Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
48 không có đáp án đúng
49 không có đáp án đúng
50 không có đáp án đúng
a) Tính \(m\):
- Số mol khí:
\(n_{k h \overset{ˊ}{\imath}} = \frac{11 , 2}{22 , 4} = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
- Khối lượng Fe và Al theo tỉ lệ:
\(m_{A l} = 0 , 3 m , m_{F e} = 0 , 7 m\)
- Khối lượng rắn còn lại:
\(m_{r \overset{ˊ}{\overset{ }{a}} n} = 0 , 75 m\)
- Khối lượng kim loại phản ứng:
\(m_{p h ả n ứ n g} = m - 0 , 75 m = 0 , 25 m\)
- Giải hệ phương trình dựa vào phản ứng và số mol khí để tìm \(m\).
b) Tính thể tích dung dịch NaOH:
- Số mol kết tủa tính theo khối lượng 7,8 g.
- Tính số mol OH\(^{-}\) cần theo tỉ lệ phản ứng với Al và Fe trong dung dịch.
- Tính thể tích NaOH 2M:
\(V = \frac{n_{O H^{-}}}{2}\)
a) Fe +CuSO4 --> FeSO4 +Cu (1)
mkim loại tăng=2(g)
giả sử nFe sinh ra=x(mol)
theo (1) : nCu=nFe=x(mol)
=>\(64x-56x=2=>x=0,25\left(mol\right)\)
=>mFe=14(g)
mCu=16(g)
b)nCuSO4=\(\dfrac{400.16}{100.160}=0,4\left(mol\right)\)
theo (1) : nFeSO4=nCuSO4=nFe=0,25(Mol)
=>nCuSO4(dư)=0,15(mol)
CuSO4 +Ba(OH)2 --> BaSO4+Cu(OH)2 (2)
FeSO4 +Ba(OH)2 --> BaSO4 +Fe(OH)2 (3)
theo (2) : nBa(OH)2(2)=nBaSO4(2)=nCu(OH)2=nCuSO4(dư)=0,15(mol)
theo (3) : nBa(OH)2(3)=nBaSO4(3)=nFe(OH)2=nFeSO4=0,25(mol)
=>\(\Sigma nBaSO4=0,4\left(mol\right)\)
=>mD=0,4.233+0,15.98+0,25.90=130,4(g)
nBa(OH)2=\(\dfrac{600.17,1}{100.171}=0,6\left(mol\right)\)
=>nBa(OH)2(dư)=0,2(mol)
mBa(OH)2(dư)=34,2(g)
mdd sau pư=600+0,15.160+0,25.152=662(g)
=>C%dd E=\(\dfrac{34,2}{662}.100=5,166\left(\%\right)\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+CuSO_4--->FeSO_4+Cu\downarrow\)
a. Theo PT: \(n_{Cu}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,07.64=4,48\left(g\right)\)
Ta có: \(V_{dd_{FeSO_4}}=V_{dd_{CuSO_4}}=\dfrac{200}{1000}=0,2\left(lít\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,07}{0,2}=0,35M\)
a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)
c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)
d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)
e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)
d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035 mol\)
\(m_{CuSO_4}= 100 . 10\)%=10g
\(n_{CuSO_4}= \dfrac{10}{16}=0,0625 mol\)
\(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)
Trước pư: 0,035 0,0625
PƯ: 0,035 0,035 0,035
Sau pư: 0 0,0275 0,035
Sau pư, nFeSO4 tạo thành là 0,035 mol
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}= 0,035 . 152=5,32 g\)