Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phương trình phản ứng hóa học:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O
102 g 3. 98 = 294 g
Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam
Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.
102 g Al2O3 → 294 g H2SO4
X g Al2O3 → 49g H2SO4
Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g
Trần Thu Hà copy từ trang hoc khác đó cô @Cẩm Vân Nguyễn Thị
2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g
1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước
a) Theo đề bài, ta có:
nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Theo PTHH : 1:2:1:1 (mol)
Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}\)= 0,5 (mol)
Khối lượng sắt clorua tạo thành:
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
c) nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta được:
nHCl= 2.nFe= 2.0,25=0,5 (mol)
Khối lượng HCl đã phản ứng:
mHCl=nHCl . MHCl= 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
a)
PTHH : Fe + 2HCl ---) FeCl2 + H2
b)
Số mol của Sắt là :
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl ---) FeCl2 + H2
Theo PTHH : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)
Théo bài ra : 0,5--)1---------)0,5--------)0,5 (mol)
Khối lượng FeCl2 tạo thành là :
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\times M_{FeCl_2}=0,5\times\left(56+2\times\left(35,5\right)\right)=63,5\left(g\right)\)
Nếu phân nửa lượng sắt trên thành 14 g sắt thì số mol của sắt là :
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
mà Số mol của HCl gấp 2 lần số mol của sắt
Suy ra Nếu lấy phân nửa lượng sắt thì cần 0,5 mol HCl để phản ứng
Vậy khối lượng của HCl là :
\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=0,5\times\left(1+35,5\right)=18,25\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt =))
nO2=0,2 mol
a)b)3Fe+2O2=>Fe3O4
0,2 mol=>0,1 mol
=>mFe3O4=23,2gam
c)nFe=20/56=5/14 mol
GS Hiệu suất=100%=>lập tỉ lệ giữa số mol từng chất và hệ số pthh O2 hết và Fe dư
=>nFe pứ=0,3 mol=>nFe dư=2/35 mol=>mFe dư=3,2gam
a) PTHH: 3Fe + 2O2 =(nhiệt)=> Fe3O4
b) nO2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình, nFe3O4 = \(\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)
=>Khối lượng Fe3O4 tạo thành: mFe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (gam)
c) nFe = \(\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ số mol theo phương trình
=> Fe dư, oxi hết
=> nFe (phản ứng) = \(\frac{0,1\times3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
=> nFe(dư) = \(\frac{5}{14}-0,15=\frac{29}{140}\left(mol\right)\)
=> mFe(dư) = \(\frac{29}{140}.56=11,6\left(gam\right)\)
1. Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
2. nFe2O3= 5/160=1/32 mol
nH2SO4= 0.075 mol
Lập tỉ lệ: 1/32 > 0.075/3 => Fe2O3 dư
nFe2O3 dư= 1/32 - 0.075/3= 1/160 mol
mFe2O3 dư= 1/160*160=1 g
3. nFe2(SO4)3= 0.075/3=1/40 mol
mFe2(SO4)3= 1/40*400=10g
Phương trình hóa học:
Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O
nFe2O3 = m/M = 5/160 =1/32 (mol);
nH2SO4= 0.075 (mol)
Lập tỉ số: 1/32 > 0.075/3 => Fe2O3 dư, H2SO4 hết
nFe2O3 dư = 1/32 - 0.075/3= 1/160 (mol) mFe2O3 dư = n.M = 1/160x160 = 1
nFe2(SO4)3 = 0.075/3 =1/40 (mol)
mFe2(SO4)3 = n.M = 10 (g)
a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b) nFe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
c) nHCl = 2.nFe = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
d) nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
a, PT: 4H2 + Fe3O4 --to--> 3Fe + 4H2O
b, Số mol của H2 là:
n= \(\frac{V}{22,4}\)=\(\frac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol )
Số mol của sắt từ là:
n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{46,4}{232}\)= 0,2 (mol )
Ta có: nH2 : nFe3O4 = \(\frac{0,6}{4}\): \(\frac{0,2}{1}\)= 0,15<0,2
Vậy Fe3O4 dư, H2 hết
Số mol sắt từ dư là:
0,2 - 0,15 = 0,05(mol)
Khối lượng sắt từ dư là:
m= n. M= 0,05. 232= 11,6(g)
c, Ở đề bài trên làm gì có Fe2O3
d, Theo PT, ta có: nFe = \(\frac{3}{4}\)nH2 = \(\frac{3}{4}\)0,6= 0,45(mol )
Khối lượng sắt tạo thành là:
m= n. M= 0,45. 56= 25,2(g)
a) \(Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{480}{160}=3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{12}{2}=6\left(mol\right)\)
Vì: \(\frac{3}{1}>\frac{6}{3}\)=> Fe2O3 dư, H2 hết
b) \(n_{Fe}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.6=4mol\)
\(m_{Fe}=4.56=224\left(g\right)\)
c) \(n_{Fe_2O_3}\) để phản ứng hết: 6.1:3=2mol
\(n_{Fe_2O_3}dư:3-2=1mol\)
\(m_{Fe_2O_3}dư:1.56=56g\)
d) \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{56}{160}=0,35mol\)
\(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,35=0,7mol\)
\(m_{FeCl_3}\) thu được trên lí thuyết: \(0,7.162,5=113,75g\)
\(m_{FeCl_3}\) thu được trên thực tế:
\(113,75.98:100=111,475g\)
Mình làm câu này thôi nha, câu d không hiểu cho lắm.
a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
\(n_{H_2}=\frac{12}{2}=6\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\frac{480}{160}=3\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{6}{3}=2< \frac{3}{1}=3\)
=> H2 hết, Fe2O3 dư nên tính theo \(n_{H_2}\)
a) \(Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O\)
b) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{480}{160}=3mol\)
\(n_{H_2}=\frac{12}{2}=6mol\)
Vì \(\frac{3}{1}>\frac{6}{3}\)=> Fe dư, H2 hết
\(n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.6=4mol\)
mFe=4.56=224g
c) nFe để phản ứng hết: 6.1:3= 2 mol
nFe dư: 3-2=1mol
mFe dư: 1.56=56g
d) 2Fe+6HCl->2FeCl3+3H2
nFe=56/56=1mol
\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=1mol\)
\(m_{FeCl_3}=1.162,5=162,5g\)
Lượng muối thu được: 162,5.98:100=159,25g
Bài này Fe2O3 dư nha, mk ghi lộn còn câu d thì lấy mFe tính, để mk sửa lại
a)pthh:h2+Fe2O3->H2O+Fe
b)số mol của H2 là:nH2=18:2=9(mol)
số mol của Fe2O3 là:480:160=3(mol)
ta có pthh:Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O
1MOL 3mol 2mol
3mol 9mol 2mol
kl của Fe tạo thành là:2*18=36(g)
ố mk lộn đấy !tính số mol của H2 sai sorry bn
nH2=6(g)
nFe2O3=480:160=3(g)
tacos pthh:fe2o3+3h2->2fe+3h2o
1mol 3mol
6mol 3mol
=>fe2o3 dư
tacos pthh:fe2o3+3h2->2fe+3h2o
1mol 3mol 2mol
2mol 6mol 4mol
sau đó tính m của fe tạo thành
chất còn dư là fe2o3
mfe2o3 dư=(6-2)*56=?(g)
sai nha