\(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,05\Rightarrow H2SO4dư\)

Theo Pt : \(n_{FeSO4}=n_{H2}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow V_{H2\left(dktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

b) \(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05-0,02=0,03\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{0,03}{1}=0,03\left(l\right)=30\left(ml\right)\)

c) \(C_{MFeSO4}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\)

\(C_{MH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,05-0,02\right)}{0,05}=0,6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)

Do A và B đều là kim loại hóa trị II nên ta sử dụng phương pháp trung bình coi A và B là một chất gọi là X
=> CT chung của 2 muối là XCO3

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}\) = 0,05 ( mol )
XCO₃ + H2SO4 → XSO₄ + H₂O + CO₂
0,05 <---- 0,05 <---0,05 <-- 0,05 < -0,05
bảo toàn khối lượng ta có
m_XSO4 = m_XCO3 + m_H2SO4 - m_H2O - m_CO2

= 4,68 + ( 98 . 0,05 ) - ( 18 . 0,05 ) - ( 44 . 0,05 )

= 6,48 ( gam )

b) M_XCO3 = m_XCO3 : n_XCO3 = 4,68 : 0,05 = 93,6
=> X = 93,6 - 12 - 16 . 3 = 33,6
có n_ACO3 : n_BCO3 = 2 : 3
và n_ACO3 + n_BCO3 = 0,05
=> n_ACO3 = 0,02 và n_BCO3 = 0,03
=> n_A = 0,02 và n_B = 0,03
=> ( 0,02 . A + 5 : 3 . 0,03 . B) / 0,05 = 33,6
=> A = 24 ( là magie - Mg ) do B = A . 5 :3

=> B = 40 ( là canxi - Ca )
=> m_MgCO3 = 1,68 ( gam )

=> %m_MgCO3 = \(\dfrac{1,68}{4,68}\) . 100 \(\approx\) 36 %

=> %m_CaCO3 = 100 - 36 = 64%

\(a.n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\2 K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\\ n_K=0,5.2=1\left(mol\right)\\ m_K=1.39=39\left(g\right)\\b.n_{KOH}=n_K=1mol\\ m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\\ m_{ddKOH}=200+39-1=238\left(g\right)\\ C_{\%KOH}=\dfrac{56}{238}\cdot100=23,53\%\)

Ai cứu với ạ :'(((

giup mk voi

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\ mol$

Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\ mol$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\ mol$

a) Khối lượng muối thu được:

$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1\cdot342=34,2\ gam$

b) Nồng độ phần trăm dung dịch $H_2SO_4$:

$m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\ gam$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{200}\cdot100\%=14,7\%$

c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối:

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+10,2=210,2\ gam$

$C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}\cdot100\%\approx16,27\%$

Vậy:

$a)\ m_{muối}=34,2\ gam$

$b)\ C\%_{H_2SO_4}=14,7\%$

$c)\ C\%_{Al_2(SO_4)_3}\approx16,27\%$

a)\(2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O\)

b) \(n_{NaOH}=\frac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ

\(n_{NaOH}\left(\frac{0,4}{2}\right)< n_{H2SO4}\left(\frac{0,4}{1}\right)\)

=>H2SO4 dư...Làm QT hóa đỏ

c)\(mdd_{H2SO4}=200.1,3=260\left(g\right)\)

\(m_{dd}\) sau pư=\(16+260=276\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}dư=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}dư=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(C\%_{H2SO4}dư=\frac{19,6}{276}.100\%=7,1\%\)

\(n_{Na2SO4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Na2SO4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(C\%_{Na2SO4}=\frac{28,4}{276}.100\%=10,3\%\)

thanks nha

1 ,   \(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\) 

       \(m_{HCl}=200.2,92\%=5,84\left(mol\right)\)  => \(n_{HCl}=\frac{5,84}{36,5}=0,16\left(mol\right)\) 

 \(2Na+2HCl->2NaCl+H_2\left(1\right)\)  

vì \(\frac{0,2}{2}>\frac{0,16}{2}\)   => Na dư , HCl hết 

dung dịch thu được là dung dịch NaCl 

theo (1)   \(n_{NaCl}=n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\)  => \(m_{NaCl}=0,16.58,5=9,36\left(g\right)\) 

                \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,08\left(mol\right)\)

khối lượng dung dịch sau phản ứng là  

  4,6+200-0,08.2=204,44(g)

\(C_{\%\left(NaCl\right)}=\frac{9,36}{204,44}.100\%\approx4,58\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.29,4}{100}:36,5\approx1,6\left(mol\right)\\ Fe_3O_4+8HCl\xrightarrow[]{}2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{1,6}{8}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{FeCl_3}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,1mol\\ n_{HCl\left(dư\right)}=1,6-\left(0,1.8\right)=0,8\left(mol\right)\\ m_{dd}=200+23,2=223,2\left(g\right)\\ C_{\%FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{223,2}\cdot100\approx14,55\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{223,2}\cdot100\approx5,67\%\\ C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,8.36,5}{223,2}\cdot100\approx13,08\%\)