{37}{80}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,1mol\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1,1}{2}=0,55\left(M\right)\)

lớp 6

Mg + HCl = MgCl2 + H2

a                               a

Fe + HCl = FeCl2 + H2

b                               b

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

c                              c

Gọi a,b,c lần lượt là số mol Mg,Fe,Zn. Theo đề bài VH2 do sắt tạo ra gấp 2 lần thể tích H2 do Mg tạo ra. Do đó b = 2a

Số mol khí H2 là : nH2 = 17,92/22,4 = 0,8

Ta có : \(\begin{cases}24a+56b+65c\\a+b+c\\b=2a\end{cases}\) \(\Rightarrow\begin{cases}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,5\left(mol\right)\end{cases}\)

Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là :

\(\%Mg=\frac{0,1.24.100}{46,1}=5,2\%\)

\(\%Fe=\frac{0,2.56.100}{46,1}=24,3\%\)

\(\%Zn=\frac{0,5.65.100}{46,1}=70,5\%\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)\)

Mg + HCl = MgCl2 + H2

a                               a

Fe + HCl = FeCl2 + H2

b                               b

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

c                              c

Gọi a,b,c lần lượt là số mol Mg,Fe,Zn. Theo đề bài VH2 do sắt tạo ra gấp 2 lần thể tích H2 do Mg tạo ra. Do đó b = 2a

Số mol khí H2 là : nH2 = 17,92/22,4 = 0,8

Ta có :  

Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là :

Goi n_Fe=x,nR=y. 
56x+Ry=11,3. 
X+y=0,3. 
Tu 2 pt=>R<37,6.(1). 
Thi ngiem 2. 
=>n_H2S04<0,4. 
=>12<R.(2). 
Tu 1 va 2=> 
12<R<37,6. 
R htri 2=>R la Mg.

cho mk hỏi làm sao ra R=37,6 được

PTHH: 2Al  +  3H₂SO₄   --->   Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

Ag không phản ứng với HCl vì trong dãy hoạt động hóa học thì Ag đứng sau H.

=> \(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\) (mol)

Theo PTHH: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\) (mol)

=> m_Al = 0,4.27 = 10,8 (g)

=> m_Ag = 12 - 10,8 = 1,2(g)

a)PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(mol) 2 3 1 3

(mol) 0,4 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,6

n_H2= V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

m_Al=n.M= 0,4.27 = 10,8(g)

%m_{Al =} m_Al/m_hh.100% = 10,8/12.100% = 90%

b) m_{H2SO4 =} n.M = 0,6.98=58,8(g)

m_{ddH2SO4 =} 58,8.100%/7,35 = 800(g)

V_ddH2SO4=m_dd/D = 800/1,025= 780,48(ml)