Bn tách câu hỏi ra nhỏ giúp mk !

ⁿFe=5,6:56=0,1 mol

ⁿ S=1,6:32+0,05 mol\

có phương trình:Fe+S→FeS (có nhiệt độ)

Ban đầu 0,1 0,05 (mol)

Pư 0,05 0,05 0,05 (mol)

Sau pư 0,05 0 0,05 (mol)

Chất rắn A gồm : Fe và FeS

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂

_0,05→0,1 (mol)

FeS +2HCl→FeCl₂+H₂S

0,05→0,1 (mol)

ⁿHCl=0,1 +0,1= 0,2 mol

→Vdd HCl= 0,2 :1=0,2 l

Tự làm đê. Hỏi cho lắm vào.

a) Đổ từ từ bất kì ( dd A) vào dd B còn lại cho tới dư

Nếu hiện tượng xảy ra:

Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan ngay lập tức, sau đó lại xuất hiện kết tủa thì dd A là Al₂(SO₄)₃, dd B là NaOH. 2 PTHH tạo kết tủa và bị hòa tan mình nghĩ nên cho vào 1 PTHH nhưng mình nghĩ bạn nên viết riêng ra:

\(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4\)

\(Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaAlO_2 + 2H_2O\)

Xuất hiện kết tủa, kết tủa tăng dần, đến 1 thời gian thì không tăng nữa, sau đó kết tủa giảm dần đến hết thì dd A là NaOH, dd B là Al₂(SO₄)₃

Tương tự 2 phương trình trên

b)

Cho từ từ dd A vào dd B đến dư

Nếu ban đầu không có khí, sau một thời gian mới có khí thì dd A là dd HNO₃ dd B là K₂CO₃

\(K_2CO_3 + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + KHCO_3\)

\(KHCO_3 + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + CO_2 + H_2O\)

Nếu xuất hiện khí ngay thì A là dd K₂CO₃ và B là dd HNO₃

\(K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O\)

1. \(n_{NaOH}=\dfrac{32}{40}=0,8\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Đề: 0,5.......0,8

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,8}{2}\)=> H2SO4 dư, NaOH hết

\(m_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,8}{2}.142=56,8\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{56,8}{32+245}.100=20,51\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,5-0,4\right).98}{32+245}.100=3,54\%\)

\(n_{KOH}=\dfrac{308.10\%}{56}=0,55\left(mol\right);n_{H_2SO_{\text{4}}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O

Đề: 0,25.....0,55

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,55}{2}\)=> Sau phản ứng KOH dư

Các chất có trong dung dịch sau phản ứng :KOH dư, K2SO4

\(m_{K_2SO_4}=0,25.174=43,5\left(g\right)\)

\(m_{KOH\left(dư\right)}=(0,55-0,25.2).56=2,8\left(g\right)\)

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2

Khí thoát ra là H2

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{KOH}=0,075\left(mol\right)\)

=> V_H2 = 0,075.22,4=1,68(l)

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Fe, Al, Cu trong mỗi phần

+Phần 1:

PƯ: Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂↑

(mol) a a

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂↑

(mol) b 3b/2

Ta có: nH2=0.448/22.4=0.02 mol

Sau phản ứng thu được 0.2 gam chất rắn, đây chính là khối lượng của đồng

=>mCu=0.2mol

Theo đề ta có hệ phương trình:
56a + 27b + 0,2 = 1.5/2 <=> 56a + 27b = 0,55

a + 3b/2 = 0,02 <=> 2a + 3b = 0,04

=> Giải hệ phương trình ta được a = 0,005

b = 0,01

Vậy khối lượng kim loại trong hỗn hợp đầu:

mCu = 0,2 x 2 = 0,4 (gam)

mFe = 0,005 x 2 x 56 = 0,56 (gam)

mAl = 0,01 x 2 x 27 = 0,54 (gam)

+Phần 2:

PƯ: Al + 3AgNO₃ Al(NO₃)­₃ + 3Ag (1)

(mol) 0,01 0,03 0,01 0,03

2Al + 3Cu(NO₃)₂ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu (2)

Fe + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag (3)

(mol) 0,001 0,002 0,001 0,002

Fe + Cu(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + Cu (4)

(mol) 0,004 0,004 0,004 0,004

Cu + 2AgNO₃ 2Ag + Cu(NO₃)₂ (5)

a) Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn A.

Từ PƯ (1)--> (5); Hỗn hợp A gồm: Ag, Cu.

Ta có: nAgNo3 = CM.V=0.08x.0.4=0.032 mol

Và nCu(No3)2 = CM.V=0.5x.0.4=0.2 mol

Từ (1) => số mol của AgNO₃ dư: 0,032 - 0,03 = 0,002 (mol)

Từ (4) => số mol của Cu(NO₃)₂ phản ứng: 0,004 mol

=> số mol Cu(NO₃)₂ còn dư: 0,2 - 0,004 = 1,196 (mol)

Vậy từ PƯ (1), (3), (4) ta có:

Số mol của Cu sinh ra: 0,004 (mol)

=> m_Cu thu được = 0,004 x 64 + 0,2 = 0,456 (gam)

Số mol của Ag sinh ra: 0,03 + 0,002 = 0,032 (gam)

=> m_Ag = 0,032 x 108 = 3,456 (gam)

b) Tính nồng độ mol/ lít các chất trong dung dịch (B):

Từ (1) => nAl(No3)2 = 0.01 mol

=>CmAl(No3)3= 0.01/0.4=0.025 M

Từ (3) và (4) =>nFe(NO₃)_{2= 0.001+0.004 = 0.005 mol}

=> CmFe(NO₃)_{2=0.005/0.4=0.012 M}

Số mol của Cu(NO₃)₂ dư: 0.196 (mol)

CmCu(NO₃)₂dư=0.196/0.4=0.49M

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m_Fe=0,1.56=5,6g

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

a.Fe+H2SO4->FeSO4+H2

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

=>nFe=0,1(mol)=>mFe=0,1*56=5,6(g)

b.nH2SO4=0,1(mol)

=>CM_H2SO4=0,1/0,2=0,05(M)