nZn =0,1mol

nHCl=0,1mol

PTHH:Zn+2HCl=>FeCl2+H2

              0,1:0,1=> nZn dư

pư:       0,05<-0,1->0,1---->0,1

=> n Zn dư=0,1-0,05=0,05mol

=> mZn dư=0,05.65=3,25g

b) mZnCl2=0,1.136=13,6g

Cu+Cl₂->CuCl₂

Bài này cũng dễ mà sao bạn cho số không đẹp tí nào zậy, rắc rối

Bài thiếu ko thể tính số mol HCl

nAl2O3=15,3/102=0,15mol

nH2SO4=22,54/98=0,23mol

PTHH:Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O

TheoPT:1mol 3mol 1mol

Theo bài:0,15mol 0,23mol

PỨ: 0,076mol 0,23mol 0,076mol

Còn: 0,074mol 0 0,076mol

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,23}{3}\)->H2SO4 hết Al2O3 dư tính theo H2SO4

mAl2(SO4)3=0,076.342=25,992g

Nhầm đề f k bn

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20}{100}=40\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{40}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{49}}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}.98=10,6\left(g\right)\)

b, Theo PT:  \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al2O3 + m _{dd H2SO4} = 210,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10,6}{210,2}.100\%\approx5,04\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}.100\%\approx16,3\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

PT: A l 2 O 3 + 3 H 2 S O 4 → A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O Al 2 ​ O 3 ​ +3H 2 ​ SO 4 ​ →Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ +3H 2 ​ O a, Ta có: n A l 2 O 3 = 10 , 2 102 = 0 , 1 ( m o l ) n Al 2 ​ O 3 ​ ​ = 102 10,2 ​ =0,1(mol) m H 2 S O 4 = 200.20 100 = 40 ( g ) ⇒ n H 2 S O 4 = 40 98 = 20 49 ( m o l ) m H 2 ​ SO 4 ​ ​ = 100 200.20 ​ =40(g)⇒n H 2 ​ SO 4 ​ ​ = 98 40 ​ = 49 20 ​ (mol) Xét tỉ lệ: 0 , 1 1 < 20 49 3 1 0,1 ​ < 3 49 20 ​ ​ , ta được H2SO4 dư. Theo PT: n H 2 S O 4 ( p ư ) = 3 n A l 2 O 3 = 0 , 3 ( m o l ) n H 2 ​ SO 4 ​ (pư) ​ =3n Al 2 ​ O 3 ​ ​ =0,3(mol) ⇒ n H 2 S O 4 ( d ư ) = 53 490 ( m o l ) ⇒n H 2 ​ SO 4 ​ (dư) ​ = 490 53 ​ (mol) ⇒ m H 2 S O 4 ( d ư ) = 53 490 . 98 = 10 , 6 ( g ) ⇒m H 2 ​ SO 4 ​ (dư) ​ = 490 53 ​ .98=10,6(g) b, Theo PT: n A l 2 ( S O 4 ) 3 = n A l 2 O 3 = 0 , 1 ( m o l ) n Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ ​ =n Al 2 ​ O 3 ​ ​ =0,1(mol) ⇒ m A l 2 ( S O 4 ) 3 = 0 , 1.342 = 34 , 2 ( g ) ⇒m Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ ​ =0,1.342=34,2(g) c, Ta có: m dd sau pư = mAl2O3 + m dd H2SO4 = 210,2 (g) ⇒ { C % H 2 S O 4 ( d ư ) = 10 , 6 210 , 2 . 100 % ≈ 5 , 04 % C % A l 2 ( S O 4 ) 3 = 34 , 2 210 , 2 . 100 % ≈ 16 , 3 % ⇒ ⎩ ⎨ ⎧ ​ C% H 2 ​ SO 4 ​ (dư) ​ = 210,2 10,6 ​ .100%≈5,04% C% Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ ​ = 210,2 34,2 ​ .100%≈16,3% ​

a, \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

          0,3--->0,3--------------------->0,3

=> m_H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

b, V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

LTL: \(0,2>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

Theo pthh: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

=> m_{Fe2O3 (dư)} = (0,2 - 0,1).160 = 16 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
         0,3      0,3                              0,3 
\(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
\(LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) 
=> Fe dư 
\(n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6g\)