\(V_{SO_2}=5,6l\rightarrow n_{SO_2}=0,25mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=0,25.64=16g\)

khi hỗn hợp KL pư với dd Axit bị hòa tan hết nên khối lượng dd tăng 12g

trong khi pư có SO₂ thoát ra nên khối lượng dd bị giảm 16g

→khối lượng dd giảm 4g so với ban đầu

\(m_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2H_2SO_4\rightarrow2MgSO_4+SO_2+H_2\)

________x________________________________x

PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow2CuSO_4+SO_2+H_2\)

_______y_________________________________y

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=11,2\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0,2.24}{11,2}.100\%\simeq42,85\%\)

\(\Rightarrow\%Cu=100\%-42,85\%=57,15\%\)

nBr2=0,05 mol

SO2         + Br2 + H2O =>H2SO4 +2HBr

0,05 mol<=0,05 mol

Chỉ có Cu pứ vs H2SO4 đặc nguội

Cu           =>Cu+2 +2e

0,05 mol<=           0,1 mol

S+6 +2e =>S+4

   0,1 mol<=0,05 mol

=>nCu=0,05 mol=>mCu=3,2g

=>mAl=5,9-3,2=2,7g

=>nAl=0,1 mol

Tổng nhh cr=0,1+0,05=0,15 mol

1,\(n_{hhB}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(d_{\frac{hhB}{H_2}}=\frac{\overline{M}}{2}=8\Rightarrow\overline{M}=16\)

ta có sơ đồ dường chéo:

H 2 NO = 2 30 16 14 14

=>\(\frac{n_{H_2}}{n_{NO}}=1\Rightarrow n_{H_2}=n_{NO}=0,25\left(mol\right)\)

ta có các quá trình nhường nhận e:

\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\) \(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\) \(2H^{+1}+2e\rightarrow H_2^0\)

0,25................0,25 0,25

m_NO3=0,25.62=15,5(g)

m_SO4=0,25.96=24(g)

=>m_muối=m_kl+m_NO3+m_SO4=8,5+15,5+24=48(g)

Bài này hqua mình làm rồi nên mình xóa nhé !

nFe = 0,24 (mol)

*TH1: H2SO4 đặc còn dư sau phản ứng

2Fe + 6H2SO4 (đặc) -t\(^o\)-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

0,24..............................................0,12

Theo (1) nFe2(SO4)3 = 0,12 (mol)

=> m muối = 0,12 . 400 = 48 (g) > 42,24 (g)

=> Loại

*TH2: H2SO4 tác dụng hết, Fe còn dư sau phản ứng với H2SO4.

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe pứ ở phương trình (2) và (3)

2Fe + 6H2SO4 (đặc) -t\(^o\)-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)

a..........3a...................................0,5a.............1,5a

Fe + Fe2(SO4)3 ---> 3FeSO4 (3)

b......................................3b

Ta có: a + b = 0,24 (I)

0,5a.400 + 3b.152 = 42,24 (II)

Từ (I) và (II) ta được: b < 0 (loai)

Chịu :V Chỉ là lúc đầu định hình ra cách giải, nhưng nghiệm thế này thì khó

ta có pthh1

2Fe + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2\(\uparrow\)

Theo pthh 1

Dung dịch X thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3 và khi cô cạn thu được muối sắt (III) sunfat có khối lượng là 42,24 g

a, Theo đề bài ta có

nFe=\(\dfrac{13,44}{56}=0,24\left(mol\right)\)

nFe2(SO4)3 = \(\dfrac{42,24}{400}\approx0,106\left(mol\right)\)

Theo pthh 1

nFe=\(\dfrac{0,24}{2}mol>nFe2\left(SO4\right)3=\dfrac{0,106}{1}mol\)

-> SỐ mol của Fe dư ( tính theo số mol của Fe2(SO4)3 )

Theo pthh 1

nH2SO4=6nFe2(SO4)3=6.0,106=0,636 mol

-> mH2SO4=0,636 . 98 = 62,328 g

b, Theo đề bài ta có

nKOH=CM.V=1.0,4=0,4 mol

Theo pthh 1

nSO2=3nFe2(SO4)3 =3.0,106\(\approx\)0,32 mol

Ta có pthh

SO2 + KOH \(\rightarrow\) KHSO3 (2)

SO2 + 2KOH \(\rightarrow\) K2SO3 + H2O (3)

Ta có tỉ lệ

T=\(\dfrac{nKOH}{nSO2}=\dfrac{0,4}{0,32}=\dfrac{5}{4}\)

-> số mol của KOH dư sẽ sảy ra pthh 3 ( tính theo số mol của SO2)

Dung dịch X thu được sau phản ứng là K2SO3 và KOH dư

Theo pthh 3

nKOH=2nSO2=2.0,32=

\(a.2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\\ a,m=m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ b,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,05=20\left(g\right)\)

không biết có đúng không nữa.........

2,

gọi hóa trị của R là n vì R là kim loại nên hóa trị nằm trong khoảng 1 ≤ n ≤ 3

\(m_{HCl}=\frac{20.146}{100}=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

0,6/n........................................0,3

\(M_R=\frac{5,4}{\frac{0,6}{n}}=9n\)

=> ta có bảng

vậy kim loại R là nhôm (Al)

a, n_SO2 = 0,315 mol

Cu +2 H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x \(\rightarrow2x\) \(\rightarrow\) x mol

2Al + 6H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂SO₄+ 3SO₂ + H₂O

y \(\rightarrow3y\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}\)y mol

ta có hệ pt ;

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=11,19\\x+\dfrac{3}{2}y=0,315\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,13\end{matrix}\right.\)

m_Cu = 0,12 . 64 =7,68 g

% m_Cu= \(\dfrac{7,68}{11,19}.100\%=68,63\%\)

\(\Rightarrow m_{Al}=31,37\%\)

b, n _H2SO4= 2x+ 3y= 2. 0,12 + 3.0,13=0,63 mol

\(\Rightarrow m_{H2SO4}=0,63.98=61,74g\)

C% _h2so4 = \(\dfrac{61,74}{63}.100\%\) = 98%

c, n_{Br (đb)}= 0,2 . 1,5=0,3 mol

SO₂+ Br₂+ 2H₂O \(\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)

0,315 \(\rightarrow\) 0,315

0,3

0,015 \(\Rightarrow Br_{dư}\)

suy ra SO₂ k đủ để làm mất màu dd brom

n_Cu= x mol; n_Ag= y mol

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O          (1)

2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O       (2)

SO_2(k) + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr          (3)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl                 (4)

Theo PTPU (4), ta có: n_↓= n_BaSO4= n_{H2SO4 (4)}= 0,08 mol

Theo PTPU (3), ta có: n_SO2= n_{H2SO4 (4)}= 0,08 mol

Theo PTPU (1) và (2), ta có: n_SO2= n_Cu + 2n_Ag = x + 0,5y = 0,08 mol (5)

Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_{hỗn hợp}= m_Cu + m_Ag = 64x + 108y = 11,2   (6)

Giải hệ hai phương trình (5) và (6) ta được: x= 0,04 ; y= 0,08

→m_Cu= 0,04x64= 2,56 (g) →%m_Cu=2,56/11,2x100% = 22,86%

→%m_Ag= 100% - %m_Cu= 77,14%