nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

1

a)1:8:2:3:4

b)

c)1:(3n-1):n:(n-1)

d)1:8:1:2:4

e)2:2n:2:n

mik viết theo tỉ lệ hệ số nha!!!

good luck!!!

Theo định luật BTKL ta có :

\(m_{C_2H_2}+m_{H_2}=m+m_y\)

\(\Rightarrow0,06.26+0,04.2=m+0,02.0,5.32\)

\(\Rightarrow m=1,32g\)

Bạn tham khảo =D

Đặt XO là các oxit (giả sử X hóa trị II)

\(nO\left(oxit\right)=n_{XO}=\dfrac{40-32}{16}=0,5\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4\left(0,5\right)+XO\left(0,5\right)\rightarrow XSO_4+H_2O\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

Ta thấy muối là phân tử mà trong đó gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit \(\left(SO_4^{2-}\right)\). mÀ trong quá trình phản ứng SO4(2-) trong phân tử H2SO4 chuyển về muối hết => nSO4(2-) trong muối = nH2SO4 = 0,5 (mol)

\(m_{muoi}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}=32+0,5.96=80\left(g\right)\)

Giải

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mZn +mH2SO4 -> mZnSO4 + mH2

-> mH2SO4=(mZnSO4 + mH2) - mH2

-> mH2SO4=(40,25 + 0,5) - 16,25

-> mH2SO4= 24,5g

Vậy khối lượng H2SO4 cần dùng là 24,5g

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !

a)^mZn+^mH₂SO₄-ZnSO₄+H₂

b)Khối lượng H₂SO₄₌24,5

Nhớ tick cho mik nếu như cảm thấy mik trả lời đúng nha

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Fe

n_H2 = \(\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....x......................................x

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

.....y......................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=43,7\\x+y=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m_Zn = 0,5 . 65 = 32,5 (g)

m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

b) Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

.......................0,7 mol----> 0,525 mol

n_Fe3O4 = \(\dfrac{46,4}{232}=0,2\) mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₃O₄ và H₂:

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}\)

Vậy Fe₃O₄ dư

m_Fe thu được = 0,525 . 56 = 29,4 (g)

c) Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

..........a............................a

n_CuO ban đầu = \(\dfrac{56}{80}=0,7\) mol

Nếu CuO pứ hết => n_Cu = n_CuO = 0,7 mol

=> m_Cu = 0,7 . 64 = 44,8 (g) < 47,6 (g)

=> CuO ko pứ hết

Gọi a là số mol CuO pứ

Ta có: m_CuO dư + m_Cu = m_{chất rắn}

\(\Leftrightarrow\left(0,7-a\right).80+64a=47,6\)

Giải ra a = 0,525

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,525}{0,7}.100\%=75\%\)

2Fe +O2 --> 2FeO(1)

4Fe +3O2 -->2Fe2O3 (2)

3Fe + 2O2 -->Fe3O4 (3)

Fe +4HNO3 --'> Fe(NO3)3 +NO +2H2O(4)

3FeO +10HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +5H2O (5)

3Fe3O4 +28HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +14H2O(6)

giả sử nFe= a(mol)

nFeO=b(mol)

nFe2O3=c(mol)

nFe3O4=d(mol)

=> 56a+72b+160c+232d =12 (I)

theo (4) :nNO=nFe=a(mol)

theo(5) : nNO=1/3 nFeO=1/3c(mol)

theo (6) : nNO=1/3 nFe3O4=1/3d(mol)

=> a+1/3c+1/3d=2,24/22,4=0,1(II)

nhân (II) với 56 rồi lấy (I) trừ (II) ta có :

\(\dfrac{56a+72b+160c+232d}{56a+\dfrac{56}{3}c+\dfrac{56}{3}d}=\dfrac{160}{3}b+160c+\dfrac{640}{3}d\)

\(\Leftrightarrow\)b+3c+4d=0,12

ta có :

n_{O(trong FeO)}=n_FeO=b(mol)

n_{O(trongFe2O3)}=3n_Fe2O3=3c(mol)

n_{O(trong Fe3O4)}=4n_Fe3O4=4d(mol)

=> m_Fe(ban đầu)= \(12-16\left(b+3c+4d\right)\)

= \(12-16.0,12=10,08\left(g\right)\)

Bài 2:

Gọi x là số mol của Fe₂O₃ mỗi phần

Phần 1:

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,2 mol<--------------------0,2 mol

......Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Phần 2:

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

........x...............................2x

Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6

=> x = 0,2

m_Fe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)

m_Fe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)

m_hh= m_Fe + m_Fe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)

% m_Fe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)

% m_Fe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)