Ta có:

$n_{CuSO_4}=0,13\cdot1=0,13mol$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Mg,Fe$ đã phản ứng với $CuSO_4$.

Vì $Mg,Fe$ phản ứng với $Cu^{2+}$ theo tỉ lệ $1:1$ nên:

$x+y=0,13$ $(1)$

Khối lượng chất rắn tăng:

$12,48-9,2=3,28g$

Ta có:

$64x+64y-24x-56y=3,28$

$40x+8y=3,28$

$5x+y=0,41$ $(2)$

Từ $(1),(2)$:

$5x+y=0,41$

$x+y=0,13$

$4x=0,28$

$x=0,07mol$

$y=0,06mol$

Vậy $Mg$ đã phản ứng $0,07mol$, $Fe$ đã phản ứng $0,06mol$.

Số mol $Fe$ còn dư trong chất rắn $Y$ là:

$n_{Fe\ dư}=n_{H_2}=0,04mol$

Do đó số mol $Fe$ ban đầu:

$n_{Fe}=0,06+0,04=0,10mol$

Dung dịch $Z$ chứa:

$n_{Mg^{2+}}=0,07mol$

$n_{Fe^{2+}}=0,06mol$

Khi cho $NaOH$ dư rồi nung trong không khí:

$Mg^{2+}\rightarrow MgO$

$2Fe^{2+}\rightarrow Fe_2O_3$

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_{MgO}=0,07\cdot40=2,8g$

$m_{Fe_2O_3}=0,06\cdot\dfrac{160}{2}=4,8g$

$m=2,8+4,8=7,6g$

Đáp án: A. 7,60 gam

Ta có:

$n_{CuSO_4}=0,13\cdot1=0,13mol$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Mg,Fe$ đã phản ứng với $CuSO_4$.

Vì $Mg,Fe$ phản ứng với $Cu^{2+}$ theo tỉ lệ $1:1$ nên:

$x+y=0,13$ $(1)$

Khối lượng chất rắn tăng:

$12,48-9,2=3,28g$

Ta có:

$64x+64y-24x-56y=3,28$

$40x+8y=3,28$

$5x+y=0,41$ $(2)$

Từ $(1),(2)$:

$5x+y=0,41$

$x+y=0,13$

$4x=0,28$

$x=0,07mol$

$y=0,06mol$

Vậy $Mg$ đã phản ứng $0,07mol$, $Fe$ đã phản ứng $0,06mol$.

Số mol $Fe$ còn dư trong chất rắn $Y$ là:

$n_{Fe\ dư}=n_{H_2}=0,04mol$

Do đó số mol $Fe$ ban đầu:

$n_{Fe}=0,06+0,04=0,10mol$

Dung dịch $Z$ chứa:

$n_{Mg^{2+}}=0,07mol$

$n_{Fe^{2+}}=0,06mol$

Khi cho $NaOH$ dư rồi nung trong không khí:

$Mg^{2+}\rightarrow MgO$

$2Fe^{2+}\rightarrow Fe_2O_3$

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_{MgO}=0,07\cdot40=2,8g$

$m_{Fe_2O_3}=0,06\cdot\dfrac{160}{2}=4,8g$

$m=2,8+4,8=7,6g$

Đáp án: A. 7,60 gam

Đáp án A

Ta có:

$n_{CuSO_4}=0,13\cdot1=0,13mol$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Mg,Fe$ đã phản ứng với $CuSO_4$.

Vì $Mg,Fe$ phản ứng với $Cu^{2+}$ theo tỉ lệ $1:1$ nên:

$x+y=0,13$ $(1)$

Khối lượng chất rắn tăng:

$12,48-9,2=3,28g$

Ta có:

$64x+64y-24x-56y=3,28$

$40x+8y=3,28$

$5x+y=0,41$ $(2)$

Từ $(1),(2)$:

$5x+y=0,41$

$x+y=0,13$

$4x=0,28$

$x=0,07mol$

$y=0,06mol$

Vậy $Mg$ đã phản ứng $0,07mol$, $Fe$ đã phản ứng $0,06mol$.

Số mol $Fe$ còn dư trong chất rắn $Y$ là:

$n_{Fe\ dư}=n_{H_2}=0,04mol$

Do đó số mol $Fe$ ban đầu:

$n_{Fe}=0,06+0,04=0,10mol$

Dung dịch $Z$ chứa:

$n_{Mg^{2+}}=0,07mol$

$n_{Fe^{2+}}=0,06mol$

Khi cho $NaOH$ dư rồi nung trong không khí:

$Mg^{2+}\rightarrow MgO$

$2Fe^{2+}\rightarrow Fe_2O_3$

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_{MgO}=0,07\cdot40=2,8g$

$m_{Fe_2O_3}=0,06\cdot\dfrac{160}{2}=4,8g$

$m=2,8+4,8=7,6g$

Đáp án: A. 7,60 gam

Đáp án D

Câu 1/

\(2C\left(\dfrac{m}{12}\right)+O_2\left(\dfrac{m}{24}\right)\rightarrow2CO_2\left(\dfrac{m}{12}\right)\)

\(CO_2\left(\dfrac{m}{12}\right)+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\left(\dfrac{m}{12}\right)+H_2O\)

Nếu như O₂ thì tỷ khối của hỗn hợp so với O₂ phải là: \(\dfrac{44}{32}=1,375>1,25\) vậy trong hỗn hợp khí phải có O₂

\(n_C=\dfrac{m}{12}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{V}{22,4}-\dfrac{m}{12}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{44.\dfrac{m}{12}+32.\left(\dfrac{V}{22,4}-\dfrac{m}{24}\right)}{\dfrac{m}{12}+\dfrac{V}{22,4}-\dfrac{m}{24}}=1,25.32=40\)

\(\Leftrightarrow15V-28m=0\left(1\right)\)

Ta lại có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{m}{12}=0,06\Leftrightarrow m=0,72\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}15V-28m=0\\m=0,72\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=0,72\left(g\right)\\V=1,344\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án A

Bài này có thể giải theo kinh nghiệm,

hoặc biện luận rào số mol hỗn hợp A.

Từ đó ⇒ giới hạn của chất rắn C

Trường hợp xả ra đó là:

Fe pứ hết và Cu chỉ pứ 1 phần

⇒ C gồm Ag và Cu chưa tan.

+ Sơ đồ ta có:

PT theo khối lượng oxit:

40c = 2,56 Û c = 0,064 mol

⇒ C_{M AgNO3} = 0,064 ÷ 0,2 = 0,32 

E nung tạo 2 oxit , Mà A chứa 3 cation => E có 3 hidroxit

 A chứa 3 cation => đó là : Fe2+ ;Fe3+;Cu2+. Các phản ứng :    Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

 Fe2+ + Ag+ →  Fe3+ + Ag

 Để thỏa mãn đề thì Fe2+ phải dư hơn so với Ag+

 => c/3 < a < c/2

 =>B