\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

a) Viết phương trình hóa học

\(Z n + 2 H C l \rightarrow Z n C l_{2} + H_{2} \uparrow\)

b) Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc)

Số mol kẽm:

\(n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Theo phương trình:

\(n_{H_{2}} = n_{Z n} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thể tích khí hiđro ở đktc:

\(V_{H_{2}} = 0 , 2 \times 22 , 4 = 4 , 48 \&\text{nbsp}; \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

Đáp số: \(V_{H_{2}} = 4 , 48\) lít.

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

Theo phương trình:

\(n_{H C l} = 2 n_{Z n} = 2 \times 0 , 2 = 0 , 4 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thể tích dung dịch HCl:

\(V = 200 \&\text{nbsp};\text{ml} = 0 , 2 \&\text{nbsp}; \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

Nồng độ mol:

\(C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0 , 4}{0 , 2} = 2 \&\text{nbsp};\text{mol}/\text{l}\)

Đáp số: \(C_{M} \left(\right. H C l \left.\right) = 2 M\).

d) Tính khối lượng muối sinh ra

Theo phương trình:

\(n_{Z n C l_{2}} = n_{Z n} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Khối lượng mol của \(Z n C l_{2}\):

\(M_{Z n C l_{2}} = 65 + 35 , 5 \times 2 = 136 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)

Khối lượng muối:

\(m_{Z n C l_{2}} = 0 , 2 \times 136 = 27 , 2 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Đáp số: \(m_{Z n C l_{2}} = 27 , 2\) gam.

zn+ h2so4-> znso4+ h2

nh2=3,36/22,4=0,15

nzn= nh2=0,15mol

-> mzn=0,15*65=9,75g

nh2so4=nh2=0,15

cM h2so4=0,15/0,05=3M

nznso4=nh2=0,15

mznso4=0,15*161=24,15g

Câu 15 : 

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

     0,4----->1,2------->0,4------>0,6

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{43.8.100\%}{25\%}=175,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=10,8+175,2-0,6.2=184,8\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl3}=\dfrac{0,4.133,5}{184,8}.100\%=28,9\%\)

PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=3\cdot\dfrac{15,3}{102}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{3}=0,15\left(M\right)\)

a) Al2O3 + 3H2SO4 ->Al2(SO4)3 + 3H2O

nAl2O3 = m/M = 15.3/102 = 0.15

CM H2SO4 = n/V = 0.45/3 = 0.15

\(a,m_{Na_2CO_3}=\dfrac{500.20}{100}=100\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Na_2CO_3}=\dfrac{100}{106}=\dfrac{50}{53}\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2CO_3+2CH_3COOH\rightarrow2CH_3COONa+CO_2\uparrow+H_2O\)

              \(\dfrac{50}{53}\)------->\(\dfrac{100}{53}\)--------------->\(\dfrac{100}{53}\)-------------->\(\dfrac{50}{53}\)

\(b,m_{axit}=\dfrac{100}{53}.60=\dfrac{6000}{53}\left(g\right)\\ c,m_{dd}=500+400-\dfrac{50}{53}.44=\dfrac{45500}{53}\left(g\right)\\ m_{CH_3COONa}=\dfrac{100}{53}.82=\dfrac{8200}{53}\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{\dfrac{8200}{23}}{\dfrac{45500}{23}}.100\%=18,02\%\)

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Hiện tượng: Chất bột tan dần, dd chuyển màu xanh

b+c) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                         Số mol của đồng (II) oxit

                                       n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                             CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)   

                                          1          1                1            1

                                          0,2      0,2              0,2

Hiện tượng quan sát được : CuO bị hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh lam 

b)                                   Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                          n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric cần dùng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

c)                                Số mol cuả muối đồng (II) sunfat

                                        n_CuSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Nồng độ mol của của muối đồng (II) sunfat

                                                C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)             

 Chúc bạn học tốt

\(a.n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ a.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ 0,05.......0,1........0,05.......0,05\left(mol\right)\\ b.m_{CuCl_2}=135.0,05=6,75\left(g\right)\\ b.C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Câu 3 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1           2              1           1

           0,05       0,1           0,05

b) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nZn=nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,15(mol)

b) mZn=0,15.65=9,75(g)

c) CMddH2SO4= 0,15/ 0,05=3(M)

d) mZnSO4= 161. 0,15=24,15(g)

a) Phương trình hóa học

$Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu$

b) Tính khối lượng chất rắn thu được

Số mol sắt:

$n_=\dfrac456\approx0,0429\ (mol)$

Số mol đồng(II) clorua:

$n_=0,25\times0,2=0,05\ (mol)$

Theo phương trình, tỉ lệ mol \(Fe:CuCl_2=1:1\).

Vì \(n_{Fe}<n_{CuCl_2}\), nên \(Fe\) phản ứng hết, \(CuCl_2\) dư.

Số mol đồng tạo thành:

$n_=n_=\dfrac456\ (mol)$

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_=\dfrac456\times64\approx2,74\ (g)$

c) Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch A

Số mol \(CuCl_2\) dư:

$n_=0,05-\dfrac456\approx0,00714\ (mol)$

Số mol \(FeCl_2\) tạo thành:

$n_=\dfrac456\approx0,0429\ (mol)$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$V_=250\ ml=0,25\ lít$

Nồng độ mol \(CuCl_2\) dư:

$C_M(CuCl_2)=\dfrac25\approx0,0286\ (M)$

Nồng độ mol \(FeCl_2\):

$C_M(FeCl_2)=\dfrac25\approx0,1714\ (M)$