nBr2=0,05 mol

SO2         + Br2 + H2O =>H2SO4 +2HBr

0,05 mol<=0,05 mol

Chỉ có Cu pứ vs H2SO4 đặc nguội

Cu           =>Cu+2 +2e

0,05 mol<=           0,1 mol

S+6 +2e =>S+4

   0,1 mol<=0,05 mol

=>nCu=0,05 mol=>mCu=3,2g

=>mAl=5,9-3,2=2,7g

=>nAl=0,1 mol

Tổng nhh cr=0,1+0,05=0,15 mol

\(V_{SO_2}=5,6l\rightarrow n_{SO_2}=0,25mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=0,25.64=16g\)

khi hỗn hợp KL pư với dd Axit bị hòa tan hết nên khối lượng dd tăng 12g

trong khi pư có SO₂ thoát ra nên khối lượng dd bị giảm 16g

→khối lượng dd giảm 4g so với ban đầu

câu này bạn lấy ở đâu mà khó quá!

không biết có đúng không nữa.........

2,

gọi hóa trị của R là n vì R là kim loại nên hóa trị nằm trong khoảng 1 ≤ n ≤ 3

\(m_{HCl}=\frac{20.146}{100}=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

0,6/n........................................0,3

\(M_R=\frac{5,4}{\frac{0,6}{n}}=9n\)

=> ta có bảng

vậy kim loại R là nhôm (Al)

\(m_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2H_2SO_4\rightarrow2MgSO_4+SO_2+H_2\)

________x________________________________x

PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow2CuSO_4+SO_2+H_2\)

_______y_________________________________y

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=11,2\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0,2.24}{11,2}.100\%\simeq42,85\%\)

\(\Rightarrow\%Cu=100\%-42,85\%=57,15\%\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=a\left(mol\right)\\n_{CO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\\\overline{M}=\dfrac{2a+44b}{a+b}=12,5.2=25\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,095 (mol); b = 0,115 (mol)

Đặt n_HCl = x (mol)

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{12,825}{95}=0,135\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cl: \(n_{CaCl_2}=\dfrac{x-0,27}{2}\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=\dfrac{x-2.0,095}{2}=\dfrac{x-0,19}{2}\left(mol\right)\)

BTKL: 

\(m_{hh\left(bđ\right)}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{CaCl_2}+m_{H_2}+m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

=> \(19,02+36,5x=12,825+\dfrac{x-0,27}{2}.111+0,095.2+0,115.44+\dfrac{x-0,19}{2}.18\)

=> x = 0,63 (mol)

=> \(n_{CaCl_2}=0,18\left(mol\right)\)

=> m_CaCl2 = 0,18.111 = 19,98 (g)