PTHH:

a) Na\(_2\)O + H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2NaOH

Mol: 0,1 : 0,1 \(\rightarrow\) 0,2

Ta có: m \(_{Na_2O}\)= 6,2(g)

=> n\(_{Na_2O}\)= 6,2 : 62 = 0,1 (mol)

m\(_{NaOH}\)= 0,2. 40= 8(g)

b) PTHH:

2NaOH + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) Na\(_2\)SO\(_4\) + 2H\(_2\)O

Mol: \(\frac{23}{145}\) : \(\frac{23}{290}\)\(\rightarrow\) \(\frac{23}{290}\) : \(\frac{23}{145}\)

Ta có: m\(_{H_2SO_4}\)=4,6(g)

=> n\(_{H_2SO_4}\)= 4,6: 98= \(\frac{23}{490}\)(mol)

Ta có tỉ lệ:

\(\frac{n_{NaOH}}{2}\)= \(\frac{0,2}{2}\) > n\(_{H_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\)

=> NaOH phản ứng dư, H\(_2\)SO\(_4\) phản ứng hết

m\(_{Na_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\). 142= 11,62(g)

m\(_{H_2O}\)= \(\frac{23}{145}\). 18= 2,86(g)

Không chắc đúng nhưng bạn có thể tham khảo.

Chúc bạn học tốt

a) Số mol Na₂O là : n_Na2O=\(\frac{6,2}{62}=0,1mol\)

Ta có phương trình:

Na₂O + H₂O---> 2NaOH

theo ptpư; n_NaOH=2n_Na2O=0,2 mol

Khối lượng bazơ thu được : m_{NaOH=\(0,1\times40=4g\)}

b) Số mol H₂SO₄ là ; n_{H2SO4= \(\frac{4,6}{98}\simeq0,047mol\)}

2NaOH + H₂SO₄ ----> Na₂SO₄ +2H₂O

Ta có : n_NaOH>n_H2SO4= \(\frac{0,1}{2}>\frac{0.047}{1}\)

Vậy tính theo mol H₂SO₄

Theo ptpư: n_H2SO4= n_Na2SO4=0,047mol

Khối lượng muối taoh thành: m_Na2SO4= \(0,047\times142=6,674g\)

Số mol NaOH dư: \(0,1-\left(0,047\times2\right)=0,006mol\)

Khối lượng NaOH dư: m_{NaOH dư}= \(0,006\times40=0,24g\)

____EXO-L___

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ → 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ → 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g

Phương trình phản ứng hóa học:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al2O3 → 294 g H2SO4

X g Al2O3 → 49g H2SO4

Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - (102*49)/294 = 43 g

a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l

a)\(Fe2O3+3H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe2O3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1.400=40\left(g\right)\)

b) \(Fe2O3+3H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\frac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe2O3}\left(\frac{0,2}{1}\right)>nH2SO4\left(\frac{0,3}{3}\right)\)

\(\Rightarrow FE2O3dư\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe2O3}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe2O3}dư=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1.400=40\left(g\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2mol:0,3mol\rightarrow0,1mol:0,3mol\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\)

a. Vậy Al pư dư, \(H_2SO_4\) pư hết.

\(m_{Alpu}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b. \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
a.Theo PT ta có tỉ lệ:
\(n_{Al}=\dfrac{0,3}{2}>n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3}{3}\) \(\Rightarrow Al\) dư, \(H_2SO_4\)hết nên ta tính theo \(n_{H_2SO_4}\)
Theo PT ta có: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng Al dư là: \(m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(CuO\left(0,4\right)+H_2SO_4\left(0,4\right)\rightarrow CuSO_4\left(0,4\right)+H_2O\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g\)

\(m_{CuSO_4}=0,4.160=64g\)

\(2Al\left(OH\right)_3\left(1\right)+3H_2SO_4\left(1,5\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\left(0,5\right)+6H_2O\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{78}{78}=1mol\)

\(a.m_{H_2SO_4}=1,5.98=147g\)

b) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.342=171g.\)

nAl(OH)3 = 1 mol

Pt: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O

.....1 mol--------> 1,5 mol----> 0,5 mol

mH2SO4 = 1,5 . 98 = 147 (g)

mAl2(SO4)3 = 0,5 . 342 = 171 (g)

Chia nhỏ ra nha bạn

1)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

a)\(n_{Cu}=\frac{2.56}{64}=0.04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.04=0.04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0.04\cdot80=3.2\left(g\right)\)

2)

\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.3=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0.3\cdot64=19.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{1}{2}\cdot n_{CuO}=\frac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=0.15\cdot32=4.8\left(g\right)\)

nồng dộ của dung dịch H2SO4 và NaOH là a và b,ta có 
H2SO4 + 2NaOH = Nà2SO4 + 2H2O 
0,02a--------0,04a 
=>0,04a=0,06b 
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 
0,01b/2---0,01b 
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2 
0,03--------0,03 
=>0,02a-0,01b/2=5,91/197=0,03 
=>a=1,8 và b=1,2 

kết quả của câu này là 1,5M và 1M