Gọi kim loại đó là A

\(2A\left(0,005\right)+6H_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_3+3H_2\left(0,0075\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{0,168}{22,4}=0,0075\)

\(\Rightarrow A=\frac{0,3}{0,005}=60\)

Chả biết đây là kim loại gì.

gọi kim loại hóa trị II cần tìm là A

=>ta có pt

A + 2H2o ---> A(OH)2 + H2

168ml=0.168 lít

nH2=v/22.4=0.168/22.4=0.0075 mol

theo pt nA=nH2=0.0075 mol

=>MA=m/n=0.3/0.0075=40 (g)

=>NTK của A là 40 (đvc)

=>A là canxi (Ca)

nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

Gọi M là kim loai cần tìm

pthh: M +2H2O ---> M(OH)2 + H2

nH2 = \(\frac{0,168}{22,4}\) = 0,0075 (mol)

Theo PTHH :nM = nH2 = 0,0075 (mol)

Ta có m_M = n_M.M_M

_{<=> 0,3 = 0,0075 . M}

=> M = 40 (Ca)

Vậy kim loại can tim là Ca

\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(M+H_2SO4-->MSO_4+H_2\uparrow\)

0,2...................................................0,2

\(M=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> M : Fe

Gọi X là khối lượng hóa trị II

X + H₂SO₄ -> X_SO4 + H₂

0,2mol 0,2mol

mH2=4,48/22,4=0,2mol

Theo phương thức hóa học n_X=0,2mol->M_X=11,2/0,2=56g/mol

Vậy tên kim loại là (Fe)

Câu 1:

Đặt CT cần tìm là R:

PTHH:

\(4R+O_2-to->2R_2O\)

\(n_R\left(1\right)=\dfrac{14,82}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R\left(1\right)< 4n_{O_2}=4.0,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(1\right)< 0,8\left(I\right)\)

\(n_R\left(2\right)=\dfrac{15,99}{R}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_R\left(2\right)>4n_{O_2}=40,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(2\right)>0,8\left(II\right)\)

Từ (I) và( II) Suy ra :

\(\dfrac{14,82}{R}< 0,8< \dfrac{15,99}{R}\)

Gỉai cái này là ra R

Câu 2:

\(2xR+yO_2-->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{10,2}{Rx+16y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R=xn_{R_xO_y}< =>\dfrac{5,4}{R}=\dfrac{x.10,2}{Rx+16y}\)

<=> \(5,4.\left(Rx+16y\right)=10,2Rx\)

<=> \(5,4Rx+86,4y=10,2Rx\)

<=>\(4,8Rx=86,4y\)

=> \(R=\dfrac{86,4.y}{4,8x}=\dfrac{18.y}{x}=\dfrac{9.2y}{x}\)

Đặt \(\dfrac{2y}{x}=n\) là hóa trị của R

Vì R là kl nên sẽ có 4 hóa trị thay lần lượt vào ta thấy n=3 là thỏa mãn => R là Al

Câu 3:

PTHH:

Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{3x-2y}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3x-2y}.0,1\left(mol\right)\)

=>\(M_{Fe_xO_y}=23,2:\dfrac{0,1}{3x-2y}\)

=> 56x+16y=\(\dfrac{23,2.\left(3x-2y\right)}{0,1}\)

=> \(5,6x+1,6y=23,2\left(3x-2y\right)\)

=> 5,6x+1,6y=69,6x-46,4y

=> 48y=64x=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{48}{64}=\dfrac{3}{4}\)

=>CTHH của oxit sắt là : \(Fe_3O_4\)

1. Gọi R là kim loại ( I )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

\(\dfrac{14,82}{M_R}->\dfrac{3,105}{M_R}\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có : \(\dfrac{3,705}{M_R}< 0,1\)

=> 3,075 < 0,1 M_R => M

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

0,4 <- 0,1 (mol)

Theo đề : 0,4 M_R < 15,99

=> M₂ < \(\dfrac{15,99}{0,4}\) < 39,375 (2)

Từ (1), (2) => 37,05 M_R < 39,975

=> R thuộc nguyên tố Kali (I)

Gọi kim loại là R

\(R\left(0,1\right)+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\left(0,1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_R=0,1R=5,6\)

\(\Leftrightarrow R=56\)

Vậy R là Fe

Anh Hung nguyen cho em trả lời câu hỏi này với nhé. Em thấy cách anh làm đúng, ngắn nhưng có phần khó hiểu.

Giaỉ:

Gọi kim loại có hóa trị II đó là R.

PTHH: R + 2HCl -> RCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_R=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>M_R=\dfrac{5,6}{0,1}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)->\left(nhận:Fe\right)\)

Vậy: Kim loại R (II) cần tìm là sắt (Fe= 56)