Có n_Zn= 0,65/65=0,1(mol)

a,PTPƯ: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,1 ---> 0,05 ---> 0,1 ---> 0,1

b, Theo pt có m_muối= 0,1.136=13.6(g)

Lại có V_khí=0,1.22,4= 2,24(l)

c, Theo pt có m_HCl= 0,05.36,5=1,825(g)

=> C%=\(\dfrac{1,825}{200}\).100%=0,9125%

Đăng lần lượt từng bài thôi bạn!

Câu 1:

a. PTHH: 2K + 2H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2KOH + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 0,5 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,25

b. Ta có: m\(_K\)= 19,5g

=> n\(_K\)= 0,5mol

Ta lại có: m\(_{H_2O}\)= 261g

=> n\(_{H_2O}\)= 14,5mol

Ta có tỉ lệ

\(\frac{n_K}{2}\)= \(\frac{0,5}{2}\)= 0,25 < \(\frac{n_{H_2O}}{2}\)= \(\frac{14,5}{2}\)= 7,25

=> K pứ hết, H\(_2\)O pứ dư

m\(_{KOH}\)= 0,5.56= 28g

c. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m\(_{ddKOH}\)= m\(_K\)+ m\(_{H_2O}\)- m\(_{H_2}\)

<=> m\(_{ddKOH}\)= 19,5+261- 2.0,25= 280g

C%\(_{ddKOH}\)= \(\frac{28}{280}.100\%\)= 10%

Hình như mình làm sai sai nhưng dù sao cũng chúc bạn học tốt nhé >.<

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\)      \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\)       \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

a)CaCO3 +2HCl-----> CaCl2 + CO2 +H2O

b) Ta có

n\(_{CaCO3}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{CaCl2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)

m\(_{CaCl2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{CO2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)

V\(_{CO2}=0,1.22,4=2,25\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

\(n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)\\ n_{HCl} =3 n_{Al} = 1,2(mol)\\ C\%_{HCl}= \dfrac{1,2.36,5}{200}.100\% = 21,9\%\)

n_Al = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) V_H2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l) 

b) m_AlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g) 

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l) 

d) C_MAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M) 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

C1

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

a) Ta có:

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$

$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\ lít$

b) Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol$

$V_{dd\ HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ lít=200\ ml$

c) Theo phương trình:

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$V_{dd}=200\ ml=0,2\ lít$

$C_M(ZnCl_2)=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M$

Vậy $C_M(ZnCl_2)=1\ M$.

C2

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a) Ta có:

$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\ mol$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{150\cdot19,6}{100}=29,4\ g$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\ mol$

Theo phương trình:

$n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=1:1$

Vì $0,3<0,5$ nên $H_2SO_4$ hết, Fe dư.

$n_{Fe\ dư}=0,5-0,3=0,2\ mol$

$m_{Fe\ dư}=0,2\cdot56=11,2\ g$

b) Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\ mol$

$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\ lít$

c) Khối lượng $FeSO_4$ tạo thành:

$n_{FeSO_4}=0,3\ mol$

$m_{FeSO_4}=0,3\cdot152=45,6\ g$

Khối lượng khí $H_2$ thoát ra:

$m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\ g$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd}=150-0,6=149,4\ g$

$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{45,6}{149,4}\cdot100\%\approx30,52\%$

Vậy $C\%_{FeSO_4}\approx30,52\%$.

nZn=0,1 mol

Zn       +2HCl=> ZnCl2+ H2

0,1 mol =>0,2 mol

=>mHCl=36,5.0,2=7,3g

=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g

mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g

=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%

a.b.              Zn         +          2HCl        --->             ZnCl₂            +         H₂   (1)

Theo pt:     65g                     73g                            136g                        2g

Theo đề:    6,5g                   7,3g                            13,6g

=> m_ddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)