n_{NaOH ban đầu} = 0,4 mol

Al + NaOH ⟶ NaAlO₂ + 3/2H₂

0,1       0,1                   0,15

Al₂O₃ + 2NaOH⟶2NaAlO₂ + H₂O

a              2a

     (dư 0,3-2a)

⟶ m = 2,7 + 102a.

Lập hệ phương trình →a = 0.05 → m = 7,8

Đáp án B

Đặt a, b, c là số mol Al203, CuO , FeO mA = 102a + 80b + 72c = 20,3 m rắn = 102a + 64b + 56c = 17,1 nHCl = 6a + 2b + 2c = 0,7 -> a = 0,05 ; b = c = 0,1 Trong B chứa nCO2 = b + c = 0,2 nCaCO3 = 0,1 -> nCa(HCO3)2 = 0,05 -> nCa(OH)2 = 0,15 -> Vdd =105 ml

Đáp án C

Có

Đáp án B

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án C

n_HNO3 bđ = 1,5 ; n_NO2 = 0,2 (mol)

Khi thêm nước lọc vào T và thu được lượng kết tủa max thì phần dung dịch nước lọc chỉ chứa NaNO₃.

Bảo toàn N => n_NaNO3 = n_HNO3 – n_NO2 = 1,3 (mol)

=> n_NaOH = 1,3 => V_{dd NaOH} = 1,3 (lít)

Đặt a, b là số mol Fe₃O₄ và CuO

m_hh = 232a + 80b = 29,2   (1)

Có: n_CO2 = n_BaCO3 = 0,05 (mol) = n_{O( trong oxit  pư)}

Bảo toàn e cả quá trình: n_NO2 = n_Fe3O4 + 2n_{O (mất đi khi + CO)}

=> n_Fe3O4 = n_NO2 - 2n_{O (mất đi khi + CO)} = 0,2 – 2.0,05 = 0,1 (mol)

=> %m_Fe3O4 = [0,1. 232: 29,2].100% = 79,45%

Đáp án D

Trong dung dịch axit, ta có :

n Cl - = n HCl = 0 , 3   mol

n SO 4 2 - = n H 2 SO 4 = 0 , 15   mol

Sơ đồ phản ứng :

Cho NaOH vào X để thu được kết tủa lớn nhất thì dung dịch sau phản ứng chỉ còn các ion Na + ,   Cl -   và   SO 4 2 - .

Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Na, ta có :

n NaOH = n Na + = n Cl - + 2 n SO 4 2 - = 0,6 mol

→ V dd   NaOH   1 M = 0,6 lit = 600ml